高考最后一次模拟考今结束，倒计时30天该怎么做？听听校长之言
二模考试今天结束了，虽然老师批改的成绩还没有出来，但我想，每个同学应该对自己的考试情况有所了解了。
面对这场考试，我们应该做些什么呢？有的同学说，应该小小放松一下，是的，放松对大家而言，现在是奢侈品。但是，这场考试不是高考，再苦再累，现在也不是放松的时候，因为，你放松了，你班级放松了，别人，别班，市内其他学校学生，省内其他市的学生，他们可没有放松。所以，在考试后，该以一种怎么样的状态来学习，这不应该是这个时候我要谈的问题，也不应该再谈这个问题，今天的高考寄语，老师想跟大家谈谈另一个关键词“高效”。
离高考越来越近，你不“高效”不行。有同学说，怎么高效呢？高效的方法很多，今天跟大家提醒两点。
首先，把每一次考试或者练习效益最大化。
正规的大型考试就这一次二模了，以后还有就是周练了，考试的机会越来越少了，如果不抓住这些有限的考试机会，暴露自己的问题，等到高考考场上再去暴露，后果不堪设想。如何抓住这些考试的机会，发挥最大效益呢？
一是考试时，要把考试当高考，全真模拟，不要以为它只是平时练习，就可以不限时，就可以磨蹭，甚至涂涂改改。只有平时答题规范，要求严格，高考时才不会出现意外。这在考试前，课任老师都强调过，我相信，这个时候，你的感受会更深一点。
二是考试后，要全面分析考试。不仅是要分析出知识点的盲点或不足点，也就是确定是自己不会的，还是会的做错了，或者自己记忆模糊等，还要分析出答题规范上存在的问题，也就是书写上有没有被扣分，因为步骤不到位被扣分等，更要分析出考试心理上的情况，有没有考试时间不够的情况，有没有考试时心里紧张的情况，有没有做到一道题内心有狂喜或大脑短暂空白即什么思路都没有的情况。面对二模考试，这几天，大家务必要做的就是好好分析，然后，把每一个问题记下来，采取划除法，看看这些问题到高考前是不是一个一个的解决掉了。这就是发挥考试的效益，这就是学习上另一种意义上的高效。
其次，把时间成本降低，实现效益最大化。
时间对我们而言，太金贵了，不能浪费是前提，更要提高单位时间内的效率。一方面，白天可以利用的时间，有没有充分利用到位？我们很多同学，到了现在，头脑里仍然还有一种一有机会就放松的想法，而不是一有时间就抓紧补缺补漏，我们要学会休息，在休息的时候充分休息，在学习的时候，不浪费一分钟。这才是我们现在应有的状态。考试期间，包括今天晚上，年级检查也发现，上课铃声响了，还有同学没进教室，进了教室的还没开始学习。另一方面，晚上睡得太迟，白天打瞌睡，代价太大，如果晚上睡得迟，而白天上课效率又能保证，可以，如果做不到，那就首先要保证上课的效率。不要让时间承担太多的成本，要学会向时间要效率，而不是仅仅要时间。
总之，在老师的指导下提高学习效率尤关重要。希望同学们时间上分秒必争，效率上必争分秒，为实现梦想打下坚实基础。谢谢。
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2017届高三最后一次模拟考试语文答案
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你可能喜欢孩子高考前的最后一次模拟考试很不理想,距高考只剩4天.高考还能考好吗_百度宝宝知道2018届安徽省巢湖市高三最后一次模拟考试数学(理)试题Word版含解析_百度文库
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2018届安徽省巢湖市高三最后一次模拟考试数学(理)试题Word版含解析
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你可能喜欢辽宁省鞍山市第一中学2017届高三下学期最后一次模拟考试理科综合化学试题
　化学与生产、生活密切相关。下列事实的解释正确的是选项事实解释酸雨的溶解在雨水中氢能是能源开发的研究方向化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气稻草、甘蔗渣可用来造纸稻草、甘蔗渣富含纤维素漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的与空气中的反应生成
【答案解析】 【试题ID=1914643】、酸雨主要是因为二氧化硫与水分结合生成亚硫酸，故错误；、以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等，而且这些能源都比较紧缺，而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，故错误；、稻草、甘蔗渣富含纤维素，可用来造纸，故正确；、漂白粉在空气中久置变质，主要由于漂白粉的主要成份次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应了生成的次氯酸又见光分解掉了，，（条件是光照），故错误；故选。
　设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是常温下，与混合后，气体分子总数是的浓硫酸中含有的氧原子数目为乙酸（忽略挥发损失）与足量的在浓硫酸作用下加热，充分反应可生成个分子氯碱工业中，每转移个电子，可以产生标况下气体
【答案解析】 【试题ID=1914644】、常温下是固体，故错误；、溶剂水中也有氧原子，故错误；、酯化反应是可逆反应，故错误；、，每转移个电子，可以产生标况下气体，故正确；故选。
