根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD_百度知道
根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的（　　）A．PCl3B．H3O+C．HCHOD
A．三氯化磷分子中，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B．水合氢离子中，价层电子对数=3+（6-1-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故B不符合；C．甲醛分子中，价层电子对数=3+（4-2×1-1×2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；D．PH3分子中，价层电子对数=3+（5-3×1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选C．
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问答题[化学――选修3：物质结构与性质]（15分）
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是
；酸根呈三角锥结构的酸是
。（填化学式） 参考答案HNO2；H2SO3
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最新相关试卷【答案】分析：根据价层电子对互斥理论确定其空间构型，价层电子对数=σ 键个数+（a-xb），据此分析判断．解答：解：A．三氯化磷分子中，价层电子对数=3+（5-3&1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故A不符合；B．水合氢离子中，价层电子对数=3+（6-1-3&1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故B不符合；C．甲醛分子中，价层电子对数=3+（4-2&1-1&2）=4，且不含孤电子对，所以其空间构型是平面三角形，故C符合；D．PH3分子中，价层电子对数=3+（5-3&1）=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型是三角锥型，故D不符合；故选C．点评：本题考查了判断分子或离子的空间构型，难度较大，注意孤电子对的计算公式中各个字母代表的含义，为易错点．
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科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是：I1=738kJ/mol&&I2=1451kJ/mol&&I3=7733kJ/mol&&I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列（1）已知BA5为离子化合物，写出其电子式．（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了泡利原理．（4）G位于第ⅦB族d区，价电子排布式为3d54s2．（5）DE3中心原子的杂化方式为sp3，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为三角锥形．（6）检验F元素的方法是焰色反应，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量．（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为12，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的铜型．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2013?保定一模）[化学-选修物质结构与性质]纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ/mol）
10540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理．（2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为直线形．（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料．已知金刚石中的C-C的键长为154.45pm，C60中C-C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确不正确，并阐述理由C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键．（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的电子排布式1s22s22p63s23p64s1，该物质的K原子和C60分子的个数比为3：1．（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N＞C＞Si．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为30．
科目：高中化学
题型：阅读理解
（2012?吉林一模）X、Y、T、Q&四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表．
性质或结构信息
单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，常温下单质气体性质稳定，但其原子较活泼．
二价阳离子的外围电子层排布为3d9
原子核外s轨道电子总数等于p轨道电子总数；人体内含量最多的元素，且其单质是常见的助燃剂
第三周期主族元素中原子半径最小请根据上述信息回答下列问题：（1）写出&X3-的一种等电子体的化学式N2O或CO2；&X的气态氢化物易液化的原因是：氨分子间能形成氢键．（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图；Q元素的原子核外有17种运动状态不同的电子．（3）元素&X、T&的电负性相比，氮的小（填元素名称）；元素&X&的第一电离能与T相比较，T的小（填“大”或“小”）．（4）甲醛（CH2O）分子中σ&键与π&键的个数之比为3：1．（5）Y元素在周期表中位于ds区．Y单质晶体的晶胞如图所示，该晶胞中实际拥有4个原子，该晶体中Y原子在三维空间里的堆积方式为面心立方最密堆积．（6）在Y的硫酸盐溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液．此蓝色沉淀溶解的离子方程式为：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH-．（7）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为：三角锥形，分子中X原子的杂化方式为sp3杂化．
科目：高中化学
（2011?南京三模）核能源已日益成为当今世界的主要能源．（1）核能原料UO2可通过三碳酸铀酰铵（NH4）4[UO2&（CO3）3]直接煅烧还原制得．UO2晶体属CaF2型面心立方结构（CaF2的晶胞示意图如图），则UO2晶体U4+的配位数为8；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有ABCE；A．离子键&& B．σ键&&&C．π键&&&&D．氢键&&　E．配位键根据价层电子对互斥理论推测CO32-的空间构型为平面三角形；写出一种与CO32-互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式SO3或BF3．（2）为了获得高浓度的235U，科学家们采用“气体扩散法”：到目前为止，UF6是唯一合适的化合物．UF6在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体．UF6属于分子晶体．’（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以作为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素．写出131I基态原子的价电子排布式5s25p5．
科目：高中化学
（2013?烟台一模）【化学--物质结构与性质】硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂．（l）Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4．（2）根据价层电子对互斥理论，可以推知SeO3的分子空间构型为平面三角形，其中Se原子采用的轨道杂化形式为sp2．（3）CSe2与CO2结构相似，CSe2分子内σ键与π键个数之比为1：1．CSe2首次是由H2Se与CCl4反应后制取的，CSe2分子内的Se-C-Se键角大于（填“大于”，“等于”或“小于”）H2Se分子内的H-Se-H键角．（4）硒化铷晶体属于反萤石型结构，晶胞结构如图所示．每个晶胞中包含4个Rb2Se单元，其中Se2-周围与它距离最近且相等的Rb+的离子数目为8．怎么确定价层电子对数_百度作业帮
怎么确定价层电子对数
1.数出中心原子的价电子数2.根据分子式知道总共有几个σ键,用掉了几个中心原子的价电子3.算算总共有几个电子对在中心原子身边,包括孤对电子,共用电子对(一个σ键是一个共用电子对)6个--八面体5个--双三角锥4个--四面体3个--平面三角形2个--直线这是原形,如果中心原子有孤对电子,就把他填入原本键结该有的位子,而产生形状的改变Ex:H2O 有4对电子,所以原形是四面体,但是O上面有两个孤对电子,所以占掉四面体的两个位子,变成折线形,角度接近109.5度(四面体的角度)如果中心原子为过渡金属原子,就要像你讲的用轨域混成来探讨sp--直线sp2--平面三角sp3--四面体dsp2--平面四边dsp3--双三角锥d2sp3--八面体1.写出中心原子的电子组态2.判断出中心原子的d轨域空轨域数(也就是他原本的d电子就不用理他,我们只要没被填到的)3.数配基供献了几个电子对作为键结之用4.从d开始填,填完了填s,然后p其中最麻烦的是4配位的,因为可能是dsp2或sp3比如两价的Ni(CN)4(2-),Ni的价电子组态是d8s2,d轨域还可以塞一对电子,所以是dsp2混成,形状为平面四边形,但同样中心金属是+2价的的Ni(CO)4(2+),价电子组态也是d8s2,却会变成sp3混成,形状是正四面体,这是因为配基的能力不同,简单来说,越是拉电子基,就越容易是dsp2混成,CN是个很强的拉电子基其他配位数的数配基就差不多猜得出来了
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看共价的电子有几个，数字除以二就可以了
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