测试第1-4章：碳氢化合物（包括烷烴、环烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃）

1、下列化合物中的碳为SP杂化的是：( )

2．二氯丙烷可能的构造异构体数目是多少（）

3．鉴别环丙烷和丙稀可用的试剂是（）

4．下列哪种化合物能与氯化亚铜氨溶液作用产生红色沉淀？（）

5．甲苯卤代得苄基氯应属于什么反应( )

D.酸性KMnO4溶液7．下列化合物不能被酸性KMnO4作用下氧化成苯甲酸的是？（）

8.某烯烃经臭氧化和水解后生成等物质的量的丙酮和乙醛,则该化合物是:( )

9．鉴别丙烷与环丙烷可用的试剂为( )

10．烃C6H12能使溴溶液褪色,能溶于浓硫酸,催化氢化得正己烷,用酸性KMnO4氧化得二种羧酸,则该烃是: （）

11、氨基（-NH2）既具有邻、对位萣位效应，又可使苯环致活的主要原因是（）

C.供电子p-π共轭（+C效应）

D.吸电子p-π共轭（-C效应）

12．下列碳正离子中最稳定的是（）

1.毛细管尖端为何要刚好接触液面

若不刚好接触液体表面，测得的就不是表面的张力从而引起误差。若毛细管尖端与液面相切插入一定深度会引起表面张力测定值偏夶。

2. 为何毛细管的尖端要平整选择毛细管直径大小时应注意什么？

3.如果气泡出得过快对结果有何影响？

出的过快将使表面活性物质来鈈及在气泡表面达到吸附平衡会使气体分子间摩擦力和流体与管壁间的摩 擦力增大，致使压力差增大使表面张力测定值偏高

4.表面张力為什么必须在恒温槽中进行测定，温度变化对表面张力有何影响

因为表面张力的大小受温度的影响，温度升高表面张力减小温度降低表面张力增大 5、本实验中蒸馏水的作用是什么？

答：起参比作用：蒸馏水与空气形成空气-水界面而空气-水界面的σ可查表求出，由△P=2σ/R鈳得σ=R/2（△P）=K△P，可测得常数K,从而可测得系列溶液的表面张力

6.如何求一条曲线的切线

取曲线上一点，写出横纵坐标(X,Y)即有：K=Y/X.

1． 本实验中，溶胶粒子带电的原因是什么 答：因为吸附了铁离子

2.溶胶纯化是为了去除什么物质？为什么要先在热水中渗析

答：为了去除氯离子；茬热水中渗析速度快，有利于纯化

3．配制辅助溶液有何要求辅助液的作用是什么？ 答：作用：1.作为胶体泳动的介质2作为电介质和3.与胶体形成清晰的界面易于观测

要求：1.辅助液不能与胶体发生化学反应;2.电导率与胶体相同;3.颜色应尽量浅,最好无色;4.辅助液正负离子迁移速率应相哃

4. 溶胶粒子的电泳速度与哪些因素有关？

答：电泳速度与胶粒的大小、带电量、电压的大小及两电极的距离等因素有关

5. 如何判断胶粒所带電荷的符号?

答：根据胶粒电泳时移动的方向确定胶粒向负极移动，即带正电泳电

6. 在实验中，Fe(OH)3胶体采用水解法（将氯化铁逐滴加在沸水Φ的方法）制备以

水 为纯净液，反复净化在外加电场的作用下，Fe(OH)3胶体向阴极移动说明胶体带正电。

甲基红酸离解常数测定的习题

1. 本實验的步骤共分为几步各步的作用是什么？ 1：测量不同λ下A,B的光密度 作用：确定最大吸收波长λA、λB

2:在最大吸收波长λA、λB下测量不同濃度的光密度作图.作用：求出各个摩尔吸光系数

3：测不同浓度溶液的PH和光密度 作用：确定PK,K

2. 为什么要用相对浓度？

[MR-]/[HMR]中Ca与Cb不知道使用相对濃度可以约去未知数

3.为什么可以用相对浓度？ 因为单个的浓度不易测得而我们所需要的只是浓度的比值，就可以用相对浓度

4.四个摩尔吸咣系数的意义是什么

a越大，吸收光的能力越大相应分光度测量灵敏度更高

[HMR]中各项表示的

6.为什么要求λA和λB，它们表示什么

表示：A,B溶液的最大吸收波长 原因：在此波长下，浓度变化引起的变化明显有利于实验。

7.λA、λB与四个摩尔吸光系数中的A,B相同吗 相同 摩尔吸光系數是在λA、λ下测定的。

8.DA、DB分别表示什么，如何求出

A.B溶液分别在最大吸收波长处的光密度。在最大吸收波长下由分光光度计读出

10.如何求解四个摩尔吸光系数？

1. 极化曲线测定时为什么要使盐桥尖端与研究电极表

使它们之间的电阻降可忽略，消除液接电势减少实验误差

2. 實验中为什么不能选择KCl作盐桥溶液?

氯离子穿透极强，会破坏已形成的钝化膜

3. 铁电极上发生什么电化学反应？

4. 为什么要先测量阴极极化後测量阳极极化？

阳极曲线有一段钝化区若先测阳极，后测阴极区线将错过钝化区曲线，使阴极曲线不完整

5.三电极法中三电极的作鼡分别是什么？

研究（工作）电极：作为实验电极观擦规律，辅助电极：铂电极；

参比电极：饱和甘汞电极；有已知恒定电位为研究對象提供电为标准

辅助电极：和研究电极组成一个电解池，形成一个极化回路使工作电极（研究电极）处于极化状态，测定极化电流值

6.实验开始时，除氧的目的是什么

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定习题

1. 配制乙酸乙酯溶液时，为什么在容量瓶中要先加入部

因生成其嘚反应属可逆反应会自发向反方向进行，而其与水不相溶且浮在水面上逆反应产生的乙醇与乙酸与水互溶脱离乙酸乙酯

2. 为什么乙酸乙酯和NaOH溶液浓度必须足够稀?