　分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有醇类的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有种&&& 种&&& 种&&& 种
【答案解析】 【试题ID=1914645】分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇只能为甲醇或乙醇，若醇为甲醇，则羧酸为，可以可知戊烷中个原子被取代，正戊烷有种原子，故相应的羧酸有种，异戊烷有种原子，相应的羧酸有种，新戊烷有种原子，相应的羧酸有种，故己酸的同分异构体有种，形成酯有种；若醇为乙醇，则羧酸为，可以可知丁烷中个原子被取代，正丁烷有种原子，故相应的羧酸有种，异丁烷有种原子，相应的羧酸有种，故戊酸的同分异构体有种，故羧酸共有种，醇共有种，酸和醇重新组合可形成的酯共有种，故选。点睛：本题考查同分异构体的书写与判断，难度中等，关键确定醇的结构及羧酸的同分异构体，注意利用数学法进行计算。解题关键：分子式为的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，该有机物为饱和一元酯，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体，则醇为甲醇或乙醇，判断形成该酯的羧酸的同分异构体种数，根据羧酸与醇组合，计算同分异构体数目。
　下列说法不正确的是石油裂解的目的是为了获得碳原子数少的轻质油葡萄糖与足量的金属钠反应，最多可生成和一定互为同系物油脂是食物中产生能量最高的营养物质
【答案解析】 【试题ID=1914646】
　、、、、、六种元素的原子序数依次增大，其中、、、、为五种短周期元素。元素的某种核素无中子，原子核外电子数是原子最外层电子数的倍，、、、在周期表中的相对位置如图所示，是用量最多的金属元素。下列说法不正确的是原子半径：的一种氧化物可用作油漆和涂料氢化物的沸点：小于工业上制备单质的方法为电解熔融的的氧化物
【答案解析】 【试题ID=1914647】、、、、、六种元素的原子序数依次增大，其中、、、、为五种短周期元素。元素的某种核素无中子，为元素，原子核外电子数是原子最外层电子数的倍，为元素，最外层电子数为，为元素，、、、在周期表中的相对位置如图所示，和可能是、元素，是元素。、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故正确；、的一种氧化物可用作油漆和涂料，故正确；、的沸点小于，故正确；、常用电解氯化镁的方法冶炼，故错误；故选。
　按如图装置进行实验，下列现象及推断正确的是选项中试剂Ⅱ中试剂及现象推断氯化铵酚酞溶液变红氯化铵容易分解亚硫酸氢钠溴水褪色气体具有漂白性涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾褪色石蜡油发生了化学变化高锰酸钾肥皂水冒泡反应生成了氧气
【答案解析】 【试题ID=1914648】、当在试管中加热氯化铵晶体时，氯化铵逐渐受热分解为氯化氢气体和氨气，从试管底部消失，但与此同时，在试管上口部位，会出现白色结晶物质，即为受热分解后的氯化氢气体和氨气在试管口冷环境下重新化合生成氯化铵，故错误；、溴水中通入后发生的反应为：，是的还原性，故错误；、石蜡油催化裂化发生了化学变化生成烯烃，故正确；、肥皂水冒泡，只能证明生成了气体，不能证明产生的是故错误；故选。
　重铬酸钾又名红矾钾，是化学实验室中的一种重要分析试剂。工业上以铬酸钾为原料，采用电化学法制备重铬酸钾（。制备装罝如下图所示（阳离子交。换膜只允许阳离子透过）下列说法错误的是阳极室中溶液的颜色逐渐由黄色变为橙色装置中的隔膜为阴离子交换膜电解的过程中阴极附近溶液变大阴极每生成气体，电路中转移个电子
【答案解析】 【试题ID=1914649】、阳极室发生氧化反应，氢氧根离子失去电子放电，电极反应为：－－或－＋，阳极区氢离子浓度增大，一（黄色）＋一（橙色）．平衡右移，溶液由黄色逐渐变为橙色；故正确；、装置中的隔膜为阳离子交换膜，故错误；、电解的过程中阴极附近溶液变大，＋＋，故正确；、由＋＋，阴极每生成气体，电路中转移个电子，故正确；故选。
　二氧化氯是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为℃，用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究与的反应。回答下列问题：（）的制备已知：①装置中反应的化学方程式为。②欲收集干燥的，选择上图中的装置，其连接顺序为 按气流方向，用小写字母表示③装置的作用是。（）与 的反应将上述收集到的用稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的通入上图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究 中反应的产物。①结论 有硫酸根离子生成操作步骤实验现象结论取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸品红溶液不褪色①无生成另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入溶液，振荡②有生成③继续在试管乙中滴加溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中，有白色沉淀生成有生成④与反应的离子方程式为。用于处理含硫废水时，相对于的优点是（任写条）。
