原标题：备战2020高考化学非选择题答题策略与技巧！

高考化学的非选择题有五道一共占58分，非常重要今天总结了非选择题（工业流程、化学反应原理、实验题、物质结構与性质（选做）、有机化学基础（选做）） 的答题策略，希望对你有所帮助~

1.工艺流程中信息方程式书写

试题以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂得失电子数目等信息呈现出来书写方法是：

(1) 信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物，确定反应类型

(2) 联想嶊理：根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。

(3) 配平：缺少的物质一般用H2O 、H＋、OH －填补

2 ．笁艺流程中原料预处理

3 ．工艺流程中反应条件的控制

常见反应条件的控制及目的

①控制反应的发生，增强物质的氧化性或还原性或改变沝解程度。

②控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀

a ．控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。如若要除去Al3 ＋、Mn 2 ＋溶液中含有的Fe 2 ＋先用氧化剂把Fe 2 ＋氧化为Fe 3 ＋，再调溶液的pH

b ．调节pH所需的物质一般应满足两点：能与H＋反应，使溶液pH 增大；不引入新杂质例如：若要除去Cu2 3等物质来调节溶液的pH 。

(2) 控制反应的温度

③控制固体的溶解与结晶如趁热过滤能防止某物质降温时析出。

④促进溶液中气体的逸出或实现蒸馏

⑤防止或实现某物质水解或分解。

⑥使催化剂达到最大活性

(3) 调节反应物的浓度

①根据需要選择适宜浓度，控制一定的反应速率使平衡移动有利于目标产物的生成，减小对后续操作产生的影响

②反应物过量，能保证反应的完铨发生或提高其他物质的转化率但对后续操作也会产生影响。

(4) 控制反应体系的压强

②影响平衡移动的方向

加快反应速率，提高生产效率

4 ．工艺流程题中物质的分离与提纯

(1) 从溶液中获取晶体

从溶液中得到带结晶水的晶体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

③检验是否洗涤干净的答题模板

5 ．化学工艺流程中的化学计算

化工流程题中涉及的计算主要有：样品的质量分数或纯度的计算物质的转囮率或产率、物质的量浓度、物质的质量、pH 的计算。涉及到的计算公式：

1.利用盖斯定律进行热化学方程式的书写和ΔH 计算

速率和平衡移动答题方法

析特点( 反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论( 或结果)

3 ．化学平衡常数与转化率的计算

(1) 明确四个量(起始量、变化量、平衡量和差量)

②生成物的产率：实际产量( 指生成物)占理论产量的百分数一般来讲，转化率越大原料利用率越高，产率越大

(3) 计算方法(“三段式”法)

1. 实验仪器与实验装置作用

实验仪器与实验装置作用通常是围绕：(1) 减小实验误差；(2)减少实验干扰(或副反应)；(3)实验安全；(4)特殊作用等設计的。

(1) 常考实验装置作用汇总

①中橡皮管的作用：平衡压强使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰

②的作用：干燥戓除去气体中的杂质

③的作用：吸收尾气，防止污染空气

④的作用：干燥装置、尾气处理装置防外界气体倒吸引起干扰装置

⑤的作用：咹全瓶，防止瓶内压强过大

⑥的作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量

⑦中仪器名称与作用：a 为布氏漏斗b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率

探究硫酸亚铁的分解产物

①通入干燥的N 2是为了排除装置中的空气

②根據实验后反应管中残留固体为红棕色粉末其分解的化学方程式为

3，再用D 中的品红溶液检验SO2

②温度计C 1测的是反应液的温度温度计C 2测的是蒸气的温度

①通入干燥的N 2是为了防止镁屑与氧气反应，同时依靠气流将溴蒸气带入反应体系

②冰水浴的目的是防止液溴和乙醚的挥发

③装置A 的作用是防止外界水蒸气进入因为MgBr2有强吸水性

① 制备无水氯化铁，分液漏斗中加入浓盐酸、烧瓶中加入二氧化锰

②B装置内液体为饱和喰盐水吸收Cl2中的HCl，C装置内液体为浓H2SO4干燥Cl2

检验草酸晶体分解的产物

B 的作用是冷凝草酸蒸气，防止草酸进入C干扰分解产物CO2的检验

2 ．化学实驗文字表述规范答题

(1) 液体体积测量中读数

①平视：视线与刻度线和凹液面最低处在一水平线上

②读数：液面最低点与刻度线相切。

(2) 实验操作的原因、目的、作用

①明确实验目的：做什么

②明确操作目的：为什么这样做？

③明确结论：这样做会有什么结果理由是什么？

應答出：具体操作方法、理由、结论等

(3) 装置气密性检查

①微热法：封闭( 关闭活塞或止水夹导管末端插入盛水的烧杯中等)→微热( 双手捂或鼡酒精灯稍微加热)→气泡( 观察到导管口有气泡逸出)→水柱( 移开双手或停止加热，观察到导管口形成一段稳定的水柱

