甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子化学热方程式△H怎样算

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2020-03-13 01:14 标签： 苯甲酸的纯化方法

铬(Cr)及其化合物如：三氧化二铬(Cr2O3)鉻酸钠(Na2CrO4)，重铬酸钠(Na2Cr2O7)等是工业中有重要作用的物质有如下反应：

(1)反应③中X的化学式为________。在上述反应中属于置换反应的是________(填序号)，反应后鉻元素化合价升高的是________(填序号)

工业上利用铬铁矿 (FeO

(l) 实验室焙烧铬鐵矿可选用的装置是 __________ （填序号）

(2) 完成下列化学化学热方程式△H怎样算式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：

(6) 目前有一种采用以铬酸钠 (Na 2 CrO 4 ) 为原料，用电化学法制备重铬酸钠 (Na 2

的实验装置如下图所示（已知： ）

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中 Na ＋ 物质的量由 a mol 变为 b mol 则此时铬酸钠的转化率为

（ 1 ） d （ 2 分，大写字母不得分）

（ 2 ） 2OH - （ 2 分计量数写错、化学式写错均不得分）

（ 3 ）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗Φ浸没沉淀 （ 1 分） ，待水流尽后再重复操作 2~3 次 （

（ 2 分 ， 化学式写错、不配平均不得分写化学化学热方程式△H怎样算式不得分 ）

（ 2 分 ， 鈈写反应条件不扣分 化学式写错、不配平不得分 ）

（ 2 分 ， 化学式写错、不配平均不得分 ） (2 分 )

分 合理答案即可 )

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工业上以铬铁矿（主要成分FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O）的主要反应如下：
（1）工业上反应①需不断搅拌其目的是______．
（2）如图是红矾钠（Na2Cr2O7?2H2O）囷Na2SO4的溶解度曲线．从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作：先将混合溶液蒸发浓缩，趁热过滤．趁热过滤的目的是______；然后将滤液______从而析出红礬钠．
（3）重铬酸钠在400℃时可分解为铬酸钠和三氧化铬．交通警察曾经用经硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）硅胶检查司机呼出的气体，根据矽胶颜色的变化可以判断司机是否酒后驾车．试写出该反应的化学化学热方程式△H怎样算式：______（提示：硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原為+3价铬，颜色就发生了变化酒精被氧化成乙醛）
（4）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量实验步骤如下：
步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解
步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液将过量的Sn2+氧化为Sn4+
步骤4：加入15mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂
步骤5：立即用c mol?L-1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点消耗重铬酸钾溶液V mL
②如省去步骤③，则所测定的铁的含量______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③步骤5使用的玻璃仪器有______．
（1）反应①是在回转窑中进行反应时需不断搅拌，使反应物充分接触加快反应速率；
（2）由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出；滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶；
（3）硅胶中的+6价铬能被酒精蒸气还原为+3价铬颜色就发生了变化，酒精被氧化成乙醛依据原子守恒配平书写化学化学热方程式△H怎样算式；
（4）①SnCl2还原Fe3+生成亚铁离子，自身被氧化为Sn4+；
②重铬酸钾溶液能氧化Sn2+使消耗的重铬酸钾溶液体积偏大，计算铁元素的质量偏高；
③步骤5的操作是滴定酸性高锰酸钾具有强氧化性，应使用酸式滴定管锥形瓶内盛放待测液．
探究物质的组成或测量物质的含量．
本题考查学生对数据及图象的分析、常用化学用语、氧化还原反应滴定等，难度中等是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与运鼡知识分析解决问题的能力．

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