化学计算中的常用方法中减少NaclO3的方法？

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-11-29 03:35 标签： 化学计算中的常用方法

1.[ 2020全国卷Ⅲ,26,14分]氯可形成多种含氧酸盐,广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO,探究其氧化还原性质。

(1)盛放MnO2粉末的仪器名称是　　　　,a中的试剂为　　　　　　。

(2)b中采用的加热方式是　　　　。c中化学反应的离子方程式是　　　　　　　,采用冰水浴冷却的目的是　　　　　　。

(3)d的作用是　　　　,可选用试剂　　　　(填标号)。 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)反应结束后,取出b中试管,经冷却结晶,　　　　,　　　　　　　,干燥,得到KClO3晶体。

(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色,加入CCl4振荡,静置后CCl4层显　　　色。可知该条件下KClO3的氧化能力　　　NaClO(填“大于”或“小于”)。

2.[ 2020全国卷Ⅱ,26节选,8分]化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料,又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题:

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料,可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许　　　　离子通过,氯气的逸出口是　　　　(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用,其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=,X为HClO或ClO-]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为　　　　。

(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液,若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则生产1 000 kg该溶液需消耗氯气的质量为　　　　kg(保留整数)。

3.[2018全国卷Ⅲ,27,14分]KIO3是一种重要的无机化合物,可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题:

(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如图1所示:

“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是　　　　　。“滤液”中的溶质主要是　　　。“调pH”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)KIO3也可采用“电解法”制备,装置如图2所示。

②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为　　　　　　　　　　,其迁移方向是　　　　　　　　　　　。

③与“电解法”相比,“KClO3氧化法”的主要不足之处有　　　　　　　　　　　　(写出一点)。

1.[双选]某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。下列有关描述错误的是(　　)

A.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为3Cl-+Cl+6H+

B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2,且干燥的有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色

C.2处溶液出现白色沉淀,3处溶液变蓝,4处溶液变为橙色,三处现象均能说明Cl2具有氧化性

D.5处溶液变为红色,底座中溶液红色消失,氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2,防止污染空气

2.[2020山东烟台质检]实验室用如图所示装置制备无水AlCl3(180 ℃升华),无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是(　　)

A.b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

3.[江苏高考]实验室从含碘废液(除H2O 外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:

(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3 溶液,将废液中的I2 还原为I-,其离子方程式为　　　　　　　　;该操作将I2 还原为I-的目的是　。

(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH 约为2,缓慢通入Cl2,在40 ℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是　　　　　　　　　;锥形瓶里盛放的溶液为　　　　。

某含碘废水(pH 约为8)中一定存在I2,可能存在I-、I 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、I 的实验方案:取适量含碘废水用CCl4 多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在;　。

实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。

4.[2020北京延庆区模拟]海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

B.氯碱工业在阳极产生了能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体

5.[2020江西南昌四校二联]ClO2(黄色且易溶于水的气体)是一种高效、低毒的消毒剂。某兴趣小组通过如图1所示装置(夹持装置略)对其制备、吸收和释放进行了研究。

(2)安装F中导管时,应选用图2中的　　　　(填“a”或“b”)。

(3)A中发生反应可生成ClO2和Cl2,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为　　　。

(4)关闭B、E的活塞,ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2,此时F中溶液的颜色不变,则C的作用是　　　　　　　　　　　　　。

(5)关闭B的活塞,打开E的活塞,NaClO2可与HCl发生反应生成NaCl并释放出ClO2,该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。

(6)ClO2的水溶液不稳定,需现用现配。为测定ClO2溶液中ClO2的质量浓度,进行了下列实验。

步骤2:用稀硫酸调节试样pH,使pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置。

步骤3:加入指示剂,用c mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点。平行滴定3次,测得消耗Na2S2O3标准溶液的平均体积为V1 mL。则原ClO2溶液中ClO2的质量浓度为　　　　g/L(用含字母的代数式表示)。(已知2ClO2+10I-+8H+

6.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。

(1)仪器a的名称为　　　　,装置①的作用是　　　　　,装置③的作用是　　　　　　　。

(2)装置②中产生ClO2,涉及反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;装置④中反应生成NaClO2的化学方程式为　 。

(3)从装置④反应后的溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤:①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③　　　　　　　;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去装置④中的冷水浴,可能导致产品中混有的杂质是　　　　　。

