化学元素周期表中的元素是按（   ）从小到大排列的。

第1篇：高一化学下学期期中考试考点之一元素周期表

文章摘要：高一化学下学期期中考试范围一般是化学必修二第一章物质结构元素周期律，第二章化学反应与能量，随着地区以及版本的不同，可能也会有其他内容。元素周期表，主要是一些基本概念，原子中各微粒的关系。掌握起来并不是很难。

元素周期表有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个周期，第一、二、三周期叫做短周期，其他周期叫做长周期；第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族，其余每个纵行为一族。

周期和族一般不单设考点考查，经常出现在推断题中。

考点2.原子序数与原子结构

本考点经常出现在选择题中，原子中有如下等量关系：

原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数；

x表示元素符号，a表示质量数，z表示质子数。

质量数（a）=质子数（z）+中子数（n）；

中子数（n）=质量数（a）-质子数（z）；

【例1】2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放**同位素9943tc的简单方法。下列关于9943tc的叙述正确的是（）

a.原子序数是99b.电子数是43c.中子数是99d.质量数是43

*：b；解析：考查原子符号的意义，99表示质量数，43表示质量数，因为是原子，所以原子序数和核外电子数等于质子数，都是43，中子数=质量数-质子数=99-43=54。

原子中，核外电子数=质子

第2篇：高一化学《元素周期表》期中复习知识点

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰*气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;

(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。

(1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(*无正价，氧无+6价，除外);

(2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同

(1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减;

(2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增

4元素的金属*与非金属*

(1)同一周期的元素从左到右金属*递减，非金属*递增;

(2)同一主族元素从上到下金属*递增，非金属*递减。

5最高价氧化物和水化物的*碱*

元素的金属*越强，其最高价氧化物的水化物的碱*越强;元素的非金属*越强，最高价氧化物的水化物的**越强。

元素非金属*越强，气态*化物越稳定。同周期非金属元素的非金属*越强，其气态*化物水溶液一般**越强;同主族非金属元素的非金属*越强，其气态*化物水溶液的**越弱。

7单质的氧化*、还原*

一般元素的金属*越强，其单质的还原*越强，其氧化物的氧离子氧化*越弱;元素的非金属*越强，其单质的氧化*越强，其

第3篇：高一化学元素周期表复习要点

导语：化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键的形成。在旧键断裂和新键形成的过程中会伴有能量的释放和吸收。下面是小编整理的高一化学元素周期表复习要点，欢迎参考！

1、原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

2、周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数。

3、碱金属元素及单质的*质。

相似*：除cs外，均为银白*；都比较柔软；密度小、熔点低；是电和热的良导体。

递变*：随着核电核数的增加，原子半径越来越大，元素的金属*逐渐增强。碱金属单质还原*增强，氧化*减弱。

4、卤族元素及单质的*质。

相似*：最外层电子数均为7。

递变*：（物理*质）随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增加，原子半径逐渐增大。

各卤族元素的单质，随着元素原子核电荷数的增加，颜*逐渐加深，密度逐渐增大，熔点和沸点逐渐升高；

注：单质溴是唯一在常温下呈液体的非金属单质。单质*易升华，在常温下稍一加热就由固态直接转化为蒸气；

（化学*质）由上而下，卤族单质与h2化合由易到难，生成的气态*化物由稳定到不稳定；卤素单质间可发生置换反应。

结论：从f→i，得电子能力逐渐减弱，非金属*逐渐减弱。

质子数相同时，中子数决定同位素。

质子数、中子数共同决定核

第4篇：高一化学《原子结构与元素周期表》教案

1. 理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则，能用以上规则解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

2. 能根据基态原子的核外电子排布规则和基态原子的核外电子排布顺序图完成1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布；

解释1~36号元素基态原子的核外电子排布；

引导式 启发式教学

1.原子核外空间由里向外划分为不同的电子层?

2.同一电子层的电子也可以在不同的轨道上运动?