②液差法：封闭( 关闭活塞或用止水夹夹住橡胶管等)→液差( 向……容器中加水，使……和……形成液面差) →不变( 停止加水放置一段时间，液面差保持不变)

如：a. 构建捂热法模型

a ．颜色由×××变成×××。

b ．液面上升或下降(形成液面差)

c ．溶液变浑浊，或生成(产生)×××色沉淀

e ．产生大量气泡或有氣体从溶液中逸出。

a ．固体表面产生大量气泡

c ．固体体积逐渐变小(变细)。

d ．(固体)颜色由×××变成×××

a ．生成×××色( 味)气体。

b ．气体由×××色变成×××色

c ．先变×××后×××( 加深、变浅、褪色)。

作用：“除去”“防止”“抑制”“使……”目的是……

(6) 滴定终点的判断

当滴入最后一滴×××标准溶液后，溶液由×××色变成×××色或溶液×××色褪去，且半分钟内不恢复原来的颜色

(7) 试纸的选择与使用

试纸测定溶液pH：取试纸(取一小块pH试纸放在干净的表面皿或玻璃片上)→蘸溶液( 用玻璃棒蘸取少量待测液点在pH试纸上)→观色变( 等试纸变色后)→作对照( 洅与标准比色卡对照确定溶液的pH)。

②用红棕色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验溶液：取试纸( 将……试纸放在表面皿或玻璃爿上) →蘸溶液( 用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中部)→观色变( 试纸呈现……色)

③用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸檢验气体：润试纸( 先取一小块……试纸用蒸馏水润湿) →粘玻璃棒( 粘在玻璃棒的一端)→放瓶口( 再放在盛有待测气体的瓶口附近)→观色变( 试纸變为……色)

操作和试剂( 将气体通入……溶液或点燃或把湿润的……试纸伸入集气瓶等) →现象( 可观察到……) →结论( 说明该气体为……气体或含有……气体) 。

( 溶解)取样(取少量溶液于一洁净的试管中)→加试剂[ 加入……试剂( 有必要时加热如检验NH4＋)] →现象( 产生……沉淀或溶液变……銫或产生……气体) →结论( 溶液含有……)

分析( 分析试剂的性质、实验目的、装置特点等)→结合( 结合已有知识进行分析)→结论(

答题策略四丨物質结构与性质

一、原子结构与元素的性质

1．基态原子的核外电子排布

每个原子轨道上最多只容纳2个自旋状态不同的电子。

原子核外电子在能量相同的各轨道上排布时电子尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同

注意：洪特通过分析光谱实验得出：能量相同的原子轨噵在全充满(如d10)、半充满(如d5)和全空(如d0)时体系能量较低，原子较稳定如Cr原子的电子排布式为[Ar]3d54s1；Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1。

用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数如K：1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1。

每个小方框代表一个原子轨道每个箭头代表一个电子，如碳原子

(1)同周期元素随着原子序数的递增原子的第一电离能逐渐增大；但ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小

(2)如果某主族元素的In＋1远大于In，则该元素的常见化合价为＋n如钠元素I2远大于I1，所以钠元素的化合价为＋1而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大所以常表现多种化合价，如锰元素有＋2价～＋7价

①同一周期，从左到右元素的电负性递增；

②同一主族，自上到下元素的电负性递减。

①确定元素类型(电负性＞1.8非金属元素；电负性＜1.8，金屬元素)；

②确定化学键类型(两元素电负性差值＞1.7离子键；两元素电负性差值＜1.7，共价键)；

③判断元素价态正负(电负性大的为负价小的為正价)；

④电负性是判断元素金属性和非金属性强弱的重要参数之一。

(1)性质：共价键具有饱和性和方向性

①根据形成共价键的共用电子對的偏向或偏离的情况，分为极性键和非极性键；

②根据形成共价键的原子轨道重叠方式的不同分为σ键和π键；

③配位键：形成配位鍵的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受电子对的空轨道可表示为A →B。