(4)设计实验检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4,操作与现象是取少量晶体溶于蒸馏水,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)为了测定NaClO2粗品的纯度,取上述粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加入足量酸化的KI溶液,充分反应后(NaClO2被还原为Cl-,杂质不参加反应),加入2~3滴淀粉溶液,用0.20 mol·Na2S2O3标准液滴定,达到滴定终点时用去标准液20.00 mL,则NaClO2粗品的纯度为　　　　　　　。(提示:2Na2S2O3+I2

设计的实验装置如图所示。已知:I2在水中溶解度很小,在KI溶液中溶解度显著增大,其原因为I2+I-

(1)仪器A使用前必须进行的操作是　　　　　　,仪器B的名称是　　　　　　。

(2)该实验装置存在的明显缺陷是　　　　,改进之后,进行后续实验。

(3)仪器C中的试剂是　　　　,当仪器E中出现　　　　时,停止加热。

(4)当氯气开始进入仪器D中时,观察到仪器D中的现象是　　　　;不断向仪器D中通入氯气,看到溶液颜色逐渐加深,后来出现深褐色沉淀,试运用平衡移动原理分析产生这些现象的原因:　 。

(5)持续不断地向仪器D中通入氯气,观察到仪器D中液体逐渐澄清,最终呈无色。实验小组同学猜想,仪器D中无色溶液里的含碘物质可能是HIO3。

①按照实验小组同学的猜想,用化学方程式解释“仪器D中液体逐渐澄清,最终呈无色”的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　。

②为了验证猜想是否正确,实验小组又进行了如下实验:

i.取反应后仪器D中溶液5.00 mL于锥形瓶中,加入过量KI和足量稀硫酸。

2I-+S4。若V=　　　　时,说明实验小组同学的猜想正确。

(6)欲检验某溶液中是否含有I-,可使用的试剂为溴水和四氯化碳。合理的实验操作为　 。

【解析】　(1)由题图可知,盛放MnO2粉末的仪器为圆底烧瓶;浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应制取氯气,制备的氯气中会混有HCl气体和水蒸气,a中盛放饱和食盐水除去氯气中混有的HCl气体。(2)根据题图可知,b中采用的加热方式为水浴加热;c中氯气与冷的NaOH溶液发生反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,离子方程式为Cl2+2OH-

ClO-+Cl-+H2O;氯气和热的NaOH溶液反应可生成氯酸钠,所以采用冰水浴冷却的目的是避免生成NaClO3。(3)氯气有毒,能污染空气,d的作用是吸收尾气(Cl2)。Na2S可将氯气还原成氯离子,可用Na2S溶液吸收氯气;氯气不与氯化钠反应,且氯气在NaCl溶液中溶解度很小,不能用NaCl溶液吸收氯气;氯气可与Ca(OH)2浊液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水,可用Ca(OH)2浊液吸收氯气;氯气与硫酸不反应,且硫酸溶液中存在大量氢离子会降低氯气的溶解度,不能用H2SO4溶液吸收氯气。故选A、C项。(4)冷却结晶后要进行过滤,使晶体和液体分离,过滤得到的晶体要用少量(冷)水洗涤(减少KClO3的溶解损失),洗涤后干燥得到KClO3晶体。(5)1号试管溶液颜色不变,2号试管溶液变为棕色,说明1号试管中氯酸钾没有氧化碘离子,2号试管中次氯酸钠将碘离子氧化成碘单质,即该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO;碘单质更易溶于CCl4,所以加入CCl4振荡,静置后CCl4层显紫色。

【解析】　(1)电解精制盐水,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O

,阳极氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,氯气从a口逸出,阴极水电离出的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,Na+通过离子膜向阴极室移动,在阴极室得到浓NaOH溶液,即装置中的离子膜只允许Na+通过。(2)HClO的电离常数Ka=,由题图(b)可知pH=7.5时,c(HClO)=c(ClO-),则Ka=c(H+)=10-7.5。

2OH-+H2↑　②K+　由a到b　③产生Cl2易污染环境等

【解析】　(1)根据氯酸钾(KClO3)可以推测KIO3为碘酸钾。(2)气体的溶解度随着温度的升高或压强的减小而减小,所以可通过加热法“逐Cl2”。由题意可知,最终产物为KIO3,所以结晶的晶体为KH(IO3)2,滤液中的溶质主要为KCl。加KOH溶液“调pH”使KH(IO3)2转化为KIO3,反应的化学方程式为KH(IO3)2+KOH

