化学键的键长越长，物质越最稳定的化学键吗键能和键

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2017-11-17 21:55 标签： 铬氧键的化学键键长
键长与键能有什么关系_百度知道
键长与键能有什么关系
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键长越短，能量就越高，就越稳定，你可以类比记忆，比如说绳子短了不好拉断。
键能一般和键长成反比。一般来说键能大，破坏该键就困难，物质就稳定。但是也不是绝对的，例如乙烷中的碳碳键的键能比乙烯中碳碳键键能小，但是乙烷却更稳定。
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键长越短、一般建能越高、原子能量越低、越稳定
键长越短,键就越大
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我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。IIIA族．II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第IVA族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：b（填“a”或“b”），理由是：A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水．（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（22Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为3d24S2；II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是BaTiO3；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为6个．②已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．则绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．
科目：高中化学
（1）在配合物离子（FeSCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是Fe 3+（2）根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为三角锥型，BCl3的构型为正三角形．（3）Cu2+能与NH3、H2O、Cl-等形成配位数为4的配合物．①[Cu（NH3）4]2+中存在的化学键类型有AC（填序号）．A．配位键&&&&& B．离子键C．极性共价键&&&D．非极性共价键②[Cu（NH3）4]2+具有对称的空间构型，[Cu（NH3）4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH3）4]2+的空间构型为平面正方形．（4）已知Ti3+可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl3?6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的．绿色晶体配合物的化学式为[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O，由Cl所形成的化学键类型是离子键和共价键．
科目：高中化学
（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；②D是短周期中电负性最小的元素；③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；④元素F与元素D同族；⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．请回答下列问题：（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为N＞O（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为H2O＞NH3（填分子式）．（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心&&原子的杂化轨道类型为sp3，分子中相邻化学键之间的夹角为109°28′．（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为NaCl＞KCl（填化学式），原因为NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能．（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2．（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为TiO2．
科目：高中化学
有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为C10H20O2的一种香料A，下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应，已知：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子．C无支链，既有氧化性又有还原性，F与B碳原子数相等．结合框图和提示回答有关问题：（1）F可以发生的反应有①③④⑤（选填序号）．①加成反应；②消去反应；③加聚反应；④氧化反应；⑤还原反应（2）E在甲基上的氢若被氯取代，其一氯代物有1种．将该一氯化物在NaOH溶液中加热，写出该反应的方程式：．（3）B、E、F分子所含的官能团的名称依次是羟基、羧基、碳碳双键．设计实验检验C中的官能团取样于洁净的试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，若试管内壁产生光亮的银，说明原试样中含醛基．
科目：高中化学
来源：学年云南省部分名校高三第一次联考（11月）理综化学试卷（解析版）
题型：填空题
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。元素&&&& 性质或结构信息A&&&&&&&&&& 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。B&&&&&&&&&&& 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。C&&&&&&&&&&& 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。D&&&&&&&&&& 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。E&&&&&&&&&&& 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。F&&&&&&&&&&& 周期表中电负性最大的元素&（1）A原子的最外层电子排布式&&&&&&&&&&&&，D原子共有&&&&&&&&&&种不同运动状态的电子。（2）F与E元素第一电离能的大小关系：&&&&&& ＞&&&&& （填元素符号）。（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是&&&&&&& ；分子较稳定的是&&&&&&&& 。（填分子式）（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是&&&&&&&&&&&&&&&&。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。&&
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键能越大，物质越稳定，对吗？好像生物里面有个叫高能磷酸键的，好像很容易断开从ATP变为ADP，这不矛盾吗？
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越大越不稳定我记得。
键能越高越稳定
键能越大越不稳定
物质的总键能越大，具有能量越低，断键需要吸收较大能量，越稳定
键能是指化学键断开所需要吸收的能量，所以说键能越大，物质本身具有的能量越低，物质越稳定
能量越低越稳定。键能越高越稳定的。
能量越高越不稳定
例如 C（石墨)比C（金刚石）稳定
ATP能量高 ADP次之 AMP最弱
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键能越大，断开需要的能量越大，自身能量越低，越稳定;ATP中离腺苷最远的磷酸最容易断开，与其所处位置有关，离腺苷越远越容易断
键能是打开键或合成键所吸收或放出能量。一般来说物质能量高键能就小，也就是说键能越大越稳定，能量越低越稳定。高能磷酸键你可以理解成能量高，所以不稳定，易分解成低能量稳定的ADP。反正我是这么理解的，因为如果ATP稳定的话，还怎么利用他?
越大越不稳定越小越稳定
键能越大越稳定，能量越低越稳定，背下来就好了。
键能越大，物质越稳定。高能磷酸键不等同于化学键，它是一个抽象出来的概念，不是实质的化学结构，高能磷酸键也不是因为它具有高能而命名如此
楼主，你绝对记错了，越低越稳定
键能越高越稳定，能量越低越稳定，但单原子分子只要分子间作用力，没有键能
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什么是化学键的键长和键能
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什么是化学键的键长和键能化学键；是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用.键长：两个成键原子A和B的平衡核间距离.是了解分子结构的基本构型参数,也是了解化学键强弱和性质的参数.对于由相同的A和B两个原子组成的化学键：键长值小,键强；键的数目多,键长值小.在原子晶体中,原子半径越小,键长越短,键能越大.化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下（常温常压下）,将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量（单位为KJ.mol-1）键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.（注：键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差）
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