3.比较下列轨道能量的高低（幻灯片展示）

为什么第一层最多只能容纳两个电子，第二层最多只能容纳八个电子而不能容纳更多的电子呢？第三、四、五层及其他电子层最多可以容纳多少个电子？原子核外电子的排布与原子轨道有什么关系？

通过上一节的学习，我们知道：电子在原子核外是按能量高低分层排布的，同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级(s、p、d、f)，就好比能层是楼层，能级是楼梯的阶级。各能层上的能级是不一样的。原子中的电子在各原子轨道上按能级分层排布，在化学上我们称为构造原理。下面我们要通过探究知道基态原子的核外电子的排布。

【板书】一、基态原子的核外电子排布

【交流与讨论】（幻灯片展示）

第5篇：高一化学期中考试反思

化学是一门重要的自然科学，它以大量的实验为基础。虽然化学属于理科，但它有着很大的文科特点，以下是“高一化学期中考试反思”希望能够帮助的到您！

上学期我们顺利地完成了高中化学必修一的模块教学,下面我讲从以下几个方面谈谈如何更有效地进行必修模块的教学。

一、对课程标准的理解与认识，自身教育观念的更新

在本模块的教学之初，由于对课程标准的解读不是很深刻，只是凭主观上的认识对传统教学大纲与课程标准作了简单的对比，在实际教学中过分注重了知识目标的实现，忽略了其他目标的实现，所以感觉新课标教材很不好用。

然而，当我通过对新课程理论的学习及课程标准的研究之后，对课程*质、课程理念、课程目标才有了深刻的认识，正是这种新的认识，促进了自身教育观念的更新，使得我在后续的教学中明确了方向，有了理论指导。

高中化学新课程必修模块的课程目标是:认识常见的化学物质，学习重要的化学概念，形成基本的化学观念和科学探究能力，认识化学对人类生活和社会发展的重要作用及其相互影响，进一步提高学生的科学素养。

二、充分利用新课程改革提供的自主创造空间

1、改变师生关系，转变工作方式。传统教学的实施很容易给人一种错觉，即课堂教学的重心更偏重于教师的教，而忽略了学生自主的学。然而，新课程提倡的却是教师的教是服务于学生的学，学生的自主学习又离

第6篇：元素周期表考点知识

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。下面是小编收集整理的元素周期表考点知识，希望对你有所帮助！

（1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。

正例：612c、613c、614c三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。

反例1：只有氕（11h）原子中没有中子，中子数为0。

（2）所有原子的中子数都大于质子数。

正例1：613c、614c、13h等大多数原子的中子数大于质子数。

正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数和中子数之和）都大于质子数的2倍。

反例1：氕（11h）没有中子，中子数小于质子数。

（3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。

正例：同一元素的不同微粒质子数相同：h+、h-、h等。

反例1：不同的中*分子可以质子数相同，如：ne、hf、h2o、nh3、ch4。

反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：na+、h3o+、nh4+。

反例3：不同的*离子可以质子数相同，如：nh4+、oh-和f-、cl和hs。

（4）*原子电子云图中，一个小黑点就表示有

第7篇：高中化学元素周期表顺口溜

我是*，我最轻，火箭靠我运卫星；

我是氦，我无赖，得失电子我最菜；

我是锂，密度低，遇水遇*把泡起；

我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离；

我是硼，有点红，论起电子我很穷；

我是碳，反应慢，既能成链又成环；

我是氮，我阻燃，加*可以合成氨；

我是氧，不用想，离开我就憋得慌；

我是*，最恶毒，抢个电子就满足；

我是氖，也不赖，通电红光放出来；

我是*，脾气大，遇*遇水就火大；

我是镁，最爱美，摄影*花放光辉；

我是铝，常温里，浓硫*里把澡洗；

我是硅，*黑灰，信息元件把我堆；

我是*，害人精，剧毒列表有我名；

我是硫，来历久，沉淀金属最拿手；

我是*，*黄绿，金属电子我抢去；

我是氩，活*差，霓虹紫光我来发；

我是钾，把火加，超氧化物来当家；

我是钙，身体爱，骨头牙齿我都在；

我是钛，过渡来，航天飞机我来盖；

我是铬，正六铬，酒精过来变绿*；

我是锰，价态多，七氧化物*猛；

我是铁，用途广，不锈钢喊我叫爷；

我是铜，*紫红，投入**气棕红；

我是砷，颜*深，三价元素夺你魂；

我是溴，挥发臭，液态非金我来秀；

我是铷，碱金属，沾水*花钾不如；

我是*，升华*，遇到淀粉蓝点点；

我是铯，金黄*，入水*容器破；

我是钨，高温度，其他金属早呜呼；

我是金，很稳定，扔进王水影无形；

我是*，有剧毒，液态金属我为独；

我是铀，浓缩后，造原子*我最牛；

第8篇：高一下学期数学期中考试方法归纳

1、规范作答争取少扣分

一些同学考试时题题被扣分，大多是答题不规范，抓不住得分要点。如立体几何*的次要条件要交待，分类讨论问题最后有综上可得，应用题最后要回答题目的设问，函数应用题要有定义域等。另外，有的题目是你以前会做，但是过这么长时间了，有可能思路忘了;有的题目你有思路，但是具体的一些解题细节不一定很清楚。最好的克服办法就是，数学复习计划中，无论做没做过，以前是否会做，都当成新题再做一遍!