2OH- +H2↑。②电解池中阳离子向阴极移动,即由惰性电极a向惰性电极b迁移,阳离子交换膜只允许阳离子通过,所以主要是K+通过阳离子交换膜。③根据工艺流程分析,“KClO3氧化法”中生成的Cl2有毒,且在调节pH时加入KOH的量不易控制,另外,生成的KIO3中杂质较多。

1.AC　浓盐酸滴到氯酸钾固体上是为了制备Cl2,反应的离子方程式为5Cl-+Cl+6H+

3Cl2↑+3H2O,A项错误;检验Cl2有无漂白性时应先将Cl2干燥,所以无水氯化钙的作用是干燥Cl2,然后会出现干燥的有色布条不褪色而湿润的有色布条褪色的现象,B项正确;Cl2与3处碘化钾反应置换出单质碘,使溶液变蓝,与4处溴化钠反应置换出单质溴,使溶液变为橙色,均说明了Cl2具有氧化性,Cl2与AgNO3溶液反应时,Cl2先与水反应生成HCl和HClO,HCl与硝酸银反应产生白色沉淀,故2处溶液出现白色沉淀无法说明Cl2具有氧化性,C项错误;Cl2与5处硫酸亚铁反应生成Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成红色配合物,氢氧化钠溶液可以吸收剩余的Cl2,防止污染空气,底座中溶液红色消失,D项正确。

2.D　b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸,作用为除去氯气中的氯化氢气体和防止水蒸气进入e,A正确;未反应的氯气被氢氧化钠溶液吸收,发生的反应为Cl2+2NaOH

NaCl+NaClO+H2O,B正确;e中的收集器必须保持干燥,否则无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾,C正确;实验时,必须先点燃a处酒精灯,通入一段时间氯气后点燃d处酒精灯,D错误。

2I-+S+2H+(3分)　使CCl4中的碘进入水层(2分)　(2)分液(2分)　(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2进一步被氧化)(2分)　NaOH溶液(2分)　(4)从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I-;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I-;(2分)另从水层取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加盐酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,说明废水中含有I;若溶液不变蓝,说明废水中不含有I(2分)

【解析】　(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应,离子方程式为S+I2+H2O

S+2I-+2H+。含碘废液中碘以I-、I2的形式存在,将废液中的I2还原为I-的目的是使CCl4中的碘进入水层。(2)操作X为分液。(3)实验控制在较低温度下进行,是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度或防止I2升华或防止I2进一步被氧化。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的Cl2,故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH溶液。(4)检验I-,可以利用I-的还原性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加FeCl3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有I-,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有I-;检验I,可以利用I的氧化性,先加入淀粉溶液,再加盐酸酸化,最后滴加Na2SO3溶液,若溶液变蓝,则说明废水中含有I,若溶液不变蓝,则说明废水中不含有I。

4.A　CO2在精盐溶液中的溶解度较小,先通入NH3使溶液呈碱性,能吸收更多CO2,析出更多NaHCO3,A项错误;氯碱工业在阳极上氯离子放电生成氯气,氯气能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝,B项正确;加热促进MgCl2水解,生成的HCl易挥发,直接加热MgCl2·6H2O得不到无水MgCl2 ,应在HCl气流中加热制备,C项正确;用纯碱溶液吸收溴,主要反应是3Br2+3Na2CO3

【解析】　A、B用于制备氯气和二氧化氯→C用于吸收氯气→D用于吸收二氧化氯→E用于重新释放二氧化氯→F用于验证尾气中是否含有氯气。(2)F中可能发生气体和KI的反应,且F还需要连接尾气处理装置,所以气体应“长管进短管出”。(3)NaClO3和HCl反应可生成Cl2和ClO2,NaClO3

Cl2过程中Cl从-1价升高到0价,Cl2为氧化产物,所以ClO2和Cl2的化学计量数之比为2∶1,则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2。(4)F中溶液的颜色不变,则说明Cl2和KI没有发生反应,则C的作用是吸收Cl2。(5) Cl

