已解决问题
ZnO中Zn和O的键到底是离子键还是共价键
浏览次数：1013
用手机阿里扫一扫
最满意答案
查了一下电负性的数据：锌&1.65氧&3.44按照一般的电负性差1.7的界限，大于1.7的为离子键来看，ZnO算是离子化合物，只是已经表现出一定的共价性了。&
答案创立者
以企业身份回答&
正在进行的活动
生意经不允许发广告，违者直接删除
复制问题或回答，一经发现，拉黑7天
快速解决你的电商难题
店铺优化排查提升2倍流量
擅长&nbsp 店铺优化
您可能有同感的问题
扫一扫用手机阿里看生意经
问题排行榜
当前问题的答案已经被保护，只有知县（三级）以上的用户可以编辑！写下您的建议，管理员会及时与您联络！
server is ok您所在位置： &
&nbsp&&nbsp&nbsp&&nbsp
有机金属化学1.ppt 502页
本文档一共被下载：
次 ,您可全文免费在线阅读后下载本文档。
下载提示
1.本站不保证该用户上传的文档完整性，不预览、不比对内容而直接下载产生的反悔问题本站不予受理。
2.该文档所得收入(下载+内容+预览三)归上传者、原创者。
3.登录后可充值，立即自动返金币，充值渠道很便利
你可能关注的文档：
··········
··········
金属有机化学 主讲：赵长秋 第一章 绪论 一、金属有机化学的研究内容 二、金属有机化学的历史背景 三、金属有机化合物的分类 四、金属有机化合物的应用 五、金属有机化合物的命名 一、金属有机化学的研究内容 金属有机化学是关于含碳-金属键化合物的化学 含一个或多个金属-碳键(M-C键)的化合物，其制备、结构、性质和应用 (1)
RLi、RNa、RMgX (2)
(C2H5)2AlCl、 Me4Si、 (C2H5)4Pb (3)
AgC?CAg、(C2H5)2Zn、C6H5HgCl (4)
Co2(CO)8、Fe(C5H5)2 过渡金属有机化学过渡金属+主族金属元素有机化学过渡金属+主族元素有机化学
(一)有些元素的归属可能不同：
硼、硅、磷、砷、硒、碲六种元素 具有不同程度的金属性，因此，含有这类元素的有机物，称为准金属有机化合物或类金属有机化合物。 在不同场合，部分地或全部地被纳入金属有机化学的讨论范围。 高价碘化合物也具有一定金属性： Ar2I X (二)元素有机化合物/元素有机化学 有机化合物中除碳元素外，常见的是氢、氧、氮、硫、氯、溴、碘几种元素 元素有机化合物：指含有这几种元素以外元素和碳成键的化合物 习惯上将非金属元素有机化学，称为元素有机化学。&化学文摘&这样分类 F, P, Si, B等元素的化学 (三)金属有机化合物间性质差异大 碱金属或碱土金属等的化合物：
RLi，RNa，RMgX，R3Al，(C2H5)2Zn， (C2H5)2AlCl， 其他主族元素化合物：
Me4Si、 (C2H5)4Pb，R3B， Ph3P 副族元素化合物：RC?CAg、C6H5HgCl 过渡金属化合物：Co2(CO)8、Fe(C5H5)2 (四)金属有机化学和无机化学 (Ph3P)2PdMe2与 (Ph3P)4Pd性质类似 RSi(OR)3与Si(OR)4性质类似 金属有机化学与不含碳-金属键的络合物化学重叠，与无机化学重叠 金属有机化学是介于无机化学和有机化学之间的边缘学科。 (五)有些含M-C键的化合物不属于金属有机化合物
某些金属碳化物(TiC、VC) 金属络合物K4[Fe(CN)6] 含有M-C键，但习惯上不作为金属有机化合物，而作为无机化合物来对待。 二、金属有机化学的历史背景 1827年，第一个烯烃金属络合物Zeise盐K[PtCl3C2H4]的合成，标志着金属有机化学的开始． 许多金属有机化合物对空气敏感E．Frankland在1849年在研究下列反应时，发展了一套处理空气敏感化合物的技术，为金属有机化学的发展奠定了技术基础
1890年，L．Mond合成了第一个金属碳基络食物Ni(CO)4 1899年，P．Barbier研究了酮、卤代烷和金属镁一锅法生成相应的醇的反应
在Barbier 工作的基础上，他的学生V．Grignard仔细地研究了这类反应，发展了制备镁试剂的新方法，并由于这方面的贡献获得了1912年度的诺贝尔化学奖 1917年，W．Schlenk从有机汞试剂出发，合成了烷基锂试剂，并发展了金属有机化学实验中常用的Schlenk 系列玻璃仪器及其相关操作 1951年，杜肯大学的 Pauson 和 Kealy 用环戊二烯基溴化镁处理氯化铁，试图得到二烯氧化偶联的产物，却意外得到了一个橙色的晶体，其他研究者也得到该橙黄色固体。当时认识不是夹心，后来 Fisher 和Wilkinson分别确认了其夹心结构，这就是二茂铁
1953年，G．Wittig发现了后来以他名字命名的Wittig反应——磷叶立德与羰基化合物的反应，并于1979年荣获诺贝尔化学奖 两年后(1955年)，E．O．Fisher合成了具有三明治水夹心结构的二苯铬(C6H6)2Cr 同年，K. K. Zieglar和Natta发展了利用过渡金属卤化物和AlR3作为催化剂，催化乙烯、丙烯的低压聚合，这两位科学家获得1963年度诺贝尔化学奖． 1956年，美国Purdue大学H．C．Brown教授发展了著名的烯烃、炔烃的硼氢化反应(Hydroboration)，此工作荣获1979年诺贝尔化学奖． 1964年，E. O. Fischer合成了第一个金属卡宾络合物
(CO)5W=C(OMe)Me． 1965年，G．Wilkinson和R.S. Coffey发展了烯烃催化氢化的Wilkinson 催化剂(PPh3)3RhCl 1973年，E. O. Fischer再创辉煌，合成了第一个金属卡拜络合物(metal-carbyne complex)，并于这一年和Wilkinson 一起荣获诺贝尔化学奖．
1983年，K. G．Bergman和W．A．G．Graham在金属络合物和烷烃的分子间反应中观察到了C—H键活化，再次
正在加载中，请稍后...
