溶质的物质的量浓度是怎么计算出来的？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-09-30 11:49 标签： 溶液的质量浓度怎么求

《物质的量浓度计算公式_百度百科》物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。O网页链接

【化学提分笔记】有关物质的量浓度的计算和配制 1．溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。

既然要这么低的浓度，那就稀释吧。。 稀释的倍数 .5 = 467.8倍 如取 100 ul 该溶液，稀释到46.7ml溶剂中。

【化学提分笔记】有关物质的量浓度的计算和配制 1．溶液中各种物理量之间的关系同一种溶液，从不同角度分析有很多物理量：溶液质量、溶液密度、溶液体积、溶质质量、溶质的质量分数、物质的量、物质的量浓度、溶解度等。因为没有发生化学反应，这些物理量之间的关系和计算主要依据基本公式。

溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。 *其中 溶质质量+溶剂质量=溶液质量。 溶液百分比浓度（浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算。）是指溶液（一般用单位溶液）所含溶质的重量的百分比。 一种可溶物质溶于一种溶剂后，在该溶剂的分布密度以百分比的方式表示，称为溶液百分比浓度（溶液质量分数），常用C%来表示(也可表示为w)。 扩展资料： 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。 质量百分比浓度： 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。 体积浓度： （1）摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示， 例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 质量-体积浓度： 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。 参考资料：搜狗百科---溶液百分比浓度

《溶液浓度计算公式》溶液浓度的计算公式有溶液的质量百分比浓度=溶质质量/溶液质量×100%；摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）；当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）；质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。O网页链接

最常见的两个： 质量分数=溶质质量÷溶液质量。 物质的量浓度=溶质的物质的量÷溶液体积。

计算公式中的题设前提是溶质在溶剂中完全均匀分布，就像氯化钠晶胞一样，一对一(或一对多)完全均匀地对应，这样的情况下，每体积溶剂中含有的溶质都是相同的，不论你倒出多少，在倒出和剩余两部分液体中液体体积与溶质体积(质量)之比相同，体积分数(浓度)自然也不会变

发表了博文 《公务员考试行测备考：溶液问题解决思路》 - 一、解题思路 第一是：采用基本的浓度计算公式，即溶液浓度=溶质/溶液，该公式适用于比较简单的溶液问题，现在这样的题目已经基本灭绝了。 第二是： O网页链接

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一、关于物质的量浓度的计算主要包括：

1. 溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算。可运用公式:n=m/M,c=n/V或运用倍数关系算出1L溶液中所含溶质的物质的量。

2. 已知气体溶质的体积(标准状况下)、水的体积和溶液的密度，计算溶液的物质的量浓度。应先运用n=V(气体)/22.4L.mol-1,求出溶质的物质的量，运用V(溶液)=m/ ρ求出溶液的体积。

3. 计算溶液中的离子浓度，需根据溶质的电离方程式，算出离子的物质的量。

二、溶液中的溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算

三、溶液稀释或混合的计算

根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变的公式或溶质的质量不变的公式计算有关问题。

四、HCl、NH3 等气体经喷泉实验所得溶液浓度的无数据巧算方法: 令气体体积(标准状况)为1L(不论溶液是否充满烧瓶)喷泉后溶液体积亦为1L，故c=1/22.4mol.L-1为恒值;但w不为恒值，可根据气体摩尔质量、溶液密度来进行计算。

【答案】本题的正确选项为D

对于混合溶液，首先分析溶液中有哪些离子，再分别求出各种离子的物质的量，利用电荷守恒法求解。离子反应有：NH4++OH-==NH3↑+H2O, Ba2++SO42-=BaSO4↓

由题意可知，aL混合液分成两等份：

【练习2】Vml密度为ρg.ml-1的某溶液中含有相对分子质量为M的溶质mg,该溶液中溶质的质量分数为W﹪，物质的量浓度为cmol.L-1,那么下列关系式正确的是( )

【例3】实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )

错误原因：(1)没有注意容量瓶的规格和特点。由于容量瓶为容量500mL,且容量瓶只有一个刻度(标线)，因此只能用该仪器配制500mL的溶液;(2)配制溶液时，所得的体积应该是溶液的体积，而不是加入的水的体积。

【答案】本题的正确选项为D

【练习3】20℃时有ag硫酸铜溶液Vml.将溶液蒸发掉bg水后恢复到20℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4.5H20),则下列关系式错误的是( )

【例4】下列说法中正确的是( )

A. 溶液和胶体的本质区别是当一束光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，溶液则没有此现象。

B. 制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液加热煮沸

C. NaCl溶于水形成溶液，溶于酒精可形成胶体

D. 渗析是鉴别溶液和胶体最简便的方法

【错误分析】对胶体和溶液的本质区别是粒子的大小认识不清，而错误的认为丁达尔现象是它们的本质区别。

【解题指导】解决胶体的有关试题，关键在于要了解胶体的概念及其重要性质和应用。要根据胶粒的结构特征来区分胶体与其他分散系的本质差异。

【答案】本题的正确选项为C

可以利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体，但这不是它们的本质区别，A项错误。制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中直至变成红褐色。所以B错误。渗析主要用于溶液和胶体的分离和提纯，如要鉴别最简单饿方法是利用丁达尔现象进行鉴别。

【练习4】下列关于胶体的叙述不正确的是( )

A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体、溶液、悬浊液区别开来。

B. 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔效应

C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过。

D. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

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