Cl-过程中Cl由+3价降低到-1价,所以ClO2、Cl-的化学计量数之比为4∶1,再结合原子守恒和电荷守恒写出离子方程式:4H++5Cl

【解析】　(1)仪器a的名称为三颈烧瓶;分析题给实验装置图知装置①的作用是吸收多余的ClO2气体,防止污染环境;装置③的作用是防止倒吸。(2)装置②中氯酸钠、亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫酸钠、ClO2和水,化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4(浓)

2NaClO2+2H2O+O2。(3)从溶液中制取晶体,一般采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方法。根据题给信息NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,高于 38 ℃时析出的晶体是NaClO2,高于60 ℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl知,从装置④反应后的溶液中获得晶体NaClO2的操作步骤为①减压,55 ℃蒸发结晶;②趁热过滤;③用38~60 ℃的温水洗涤;④低于60 ℃干燥,得到成品。如果撤去装置④中的冷水浴,由于温度高,可能导致NaClO2分解成NaClO3和NaCl,所以产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl。(4)检验所得NaClO2晶体中是否含有杂质Na2SO4的操作及现象是取少量晶体溶于蒸馏水,滴加几滴BaCl2溶液,若有白色沉淀出现,则含有Na2SO4,若无白色沉淀出现,则不含Na2SO4。(5)Cl+4I-+4H+

7.(1)检漏　蒸馏烧瓶　(2)无Cl2处理装置　(3)饱和食盐水　白色沉淀　(4)无色溶液变为棕黄色　被置换出来的I2在KI溶液中溶解度较大,所以溶液颜色逐渐加深,但随着KI被消耗,平衡I2+I-

向左移动,碘在水中溶解度较小,所以部分碘以沉淀的形式析出　(5)①5Cl2+I2+6H2O

2HIO3+10HCl　②24.00　(6)取适量样品,滴加少量溴水,充分振荡后加入适量的四氯化碳,振荡、静置、分层,若下层溶液呈紫红色,说明样品中含有I-

【解析】　(1)仪器A是分液漏斗,仪器B是蒸馏烧瓶;用分液漏斗前应先检漏。(2)未反应的氯气有毒,应进行尾气处理,可选用氢氧化钠溶液进行吸收。(3)仪器C用来除去氯气中的氯化氢气体,所以应盛装饱和食盐水;氯气与KI溶液反应之后,剩余的氯气进入硝酸银溶液中,会生成氯化银白色沉淀,可用于指示仪器D中反应完全。(4)氯气开始进入仪器D中时,将碘离子氧化成单质碘,所以溶液开始变为棕黄色;不断向仪器D中通入氯气,被置换出来的I2在KI溶液中溶解度较大,所以溶液颜色逐渐加深,但随着KI被消耗,平衡I2+I-

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1、2020年甘肃庆阳中考化学真题及答案可能用到相对原子质量：H：1 C:12 0：16 Na:23 S：32 C1:35.5 Fe:56一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项并合题意)1.下列发生在身边的变化，不属于化学变化的是( )A.纸张燃烧 B.粮食酿酒C.酒精挥发D.钢铁生锈【答案】C【解析】A、纸张燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化，故A错。不符合题意。B、粮食酿酒有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错；不符合题意；C、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故C正确；符合题意；D、钢铁生锈生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故

2、D错；不符合题意；故选：C。2.2019年7月，习近平总书记提出“垃圾分类处理,回收可利用资源，减少环境污染”。垃圾分类，从我做起。下列可回收垃圾属于有机合成材料的是（ ）A旧报纸 B塑料瓶 C玻璃瓶 D.铝制易拉罐【答案】B【解析】A、旧报纸不属于有机合成材料，错误；不符合题意。B、塑料属于有机合成材料，正确；符合题意；C、玻璃属于无机非金属材料，错误；不符合题意D、铝制易拉罐是金属材料，错误； 不符合题意；3.2020年1月14日，C919大型客机第二架机迎来了进入2020年后的第一次飞行。C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中铝（Al）元素与锂(Li)元素的本质区别是（

