高一元素高中化学学不好怎么办2Fe(2)+6H

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-13 07:04 标签： 2fe+6hcl=2fecl3+3h2

①用稀硫酸清洗铁锈发生的是硫酸与Fe2O3的反应，离子方程式为6H＋+Fe2O3＝2Fe3＋+3H2O；
②用稀盐酸清洗锅垢，发生的是盐酸与CaCO3的反应，离子方程式为2H＋+CaCO3＝Ca2＋+H2O+CO2↑；
③澄清石灰水中通入二氧化碳生成碳酸钙和水，离子方程式为Ca2+ +2OH-+CO2＝CaCO3↓+H2O；
④硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋+SO42―+Ba2＋+2OH―＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓；
⑤氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为Mg(OH)2+2H＋＝Mg2＋+2H2O；
⑥氯化铁溶液通入氨气生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为Fe3＋+3NH3+3H2O＝Fe(OH)3↓+3NH4+；
⑦镁棒插入硫酸锌溶液中发生置换反应，离子方程式为Mg+Zn2+＝Zn+Mg2+；
⑧磷酸钾溶液中滴加澄清石灰水生成磷酸钙沉淀，离子方程式为PO43-+3Ca2+＝Ca3(PO4)2↓；
⑨醋酸钠溶液与稀硝酸混合生成醋酸和硝酸钠，离子方程式为CH3COO-+H+＝CH3COOH。


【解析】根据PbO2与NaClO3反应生成NaClO4可知反应中PBO2在反应中做氧化剂得电子，而在常温下结晶可得KClO4晶体则可以知道常温下KClO4的溶解度比NaClO4小 下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3 A. 该反应中Al做还原剂B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2C. 该反应中冶炼1?mol?Fe转移2?mol电子D. 该反应可用于焊接钢轨 【答案】 C 【解析】由题中化学方程式可知，反应中Fe元素的化合价由+3降为0，则冶炼1?mol?Fe应转移3?mol电子。 已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠 A. Na2S2O4 C. 能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2 【答案】 C 【解析】Na2S2O4中S元素的化合价为+3价，具有还原性，可用作抗氧化剂，故A正确；因为Na2S2O4遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，所以应干燥密封保存在低温处，故B正确；因为NaHSO3不稳定，能被氧化成NaHSO4，所以 N2F4可作高能燃料的氧化剂，它可由以下反应制得：未配平)，下列说法不正确的是(??? ) A. 被氧化的元素是N，被还原的元素是FeB. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C. Fe3+的氧化性强于N2F4的氧化性 【答案】 D 【解析】 本题考查氧化还原反应相关知识点，包括氧化还原反应方程式的书写和配平，反应的规律，氧化性、还原性强弱的比较以及相关的计算，题目难度不大。 A. HNF2 中 H 化合价为 +1 ， F 化合价为 -1 ，根据化合价代数和为 0 可知， N 的化合价为 +1 ， N2F4 中 F 化合价为 -1 ， N 的化合价为 +2 的化合价升高，失去电子，被氧化，铁的化合价降低，被还原，故 A 正确； B. 根据元素守恒与电子、电荷守恒可知反应方程式为 2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+ ，根据化合价变化可知氧化剂为 Fe3+ ，还原剂为 HNF2 ，物质的量之比为 1︰1 ，故 B 正确； C. 氧化还原反应过程中氧化产物的氧化性弱于氧化剂，则 N2F4 的氧化性弱于 Fe3+ 的氧化性，故 C 已知在酸性介质中，Cr2(SO4)3与(NH4)2S A. 反应过程中，因消耗溶液中的H+反应后溶液pH增大B. 氧化性：C. 该反应中酸性介质可以为盐酸D. 0.1?mol氧化剂参加反应，转移电子0.1?mol 【答案】 B 【解析】 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点。 根据原子守恒、电荷守恒和转移电子守恒可得，该反应的离子方程式为： 2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+ ， A. 由以上分析可知，反应过程中，因生成 H+ ，反应后溶液 pH 减小，故 A 错误； B. 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点和常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考查，答题注意把握元素化合价的变化，为解答该题的关键，题目难度不大。 A. LiAlH4 中 H 由 -1 价升高为 0 价，被氧化， H2O 中 H 由 +1 价降为 0 价，被还原，氢气既是氧化产物又是还原产物，故 A 正确； B. LiAlH4 中 H 由 -1 价升高为 0 价，被氧化，是还原剂，故 B

    一、教学目标：（一）知识与技能：1. 了解氯气的物理性质。2. 初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应，了解氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。...

    溶解度 教案（三）一、教学目标 1.理解固体物质溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的区别和联系。2.进一步练习给试管里的液体加热、向试管里滴加液体和振荡试管的操作；培养学生设计简单实验步骤的能力。...

    知识目标：了解氮族元素性质的相似性和递变规律以及磷的性质；掌握氮气的化学性质（跟氢气、氧气的反应）。情感目标：通过氮族元素有关量变引起质变，以及氮气性质的相对稳定性等知识，对学生进行辩证唯物主义教育。...

    教学目标知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。能力目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。...

    课题3―3用途广泛的金属材料课标要求能列举出合金材料的重要应用教学目标1、知识与技能了解常见合金如铜合金和钢材料的重要应用了解金属材料的分类，认识合金材料的组成、性质与用途的关系2、过程与方法通过对金属材料在日常生活中的应用...

    教学重点：硅及其二氧化硅的化学性质教学过程：引入：本节主要学习硅及二氧化硅的化学性质。阅读：教材硅在自然界的存在形式一段。讲述：硅的分布与存在展示：硅单质的图片阅读：硅的物理性质一段讲解：硅的物理性质。...

    课标要求1.了解常见有机物的结构，了解常见有机物中的官能团，能正确表示简单有机物的结构。2.了解有机物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体的结构简式（不包手性异构体）。...

    1、有 关 概 念定义：有电子转移（得失或偏移）的反应就叫做氧化还原反应。判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移（得失或偏移）氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的...

    [教学目标]1.知识目标（1）巩固浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响等基本知识，加深浓度、温度对化学平衡影响等基础知识的理解。（2）通过实验，体会用定量方法研究化学反应速率、化学平衡规律基本程序，掌握相关的实验操作规范。...

我要回帖

更多关于 2fe+6hcl=2fecl3+3h2 的文章

 

随机推荐