【答案解析】 【试题ID=1914650】 ①②或③冷凝并收集 ①②生成白色沉淀&&& ③加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液&&& ④除硫效果彻底，氧化产物硫酸很稳定，在水中的溶解度很大，剩余的不会产生二次污染，均被还原为， 得到的电子数是的倍解析：（）①装置中反应与浓硫酸制备二氧化硫，化学方程式为：（浓）；②二氧化硫从进入装置中反应，为防止倒吸，故应在之前有安全瓶，则，为反应充分，故再连接装置中的，二氧化氯沸点较低，故在中冰水浴收集，为充分冷却，便于收集，故连接，最后用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气，连接顺序为：（或）；③装置用氢氧化钠吸收未反应完的二氧化硫，防止污染空气；（）将适量的稀释后的通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液；①另取少量中溶液于试管乙中，加入（）溶液，振荡，有生成，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀；②取少量中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红始终不褪色，说明溶液中无（或或）生成；③结论为有生成，有白色沉淀生成，氯化银为不溶于酸的白色沉淀，检验氯离子，故操作为：继续在试管乙中滴加（）溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙内加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液；④由上述分析可知与反应有氯离子、硫酸根离子的生成，故发生的离子方程式为：；除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、在水中的溶解度大、剩余的不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，得到的电子数是氯气的倍。
　目前，、的有效开发利用成为科学家研究的主要课题。可用于合成甲醇 （）已知：、、的燃烧热△分别为、、。则的△。（）将和充入密闭容器中发生上述反应。其他条件相同时，的平衡转化率与压强（）和温度（）的关系如图所示。①、两点的质量分数（）（）（填、或），理由是。②、两点的逆反应速率：（）（）（填、或），理由是。③℃时，测得点的容器容积为。该温度下，反应的平衡常数；保持温度和容积不变，再向容器中充入、和时，若使正逆，则的取值范围为。Ⅱ的综合利用（）转化为甲醇有广泛应用前景。℃时，在容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生反应：，达到平衡状态，其它条件不变，下列措施中能使增大的是（填选项字母）。．升高温度&&&&&&&&&&&&&&& ．再充入和．加入催化剂&&&&&&&&&&&&& ．再充入一定量（）可转化为碳酸盐，其中是一种用途广泛的碳酸盐。常温下，用溶液吸收得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡将移动（填正向、逆向或不）试计算该溶液中。（已知常温下，的电离平衡常数，）&&& ）
【答案解析】 【试题ID=1914651】 ①该反应为放热反应，点温度低于点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，的质量分数减小&&& ②该反应为有气体参与的反应，点压强大于点，增大压强，反应速率加快&&& ③正向&&& 解析：（）己知：、、的燃烧热△分别为、、。则的△。（）①、两点的质量分数（）（）理由是该反应为放热反应，点温度低于点，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的平衡转化率减小，的质量分数减小 。②、两点的逆反应速率：（） （），该反应为有气体参与的反应，点压强大于点，增大压强，反应速率加快；③℃时，测得点的容器容积为，点的转化率为，转化的为该温度下，反应的平衡常数。 保持温度和容积不变，再向容器中充入、和时，若使正逆，，解得，则的取值范围为。（）．升高温度，平衡逆向移动， 减小，故错误；．再充入和，相当于加压，平衡正向移动，增大，故正确；．加入催化剂，平衡不移动，故错误；．再充入一定量， 减小，故错误；故选；（）溶液水解，促进水电离平衡正向移动；
　应用广泛，利用工业废碱渣（主要成分吸收硫酸厂尾气中 的制备无水的成本低，优势明显，其流程如下。（）举例说明向大气中排放导致的环境问题：。（）图为吸收塔中溶液与反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中点以前）的离子方程式是。（）中和器中发生的主要反应的化学方程式是。资料显示：Ⅰ在℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至℃以上时，由于溶解度降低会析出无水，冷却至℃以下时析出；Ⅱ无水在空气中不易被氧化，在空气中易被氧化。（）为了降低由中和器所得溶液中的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的是过量的。①请结合的溶解平衡解释过量的原因。②结晶时应选择的最佳操作是（选填字母）。．℃加热蒸发，直至蒸干．维持℃蒸发浓缩至有大量晶体析出．℃加热浓缩，冷却至室温结晶（）为检验成品中是否含少量，需选用的试剂是、。（）滴定法可测定成品中的含量：室温下将成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性标准溶液（）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗标准溶液体积为。①滴定终点前反应的离子方程式是：（将方程式补充完整）②成品中（）的质量分数是。