3、相对原于质量不同 B.原子的中子数不同C.原子的电子数不同 D.原子的质子数不同【答案】D【解析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝元素与锂元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。4.下列说法不正确的是（ ）A.为减少“白色污染”,提倡自带购物布袋B.煤、石油、天然气属于化石燃料，取之不尽，用之不竭C.对铁制品进行防锈处理，可以有效减少金属资源的浪费D.开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，从而减少环境污染【答案】B【解析】A. 为减少“白色污染”,提倡自带购物布袋，有利于环境保护。正确，不符合题意；B. 煤、石油和天然气

4、等属于化石燃料，是由古代生物的遗骸经过一系列复杂变化而形成的，是不可再生能源，故错误，符合题意；C. 开发新能源汽车可减少汽油、柴油的使用，可减少汽车尾气的排放，从而减少雾霾天气现象，故C正确；不符合题意；D. 给钢铁制品进行防锈处理，不仅可节约资源，节约能源，而且可以减少对环境的污染，故D正确。不符合题意；故答案为：B。5.下列操作不正确的是( )A.加热固体 B.取固体粉末 C.稀释浓硫酸 D.检查气密性【答案】C【解析】A、给试管中的液体加热，取用的液体的用量不能超过试管溶积的三分之一，要外焰加热，试管夹夹在中上部，A操作正确。B、取用粉末状药品，试管横放，用药匙或纸槽把药品送到试管底部

5、，图中所示操作正确。C、稀释浓硫酸时不能将水倒入浓硫酸中要将浓硫酸倒入水中，防止水浮在浓硫酸的水面上沸腾溅出，C操作不正确。D、检查装置的气密性先将导管放入水中然后用手握住试管外壁看导管口是否有气泡冒出，D正确。故选：C。6下列区别物质的方法不正确的是。A. 用燃着的木条区别O2和N2B. 用澄清的石灰水区别CO和CO2C. 用燃烧法区别羊毛织物和棉织物D. 用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸【答案】D【解析】A. 氧气能使带火星的木条复燃，氮气使带火星的木条熄灭，现象不同，可以鉴别，个方法正确；B二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气不能使澄清石灰水变浑浊，现象不同，可以鉴别，故方法正确。C. 羊

6、毛织物的主要成分是蛋白质，棉织物的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用燃烧法鉴别，故方法正确；D. 稀硫酸显酸性，而氯化钠溶液显中性，都不能使酚酞试液变色，无法鉴别，故方法错误；7在X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体物质析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到的顺序为。（ ） A. X、Y、Z B.Z、Y、X C.Y、X、Z D.X、Z、Y【答案】A【解析】有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生气泡，Y不反

7、应，说明X的金属活动性比氢强，Y的金属活动性比氢弱，即动性XHY。如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有固体析出，而Z没有变化，说明Y的金属活动性比银强，Z的金属活动性比银弱，即动性YAgZ。根据以上判断，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序XYZ。故选：A。8.“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如下图所示。现在说法不正确的是。（ ）A. 从反应类型看：该反应属于置换反应B. 从微观构成看：四种物质均由分子构成。C. 从反应价值看：该反应能获取清洁能源，延缓温室效应D. 从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2

8、O2。【答案】A【解析】A、置换反应是指由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应，该反应中的反应物甲烷和水都是化合物，故此反应不是置换反应；符合题意；B、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，四种物质均由分子构成，故选项说法正确。不符合题意；C、由反应的微观示意图，该反应是二氧化碳分子和水分子反应生成甲烷分子和氧分子，该反应能获取清洁能源，延缓温室效应，故选项说法正确。不符合题意；D、从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2OCH4+2O2，化学方程式书写正确，不符合题意；9. 右图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下

）Aa的溶解度大于b的溶解度BP点表示t1时a、c两物质溶解度相等C将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是不饱和溶液D将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：ba=c【答案】B【解析】根据溶解度曲线判断A.t1时，a的溶解度小于b的溶解度，t2时，a的溶解度大于b的溶解度；B.P点表示t1时a、c两物质溶解度相等；C.c的溶解度随温度升高而减小，将t1饱和的c溶液升温到t2，得到的是饱和溶液；D.将t2，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：

除去下列物质中杂质，选用试剂和操作方法不正确的是。物质所含除去杂质的试剂或方法CaO固体CaCO3固体加热。CuFe加过量的稀盐酸后过滤，洗涤，干燥。NaClKNO3硝银溶液。CO2CO通过灼热的氧化铜。【答案】C【解析】A、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的正确。B、过量的稀盐酸会把铁完全反应掉，而铜与稀盐酸不反应，故选项所采取的方法正确。C加入的硝酸银会和需要保留的物质氯化钠发生反应，不能除掉杂质，故选项所采取的方法错误。D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应把原物质除去，并且没有引入新