116页16页86页25页16页12页82页20页19页12页【图文】离子键-课件-ppt_百度文库
两大类热门资源免费畅读
续费一年阅读会员，立省24元！
离子键-课件-ppt
登录百度文库，专享文档复制特权，财富值每天免费拿！
你可能喜欢当前位置：
＞＞＞请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点..
请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表
解释表中氟化物熔点差异的原因：____________________________________ （2）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N。下表是两者的键能数据：（单位：kJ·mol-1）
CO与N2的结构相似，分子中都含有共价三键，其中含有___________个π键；结合数据说明CO比N2活泼的原因：____________________________________
题型：填空题难度：中档来源：福建省期末题
（1）NaF、MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，所以NaF、MgF2的熔点远比SiF4熔点要高，又因为Mg2+半径小于Na+的半径，所以MgF2的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF2的熔点大于NaF的熔点。（2）2；打开CO的第一个化学键所需的能量：.9=273kJ/mol，打开N2的第一个化学键所需的能量：941.7-418.4=523.3kJ/mol，前者所需的能量小，故CO更活泼
马上分享给同学
据魔方格专家权威分析，试题“请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点..”主要考查你对&&键能、键长、键角，离子晶体&&等考点的理解。关于这些考点的“档案”如下：
现在没空？点击收藏，以后再看。
因为篇幅有限，只列出部分考点，详细请访问。
键能、键长、键角离子晶体
共价键的键参数:(1)键能：指气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量。键能越大，化学键越稳定。 (2)键长：指成键原子的核间距。键长越短，共价键越稳定。注意：我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长的大小，但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和。 (3)键角：在多原子分子内，两个共价键之间的夹角。键角是描述分子立体结构的重要参数。多原子分子的键角是一定的，表明共价键具有方向性。说明：键长、键能决定共价键的强弱和分子的稳定性。原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。例如，分子中： X原子半径：离子晶体：离子间通过离子间结合而形成的晶体，熔点较高、沸点高，导热性、延展性不良，固态不导电、熔融或溶于水导电，脆而硬，如：NaCl晶体的基本类型与性质：
晶体类型的判断方法：
1．依据晶体的组成微粒与微粒间作用力来判断离子晶体的组成微粒是阴、阳离子，微粒间作用力是离子键；原子晶体的组成微粒是原子，微粒间作用力是共价键；分子晶体的组成微粒是分子，微粒间作用力是分子间作刚力；金属晶体的组成微粒是金属阳离子和自南电子，微粒间作用力是金属键。 2．依据物质的分类判断金属氧化物(如K2O、Na2O等)、强碱(如NaOH、 KOH等)和绝大多数的盐是离子晶体。大多数非金属单质(除金刚石、石墨、品体硅、晶体硼以外)、气态氢化物、非金属氧化物(除SiO2以外)、酸、绝大多数有机物 (除有机盐以外)都是分子晶体。常见的属于原子晶体的单质有金刚石、晶体硅、晶体硼、晶体锗等，常见的属于啄子品体的化合物有碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)、二氧化硅(SiO2)等。金属单质与合金是金属晶体. 3．依据晶体的熔点判断离子晶体熔点较高，常在几百至一千摄氏度。原子晶体熔点高，常在一千至几千摄氏度。分子晶体熔点低，常在几百摄氏度以下至很低的温度。金属晶体的熔点范围最广，钨的熔点比部分原子晶体还要高，汞的熔点比部分分子晶体还要低。 4．依据导电性判断离子晶体水溶液及熔化时能导电、原子晶体一般为非导体。分子晶体为非导体，但分子晶体中的电解质溶于水，使分子内的化学键断裂形成自由离子也能导电。金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断离子晶体硬度大(或硬而脆)；分子晶体硬度较小；原子晶体硬度大；金属晶体多数硬度大，但也有较小的，具有延展性。
发现相似题
与“请回答下面问题（1）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点..”考查相似的试题有：
91045204814212963206719203966212388豆丁微信公众号
君，已阅读到文档的结尾了呢~~
AL四星级酒店保安部管理制度与工作程序-57个资料
扫扫二维码，随身浏览文档
手机或平板扫扫即可继续访问
al2o3是离子化合物吗 3、离子键与离子化合物
举报该文档为侵权文档。
举报该文档含有违规或不良信息。
反馈该文档无法正常浏览。
举报该文档为重复文档。
推荐理由：
将文档分享至：
分享完整地址
文档地址：
粘贴到BBS或博客
flash地址：
支持嵌入FLASH地址的网站使用
html代码：
&embed src='http://www.docin.com/DocinViewer--144.swf' width='100%' height='600' type=application/x-shockwave-flash ALLOWFULLSCREEN='true' ALLOWSCRIPTACCESS='always'&&/embed&
450px*300px480px*400px650px*490px
支持嵌入HTML代码的网站使用
您的内容已经提交成功
您所提交的内容需要审核后才能发布，请您等待！
3秒自动关闭窗口