某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，（北京四中网校－〉名师答疑－〉初三－〉化学）　
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某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，
　　某课外活动小组为了测定铜铁合金（铜和稀硫酸不反应）中铁的质量分数，现取铜、铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分为4次逐滴加入到样品中，每次充分反应后测得剩余固体质量见下表：
次数&加入稀硫酸质量/&g剩余固体质量/g
&1&&&&&&&20.0&&&&&&&&&&&&&17.2
&2&&&&&&&20.0&&&&&&&&&&&&&14.4
&3&&&&&&&20.0&&&&&&&&&&&&&13.0
&4&&&&&&&20.0&&&&&&&&&&&&&13.0
（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为________g。
（2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。
（3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量。
请问老师应该从哪个方向去思考、解答这个题目。
望老师能够详细分析。
谢谢！
　　（点击下载）沉淀分离金-电感耦合等离子体原子发射光谱法测定镀金溶液中铁、钴、镍、铜、银、铅--《理化检验(化学分册)》2008年10期
沉淀分离金-电感耦合等离子体原子发射光谱法测定镀金溶液中铁、钴、镍、铜、银、铅
【摘要】：提出了用电感耦合等离子体原子发射光谱法测定镀金槽液中铁、钴、镍、银、铜及铅6元素,镀液中的金预先用硫酸及过氧化氢沉淀法予以分离,对试样的处理,沉淀分离,AES测定及仪器工作参数等分析条件作了试验并予以优化,测得上述6元素的检出限(3S)在0.002 4~0.067 mg.L-1之间。按所提出方法分析了两种低氰镀金槽液样品,并在此基础上加入不同量的6元素标准溶液后进行回收试验,所得回收率在83.0%~120.0%之间,相应测定值的相对标准偏差(n=5)在2.36%~11.83%之间。
【作者单位】：
【关键词】：
【分类号】：TQ153【正文快照】：
金具有较低的接触电阻、导电性能良好、易焊接,耐蚀性强;镀金层延展性好、易抛光、耐高温、具有很好的抗变色性能,因而,镀金技术广泛用于精密仪器仪表、印刷电路板、集成电路、管壳、电接点、钟表,艺术品等方面[1]。金价格昂贵,凡镀金零件均要求具有很高的镀层质量,要达到这
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京公网安备75号．（2）在博物馆中铁制文物的数量很少，而金、银、铜制的文物相对较多的原因是．（3）①实验中检验H2中是否混有CO2通常用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液的原因是：．②要除去H2中混有较多的CO2，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因为：．
分析：（1）根据早餐食谱中的食物所含的主要营养素种类回答．（2）根据铁、金、银、铜的化学性质进行分析．（3）二氧化碳能和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钠能和二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水．解答：解：（1）根据六大营养素指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水．牛奶、鸡蛋中主要含有蛋白质；馒头、面条中主要含糖类，还含少量的无机盐；蔬菜、水果中主要含有维生素、水等．故答案为：维生素．（2）金、银、铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀，铁的化学性质较活泼，易腐蚀，不易保存．故答案为：金、银、铜的化学性质比较稳定，不易腐蚀，铁的化学性质较活泼，易腐蚀，不易保存．（3）氢氧化钙和二氧化碳反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．通常用石灰水而不用NaOH&溶液检验CO2的原因是：CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象；Ca（OH）2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2．所以要除去H2中混有较多的CO2，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液．故答案为：CO2与石灰水作用有明显实验现象，与NaOH作用无明显现象；Ca（OH）2是一种微溶物质，溶液中溶质的含量较少，不能吸收大量的CO2．点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，关乎我们的生存、健康和社会的发展，是中考热点之一．
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科目：初中化学
题型：解答题
根据下列情境回答有关问题．（1）《扬子晚报》刊登了营养专家向考生特别推荐的一份早餐食谱：一杯酸牛奶，一个鸡蛋，适量的馒头、面条和蔬菜、水果等．其中含有的营养素有油脂、糖类、水、蛋白质、无机盐和________．（2）在博物馆中铁制文物的数量很少，而金、银、铜制的文物相对较多的原因是________．（3）①实验中检验H2中是否混有CO2通常用Ca（OH）2溶液而不用NaOH溶液的原因是：________．②要除去H2中混有较多的CO2，通常用NaOH溶液而不用Ca（OH）2溶液的原因为：________．这是个机器人猖狂的时代，请输一下验证码，证明咱是正常人~学习常见金属的化学性质和金属的活动性顺序，能帮助我们发现和研究更多的金属．（1）根据下图回答有关问题：①写出实验A中反应的主要实验现象剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）．②实验B中可观察到铁片的表面铁片表面覆盖一层红色物质现象，说明铁的金属活动性比铜强．（填“强”或“弱”）③实验C中可观察到试管中铁钉最先生锈的是b处．（填“a”或“b”或“c”）（2）所谓合金，就是不同种金属（或金属与非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物．NaCuAlFe熔点（℃）97.010836601535沸点（℃）883259522003000根据上表中四种金属的熔沸点，判断其中不能形成合金的是c．a．Cu和Al&&&&&&&&n．Fe和Cu&&&&&&&&&&&c．Fe和Na（3）某兴趣小组的同学在实验室为了比较银白色金属R与铁的活动性强弱，设计了下列方案进行实验，请你帮他们完成下表强（或弱）、FeSO4（或FeCl2等）、正确（或错误）：你的一种猜想验证方法现象结论金属R的活动性比铁 _______将金属R投入 _______溶液中 金属R表面有黑色的物质析出猜想 _______（选填“正确”或“错误”）
解：（1）①图示为铁丝在氧气中燃烧，可观察到：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体（答出火星四射即可给分）；故答：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体；②铁片放入蓝色硫酸铜溶液，铜被置换出来，所以会看到铁片表面有红色物质；此实验验证了铁的活动性比铜强；故答：铁片表面覆盖一层红色物质，强；③铁在与氧气、水同时接触时生锈，图中所示实验b处既接触水又接触氧气，所以最先被锈蚀；故选B；（2）合金是不同种金属在熔化状态下形成的一种熔合物，即两种金属都成为液态时进行混合；由于金属钠的沸点较低，在铁熔化时温度达1535℃，而此时金属钠已变成气态，无法完成液态时混合；故选C；（3）所设计探究实验是比较银白色金属R与铁的活动性强弱的实验，根据实验中的现象“有黑色物质析出”可推断：把金属R放入亚铁盐溶液中，通过置换出铁的实验现象，得到R的活动性比铁强的结论．所以在回答时，要注意猜想与结论的一致性；故答：强，FeSO4（或FeCl2等），正确（或：弱，FeSO4（或FeCd2等），错误）．（1）根据图示的实验，说出实验中观察到的现象；（2）根据题中合金形成的信息，根据表格中金属的熔、沸点，判断不能形成合金的金属组合；（3）分析探究实验的过程，根据探究金属活动性的实验设计思路，完成探究实验．