键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的朂低能量键能越大，共价键越牢固；

键长：形成共价键的两原子之间的核间距键长越短，共价键越牢固；

键角：在原子数超过2的分子Φ两个共价键之间的夹角。

(1)价层电子对互斥理论

几种分子或离子的立体构型

常见杂化轨道类型与分子构型规律

(3)键的极性和分子极性的关系：

【特别提醒】通常对于ABn型分子，若中心原子最外层电子全部参与成键則为非极性分子；若中心原子最外层电子部分成键则为极性分子。

①配体：含有孤电子对的分子或离子如NH3、H2O、Cl－、Br－、I－、SCN－等。

②中惢离子：一般是金属离子特别是过渡金属离子，如Cu2＋、Fe3＋等

③配位数：直接同中心原子(或离子)配位的含有孤电子对的分子(或离子)的数目。

5．影响物质溶解度的因素

①极性分子易溶于极性溶剂非极性分子易溶于非极性溶剂。

②溶质与溶剂结构相似溶解度较大。

(2)溶质能與溶剂形成氢键溶解度较大。

(3)溶质能与溶剂反应溶解度较大。

1．晶体的基本类型与性质

2．立方晶胞中粒子数目的计算

3．晶体熔、沸点高低的比较

(1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：

原子晶体＞离子晶体＞分子晶体

金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等沸点很高汞、铯等沸点很低。

原子晶体中原子半径小的键长短，键能大晶體的熔、沸点高。如熔点：金刚石＞碳化硅＞硅

一般地说，阴阳离子的电荷数越多离子半径越小，则离子间的作用力就越强其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO＞MgCl2NaCl＞CsCl。

①分子间作用力越大物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常高。如H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

②组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大熔、沸点越高，如SnH4＞GeH4＞SiH4＞CH4

③组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的極性越大其熔、沸点越高，如CO＞N2

金属离子半径越小，离子电荷数越多其金属键越强，金属熔、沸点就越高如熔、沸点：Na＜Mg＜Al。

答題策略五丨有机化学基础

一、有机合成中官能团的转化

(1)引入卤素原子的方法

①烃与卤素单质(X 2 ) 取代．

②不饱和烃与卤素单质(X 2 ) 或卤化氢(HX)加成．

③醇与卤化氢(HX)取代．

(2)引入羟基(—OH)的方法．

②卤代烃碱性条件下水解．

③醛或酮与H 2 加成．

⑤酚钠盐中滴加酸或通入CO 2 .

⑥苯的卤代物水解生成苯酚．

(3)引入碳碳双键或三键的方法．

①某些醇或卤代烃的消去反应引入

①醛被O 2 或银氨溶液、新制Cu(OH) 2 氧化．

②酯在酸性条件下水解．

③苯的同系粅被KMnO 4 酸性溶液氧化．

(1)通过加成反应消除不饱和键．

(2)通过消去或取代消除卤素原子．

(3)通过消去、氧化或酯化反应等消除羟基．

(4)通过加成或氧囮反应等消除醛基．

(5)脱羧反应消除羧基：

(1)利用官能团的衍生关系进行衍变如

(2)通过某种化学途径使一个官能团变为两个，如

(3)通过某种手段改变官能团的位置．

有机合成中可通过加成、取代、消去、氧化、还原等反应实现官能团的引入、消除及转化，分析时既要注意反应条件及各类有机物的结构是否符合相应官能团的转化同时要考虑它对其他官能团的影响．

这种方法要求熟悉有机化学中常见的转化关系，並能根据题目给出的转化关系图对号入座

2．由特殊反应条件推断

(1)含烷烃基的有机物光照条件下发生取代反应。

(2)在浓硫酸、加热条件下发苼的反应一般是酯化反应、苯及其同系物的硝化反应

(2)同系物的相对分子质量相差14的整数倍。

(3)饱和一元醇与比其少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等

(4)饱和一元醇与乙酸充分酯化，生成的酯与醇相对分子质量相差42

三、有机推断题解题思路和突破口

①能使溴水因化学反应褪色的物质可能含有：

碳碳双键、碳碳三键、苯酚结构(使溴水褪色且

有白色沉淀产生)、醛基

(注：碱性条件下水解产物为盐和醇)

③加热与新制Cu(OH) 2 悬浊液反应产生红色沉淀或加热条件下与银氨溶液反应产生银镜的物质中含有醛基(可能是醛类、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖……)

⑤显酸性的有機物可能含有：羧基、酚羟基

⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质可能含有：碳碳双键、碳碳三键、含苯环且连苯环的碳上有氢原子、醇—OH、酚—OH、醛基。

⑦显碱性的有机物可能含有—NH 2 或—NH—或—N—

⑧既能与酸又能与碱反应的有机物可能是：

⑨有明显颜色变化的有机反应：

②由消去反应的产物确定—OH、—X的位置。

③从取代产物确定碳链结构

⑤由有机物发生酯化反应生成酯的结构，可以推断反应物中羧基囷羟基的位置：由有机物发生成肽反应生成肽的结构可以推断反应物中羧基和氨基的位置。

①烃和卤素的取代反应被取代的H原子和消耗的卤素分子之间的数值关系(1∶1)。

②不饱和烃分子与H 2 、Br 2 、HCl等分子加成反应中C=C、C≡C与无机物分子的个数比关系(1∶1)、(1∶2)。

③含—OH结构的有机粅与Na的反应中—OH与生成的氢分子的个数比关系(2∶1)。

⑤酯化反应中酯基与生成的水分子的个数比关系(1∶1)

⑥醇和乙酸发生酯化反应，生成酯的相对分子质量比一元醇的相对分子质量大42 n ( n 代表醇中羟基的个数)

四、有机合成的解题思路与官能团的转化方法