高一新生要根据自己的条件，以及高中阶段学科知识交叉多、综合性强，以及考查的知识和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法。为各位同学整理了《高一化学下册知识点梳理》，希望对您的学习有所帮助！

1.高一化学下册知识点梳理

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO

　　4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O

　　5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5

　　6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2

　　7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2

　　8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO

　　9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO

　　10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2

　　11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O===H2CO3

2.高一化学下册知识点梳理

　　①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生白色沉淀,继而变灰绿色,最后变红褐色.

　　b)加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水,溶液显红色.

　　②Fe3+的检验：(黄色溶液)

　　a)加氢氧化钠溶液,产生红褐色沉淀.

　　b)加KSCN溶液,溶液显红色.

　　2.主要反应的化学方程式：

　　③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

3.高一化学下册知识点梳理

　　富集在海水中的元素——氯

　　1、氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，这里MnO2是氧化剂，Cl2是氧化产物。

　　2、实验室制得的氯气一定含有HCl和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。

　　3、铁和Cl2反应方程式为2Fe+3Cl22FeCl3，H2点燃后放入Cl2中，现象是:安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。

　　4、Cl2溶于水发生反应为Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含Cl2，具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。

　　5、氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入NaOH溶液中可制漂白液，有效成分为NaClO，通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。

　　6、检验溶液中的Cl-，需用到的试剂是，AgNO3溶液和稀HNO3。

4.高一化学下册知识点梳理

　　1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。

　　2、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。

　　3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。

　　4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键(碳碳双键、碳碳叁键)的有机物。能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物(甲苯)、ccl4、氯仿、液态烷烃等。

　　5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类(苯酚)。

　　6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和XX、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。

　　8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。

　　9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、不饱和羧酸(ch2=chcooh)及其酯(ch3ch=chcooch3)、油酸甘油酯等。

5.高一化学下册知识点梳理

　　1、化学变化：生成了其它物质的变化

　　2、物理变化：没有生成其它物质的变化

　　3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

　　(如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

　　4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

　　(如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

　　5、纯净物：由一种物质组成

　　6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质

　　7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

　　8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

　　9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

　　10、单质：由同种元素组成的纯净物

　　11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

　　12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素

　　13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

　　14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值

　　某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)

　　15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

　　16、离子：带有电荷的原子或原子团

　　注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数

　　17、四种化学反应基本类型：

　　①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

　　②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

　　③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

　　④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

　　18、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

　　氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

　　缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应

　　自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

　　19、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)

　　20、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

　　(反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)

第1篇：化学初三总复习课题1物质的构成

4．日常生活中喝牛奶能补钙，这里的“钙”指的是（）

a．元素b．原子c．分子d．离子

5．下列四种物质中，由单质和化合物组成的混合物是（）

a．食盐水b．空气c．黄铜（铜锌合金）d．液态氧

6．某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（）

a．一定是纯净物b．一定是混合物c．一定不是化合物d．一定是一种单质

7．下列物质名称与其化学式相符合的是（）

8．虾青素（c40h52o4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化*能的物质，可增强动物免疫力。下列有关它的说法正确的是（）

a．虾青素是由96个原子构成b．虾青素是一种氧化物

c．虾青素的相对分子质量是596d．虾青素中碳、*、氧元素的质量比为10：13：1

9．在nh4no3、n2、no2、no这4种物质中，n元素表现出的化合价共有（）

a．2种b．3种c．4种d．五种

10．高铁*钾（2feo4）是一种集氧化，吸附、杀菌、灭藻、去浊、脱*、除臭为一体的新型高效处理剂。下列关于该项物质的叙述正确的是（）

a．它是一种氧化物b．2feo4中铁元素的化合价为+6价

c．它是一种混合物d．该物质含有两种非金属元素

11．元素m在化合物中只有一种化合价，下列含有m的物质的化学式错误的是（）

12．某氮的氧化物，氮、氧元素的质量比为7∶16，则该氧化物的化学式为（）

13．根据所给名称的要求，写出相应的化学符号

名称2个硫原子+3价的铝元素4个*原子构成的白*分子氮气分子

14．请写出你所熟悉的下列各类物质的化学式：

单质（必须有金属和非金属）：；

氧化物（不少于5种）：；

15．写出下列物质的名称、俗名或化学式。

16。化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确简洁记录、表达、交流化学信息。请用化学用语表示：