【答案解析】 【试题ID=1914652】酸雨&&&
①存在溶解平衡：，过量使增大，上述平衡逆向移动&&& ②稀盐酸&&& 溶液&&&
①；； ； ②试题分析：（）向大气中排放会导致酸雨发生，故答案为：酸雨；（）由图可知，初期反应（图中点以前）碳酸钠与二氧化硫反应生成碳酸氢钠与亚硫酸钠，反应离子方程式为：，故答案为：；（）随着二氧化硫通入量增大，后期生成主要是得到亚硫酸氢钠，中和器中主要是将亚硫酸氢钠转化为硫酸钠，同时碳酸氢钠反应得到碳酸钠，主要反应化学方程式为：，故答案为：；（）①存在溶解平衡：（）（）（），过量使（）增大，上述平衡逆向移动，抑制溶解，故答案为：存在溶解平衡：（）（）（），过量使（）增大，上述平衡逆向移动；②．加热蒸发直至蒸干，容易使固体溅出，导致损失等，故错误；．维持～℃蒸发浓缩至有大量晶体析出，再利用余热蒸干，故正确；．由于冷却至℃以下时析出，应在较高温度下蒸发浓缩结晶，故错误，故选：；（）用盐酸除去亚硫酸钠，防止干扰，再用氯化钡溶液检验硫酸根离子，故答案为：稀盐酸、溶液；（）①与发生氧化还原反应得到与，元素化合价降低价，元素化合价升高价，化合价升降最小公倍数为，可得的系数为、的系数为，配平后离子方程式为：，故答案为：；；；；②消耗的物质的量为，由，可知（）（）则成品中的质量分数为，故答案为：。
　已知、、、、五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中、、为同周期的非金属元素，且、原子中均有两个未成对电子。 、为同周期元素且分别位于区和区。五种元素所有的能级电子均为全充满。的能级电子数比、、最高能层的能级电子数之和少一个。回答下列问题：（）五种元素中，电负性最大的是（填元素符号）。（）常有、两种价态，写出的最外层电子排布式。（）自然界中，含的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构如图。①原子的杂化轨道类型为。②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图中用标出其中的配位键。③已知为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析为一元酸的原因（用元素符号表示）。（）①写出与苯酚（反应生成的化学方程式：。②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于℃时，能与水混溶：。&&& （）由元素、组成的某离子化合物的晶胞结构如图，写出该物质的电子式，若晶胞的长、宽、高分别为、和，该晶体密度为（保留到小数点后两位）。
【答案解析】 【试题ID=1914653】 ①、②③ ①②因为苯酚分子间形成氢键，不与水形成氢键，所以室温溶解度小，但当温度超过℃时，苯酚与苯酚之间的氢键被破坏，与水形成氢键，所以能溶&&& 已知、、、、五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中、、为同周期的非金属元素，三元素处于短周期，且、原子中均有两个未成对电子。二者外围电子排布式分别为结合为非金属，为硼元素，为碳元素，为氧元素，、为同周期元素且分别位于区和区。五种元素所有的能级电子均为全充满。则为元素，的能级电子数比、、最高能层的能级电子数之和少一个为（），为。（）同周期的元素从左到右电负性依次增大，同主族的元素从上到下电负性依次减少，非金属越强，电负性越大，五种元素中，电负性最大的是元素。（）常有、两种价态，写出的最外层电子排布式 ；（）①图中原子为原子，分别形成个或个键，杂化轨道类型为和；②该阴离子由极性键和配位键构成，形成个键的有一个是配位键，如图所示，；③用离子方程式解释分析为一元酸的原因：上有一个空轨道，水中氧上有孤电子对，形成配位键，；（）①与苯酚（反应生成的化学方程式：；②从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于℃时，能与水混溶：因为苯酚分子间形成氢键，不与水形成氢键，所以室温溶解度小，但当温度超过℃时，苯酚与苯酚之间的氢键被破坏，与水形成氢键，所以能溶。（）由元素、组成的某离子化合物，晶胞结构如图，写出该物质的电子式；晶胞中＋ 和个数相同，，晶胞质量为：，若晶胞的长、宽、高分别为、和，该晶体密度为。
　金刚烷胺（）是一种常见的抗病毒药剂，其合成路线如下：请回答下列问题：（）的结构简式为。（）①的反应类型为。（）在金刚烷胺的合成路线中，互为同分异构体的化合物是（填化合物代号）（）分子的核磁共振氢谱中有个峰。 （）的二氯代物有种。（）化合物可以由环戊烷经四步反应合成：反应的试剂与条件为；反应的试剂为；反应的化学方程式为。
【答案解析】 【试题ID=1914654】加成反应&&& 和光照&& 醇&&