2、掌握好看与做的时间分配

好多同学都觉得几天不做数学题后再考试，审题就会迟疑缓慢，入手不顺，运算不畅且易出错。所以每天必须坚持做适量的练习，特别是重点和热点题型，防止思想退化和惰化，保持思维的灵活和流畅。特别是停课复习期间，更要掌握好看和做的时间分配。

(1)弄清问题.即从题目本身去获得从何处下手、向何方前进的信息。要逐字逐句地分析条件、分析结论、分析条件与结论之间的关系。

(2)拟定计划.也就是寻找解题思路。

(3)实现计划.就是把打通了的解题思路用文字具体表达出来。做到：方法简单、起点明确、层次清楚、定理准确、论*严密、书写规范。

能做到以上几点，及格是不在话下了，但要要想拿高分，数学期末复习计划还要有亮点才行，要有针对*地进行提高才成：

(ⅰ)平时有错题纪录本吗?赶紧拿出来

第9篇：高中元素周期表知识点

导语：根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素*质随原子序数的递增而呈周期*的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。下面由小编为您整理出的高中元素周期表知识点内容，一起来看看吧。

元素周期表共分18纵行：

第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为Ⅰa族、Ⅱa族、Ⅲa族、Ⅳa族、Ⅴa族、Ⅵa族、Ⅶa族(纵行序号的个位数与主族序数相等);

第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为Ⅲb族、Ⅳb族、Ⅴb族、Ⅵb族、Ⅶb族、Ⅰb族、Ⅱb族(纵行序号个位数与副族序数相等);

第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族;第18纵行称为0族。

Ⅰa族称为碱金属元素(*除外);

Ⅱa族称为碱土金属元素;

元素周期表共有七个横行，称为七个周期，

三(8种元素)周期为短周期(只有主族元素)

六(32种元素)周期为长周期(既有主族元素，又有过渡元素);

第七周期(目前已排26种元素)为不完全周期。

在元素周期表中，越在左下部的元素，其金属*越强;越在右上部的元素(惰*气体除外)，其非金属*越强。金属*最

第10篇：高一化学元素周期表同步练习题及*

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)

1．下列关于元素周期表的说法，错误的是

a．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的

b．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的

c．主族元素中(*除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱*越强

d．元素周期表是元素周期律的具体表现形式

3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是

4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的

a．原子量和核外电子数 b．电子层数和最外层电子数

c．原子量和最外层电子数 d．电子层数和次外层电子数

5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到

a．制农*的元素 b．制催化剂的元素

c．做半导体的元素d．制耐高温合金材料的元素

二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)

6．下列关于周期表中第三周期元素*质从左到右变化趋势的叙述，错误的是

a．最高正价依次升高 b．气态*化物稳定*逐渐增强

d．最高价氧化物对应的水化物碱*逐渐减弱，**逐渐增强

7．下列气态*化物中，按稳定*由强到弱的顺序排列的是

1、元素周期表顺口溜. 我是氢，我最轻，火箭靠我运卫星; 我是氦，我无赖，得失电子我最菜; 我是锂，密度低，遇水遇酸把泡起; 我是铍，耍赖皮，虽是金属难电离; 我是硼，有点红，论起电子我很穷; 我是碳，反应慢，既能成链又成环; 我是氮，我阻燃，加氢可以合成氨; 我是氧，不用想，离开我就憋得慌。

2、素周期表是依原子序数、核外电子排布情况和性质的相似性来排列化学元素的表格。一如其名，元素周期表的排列展现元素性质的周期性趋势。其中，周期表的横行被称作周期，纵列则被称作族。一般而言，在同一周期内，金属元素位于表的左端，非金属位于右端；同族的元素则大多具有相似化学性质。周期表中六个族具有单独的别名，包括第17族（VII A 族）别名为卤素，第18族（0族）被称为稀有气体。此外，原子轨道的排布情况与表中周期的排列密切相关。

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