⑴*元素_____；⑵2个银原子_____；⑶3个氮分子；⑷碱中的*离子_____；

⑴地壳中含最多的金属元素是______；⑵形成化合物最多的元素是_________；

⑶空气中含量最多的单质是_________；⑷相对分子质量最小的氧化物是_________；

⑸由原子直接构成的最硬的物质_________。⑹导电*最好的金属单质________；

⑺日光灯中的金属是___________；⑻水银温度计中的液体是________；

⑼农业上常用来改良**土壤的一种碱______⑽可用于人工降雨的氧化物____；

18。从ca、mg、o、h、cl中的选择适当的元素，按要求写出相应物质的化学式：

（1）一种非金属单质（2）一种金属氧化物

（3）一种难溶*的碱（4）一种可溶*的盐

19。在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，他们在不同的位置显示着不同的含义。请你试着写出四个带有数字“2”但含义不同的粒子符号：

第2篇：初三化学知识点总结_物质构成的奥妙

化学知识中，物质构成的奥妙主要是讲什么的呢?下面由小编为大家带来了初三化学知识点总结_物质构成的奥妙，以供大家参考学习!

质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)

中子：不带电原子不带电

电子：1个电子带1个单位负电荷

1.构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种*原子中只有质子和电子，没有中子。

2.在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电*?

原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电*相反，所以整个原子不显电*。

*上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。

某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/(碳原子实际质量×1/12)

相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。

它的单位是1，省略不写。2.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27kg.

1、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。

2、地壳中各元素含量顺序：osialfe

3、元素、原子的区别和联系

4、元素符号的意义：a.表示一种元素。b.表是这种元素的一个原子

5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素

6、元素的分类非金属元素液态固态气态稀有气体元素

1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示

2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图

3、元素的*质与最外层电子数的关系

a、稀有气体元素：最外层电子数为8个(氦为2个)稳定结构，*质稳定。

b、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。

c、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。

4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成*离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫*根离子。

1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。

(1).表示一种物质;

(2).表示组成这种物质的元素;

(3).表示各种元素原子的个数比;

(4).表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。

例如：h2o的意义表示：水是由*元素和氧元素组成的;

水分子是由*原子和氧原子构成;

一个水分子是由2个*原子和1个氧原子构成的

1、o通常显-2价，*通常显+1价;金属元素通常显正价;化合价有变价。

2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0.

3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。

4、记住常见元素的化合价

1、元素符号前的数字：表示原子个数2n

2、化学式前面的数字：表示分子个数2h2o

3、离子符号前面的数字：表示离子个数

4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数mg2+

5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价

6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数h2o

化学式中各原子的相对原子质量的总和

根据化学式，也可计算出化合物中各元素的质量比。

如：在h2o中，*元素和氧元素的质量比是：：1×2：16=2：16=1：8

co2中，碳元素和氧元素的质量比是：12：16×2=12：32=3：8

如：计算化肥**铵(nh4no3)中氮元素的质量分数

2.再计算氮元素的质量分数：

第3篇：《物质的构成复习课》教学反思范文

物质的构成属于化学的基本理论，这部分主要是要学生认识世界上所有的物质都是由不同的微粒构成的，并且要让学生能够用微粒的观点解释某些常见的现象。虽然在学习新课的过程中学生已经对物质的微粒*有了一定的了解，但是让学生体会或感受物质的微粒*是不容易实现的，所以在复习课的过程中，通过仔细回顾电解水的示意图，再一次让学生感受物质的微粒*。

由于是复习课，所以在上课过程中把所有构成物质的微粒放在了一起复习，让学生能够把知识联系起来，组成知识体系。分子、原子、离子都可以构成物质，但是分子、离子又都是由原子构成的，这就使它们三者之间有了联系。

接下来，通过回顾有关的实验，从宏观的现象引入微观的本质，让学生进一步明确分子是保持物质化学*质的最小粒子；并进一步熟悉分子的*质：分子的质量、体积都很小，分子之间有间隔，分子在不断的运动。再对比分子的定义及*质，掌握原子是化学变化中的最小粒子，并体会原子的三条*质。

在熟悉了原子的*质后，要通过回顾原子结构示意图，了解质子数、核外电子数和核电荷数的关系，并让学生能够根据原子结构示意图，找出与所给元素化学*质相近的元素。根据质子数的相同，进一步引出元素复习的内容。

在元素的复习过程中，学生应该能够将元素分类（金属元素、非金属元素、稀有气体元素），并且能够会观察元素周期表，知道元素周期表中每一项所代表的意义。

最后，复习有关化合价的知识，要求学生能够熟练背诵化合价口诀，经过练习能够根据化合价正确写出化学式，根据化学式推求未知元素的化合价。

本节课将复习讲解知识点与练习结合，串联了物质构成的基本知识，复习了分子、原子、离子和元素的相关知识，这些知识使学生从宏观世界，进入了微观世界，所以在理解上存在一些困难，但通过回顾电解水的示意图及相关实验，还是减少了一些学生理解方面的困难。但课程中有关于这些知识与实际的结合不够多，应该在今后的练习过程中多让学生看生活中的各种商品标签，了解物质的成分及其含量。