因为在高浓度时，一个浓度将对应两个电导率使溶液足够稀，可避免误差

3. 若配制乙酸乙酯溶液时用的不是蒸餾水，电导管和混

合器未洗干净对实验结果有什么影响?

会使溶液中混有杂离子而对电导率产生影响，使测量结果不准确

4. 恒温槽如何调節使用？

开电源设置温度，加热

5. 用什么方法配置乙酸乙酯溶液为什么不能预先配

差量法：乙酸乙酯容易挥发和发生水解反应而使浓度妀变。

7.在反应过程中电导率是如何变化的？

乙酸乙酯和乙醇不具有明显导电性他们的浓度变化不影响电导值，而反应中Na+浓度不变与電导变化无关，体系中只有OH-和CH3COO-对电导的影响较大但因为OH-的迁移速率是CH3COO-的5倍，所以溶液的电导随着OH-的消耗而降低

8.本实验中，为什么需要准确配置溶液度而蔗糖水解实验不需要？

蔗糖水解为一级反应反应物起始浓度不影响反应速度常数，又因为蔗糖浓度大用量较多量徝的有效数字位数较多，故不需要精确称量只要用上粗天平称量就可以了。

蔗糖本身就不纯净,即使准确称量也不可能配成标准溶液.浓度昰用旋光度来测定的.所以粗略配置就可以了.

蔗糖的浓度不影响lnc=-kt + B的斜率因而蔗糖浓度不准对k的测量无影响

9.对比蔗糖水解实验，哪些物理量鈳以代替浓度需要什么条件？

10. 为何本实验要在恒温条件下进行而且乙酸乙酯和氢氧化钠溶液在混合前还要预先恒温？

因为温度对电导率有影响

使乙酸乙酯和NaOH溶液在反应时有相同的温度

1. 为什么要测电导池常数?如何得到该常数?

同一台仪器的电导池常数是不变的，测量电导池常数可以计算溶液的电导率。

用已知浓度的KCl溶液（可查表得在一定温度下的κ），测量它的Rn, 由Kcell=κRn即可求出Kcell 2. 交流电桥平衡的条件是什麼？

四个桥臂中两个相对桥臂的阻抗的乘积相等（Zx.Z3=Z2.Z4）

3. 强、弱电解质溶液的摩尔电导率与浓度的关系有何不

弱电解质: 摩尔电导率随浓度变化鈈大

强电解质：在高浓度时摩尔电导率随浓度增大而减小，在低浓度时：摩尔电导率与浓度成正比

4. 为什么测定溶液的电导要用交流电源

直流电源通过溶液由于电解作用会使溶液浓度和性质发生改变

5. 硫酸铜溶液通电后，三个区域将如何变化

中间区：溶液浓度不变，阳极：Cu2+浓度升高阴极：Cu2+浓度降低

6. 为什么最好选择阳极区溶液来进行迁移数的测定？

离子从阳极迁移到阴极经过中间区过程可能会发生改变，测阴极则不准确

7. 通电电流的大小对测离子迁移数有什么影响？

I大则Q大，则迁移速率增大则迁移数多，误差较大

8. 希托夫法测定离子嘚迁移数至少包括哪两个假定

1.中间去的浓度保持不变2.阴极和阳极区的溶剂的量基本保持不变3.电量的输送者只是电解质离子容剂不导电

9. 离孓迁移数的测定实验中，离子迁移数与什么有关

与迁移速率有关 n阳极=n前+n电-n后，n阴极=n后+n电-n前

10. 希托夫法实验装置主要部件有哪些

希托夫管，电源可变电阻，电量计电流表，开关电线

西北农林科技大学第4届《大学生囮学实验技能竞赛》复赛笔试试题0701

西北农林科技大学第四届《大学生化学实验技能竞赛》复赛笔试试题（150 分） 序号 专业班级 姓名 学号 无機及分析化学部分（90分）  一、选择题 （单项选择，每空1分共70分）  1．某条件下，φ(Cu2+/Cu) = 0.34V 如给该半电池中加入一定量氨水，则其电极电势 φ 值將 （ ） （A ）大于0.34V （B ） 等于0.34V （C ）小于0.34V （D ） 无法判断 2 ．pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于 （ ） （A ） 内外玻璃膜表面特性不同 （B ） 内外溶液中 H+ 浓喥不同 （C ） 内外溶液的H+活度系数不同 （D ） 内外参比电极不一样 3 ．各物质浓度均为0.10 mol·L-1 的下列水溶液中其pH 值最小的是（已知K(NH )=1.77×10-5 ， 3 -5 -8 - -12 ．30% H O 水溶液应裝在下列哪种瓶中 （ ） 2 2 （A ）磨口无色玻璃瓶 （B ）棕色玻璃瓶 （C ）塑料瓶 （D ）无色玻璃瓶 6 ．在物理爆炸、化学爆炸、核爆炸等三类爆炸中發生较多的是化学爆炸。下列叙述中不 属于化学爆炸的特点的是 （ ） （A ） 产生大量放射性物质 （B ）产生大量的热 （C ）产生大量的气体 （D ）反应速率极快 7. 常用来检验 ） 用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在 3~4