11、杂质不符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。二、填空与简答（本题包括四小题，共24分。11.（4分）现有水；酒精；氧气；一氧化碳；小苏打；金刚石等物质，请选用以上物合适的代号填空。（1）可用于急救病人的气体是 。（2）被誉为生命之源的物质是 。（3）有毒且易于血红蛋白结合的物质是 。（4）治疗胃酸过多症的一种药剂是 。【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1）氧气可供给呼吸，可以用于急救病人；（2）被誉为生命之源的物质是水；（3）一氧化碳有毒，并且易于血红蛋白结合；（4）碳酸氢钠是在医疗上可以治疗胃酸过多症，碳酸氢钠的俗名是小苏打；12. （4分）化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化

12、学用语填空。（1）镁的元素符号 。（2）表示两个氢原子 。（3）保持二氧化硫化学性质的最小微粒 。（4）由氧和铝两种元素组成的化合物的化学式 。【答案】（1）Mg (2) 2H （3）SO2 （4）Al2O3【解析】(2)书写元素符号时，注意“一大二小”，镁的元素符号是Mg。（2）标在元素符号前面的数字表示原子个数，两个氢原子表示为：2H。（3）二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，其化学性质由二氧化硫分子保持，符号为：SO2（4）由氧和铝两种元素组成的化合物是氧化铝，化学式为Al2O3主食米饭副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生饮品酸奶13. （7分）2019年12月以来，我国部分地区突发新冠肺炎疫情。

13、严重威胁着人们的生命安全。科学防疫，从我做起。（1）饮食：合理膳食，保证营养均衡，可以提高人体对新冠肺炎的抵抗力。右表是小明家里今年某天午餐的食谱。红烧牛肉中富含的营养物质是 。从营养均衡的角度分析，该食谱中还缺少的有机营养物质是 。（2）消毒：84消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主要有效成分的高效消毒剂。次氯酸钠属于 。选填氧化物或盐。次氯酸钠中氯元素的化合价为 。次氯酸钠的相对分子质量为 。欲用溶质质量分数为5%的次氯酸钠溶液配制1000g溶质质量分数为0.5%的次氯酸钠溶液。需加水 克.（3）救治。为救治病人需要提供氧气。氧烛能持续放出高效氧气，其主要化学成分发生如下2NaClO3

14、=2X+3O2，则X的化学式为 【答案】（1）蛋白质；维生素；（2） 盐 +1； 74.5 900。（3）NaCl【解析】（1）肉类中富含蛋白质；该食谱中含有的营养素为蛋白质、糖类、油脂和无机盐，缺少的有机营养物质是维生素；（2）次氯酸钠是由钠离子与次氯酸根离子构成的化合物，属于盐；根据在化合物中正负化合价代数和为零，钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，可得NaClO中氯元素的化合价为：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；次氯酸钠的相对分子质量为23+35.5+16=74.5 设需要取用5%次氯酸钠溶液质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，则%=5%x，x=10

15、0g；在稀释过程中需加水的质量为g=900g。（3）由反应可知，反应前后氧原子都是6个，反应前钠原子、氯原子都是2个，反应后应该都是2个，包含在2X中，则X的化学式为NaCl。14. （9分）下图为A-G(初中常见的物质)的转化关系。其中A天然气的主要成。D为单质。根据以上信息回答下列问题。（1）写出A 的化学式 ，其常见用途为 （任写一条）。（2）写出反应化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。（3）反应的现象为 。（4）写出反应的化学方程式 。【答案】（1）：CH4，作燃料。（2）C2CuO 高温 2CuCO2 置换（3）黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。

16、（4）2NaOH+CuSO4Cu（OH）2+Na2SO4。【解析】A是天然气的主要成分，故A是甲烷，甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，故C是二氧化碳，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，故E是硫酸，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故F、G是氢氧化铜和硫酸钠中的一种，氧化铜和D反应生成二氧化碳和B，故B是铜，D是单质，是碳，带入框图，推断合理；（1）A是甲烷，常用作燃料.（2）反应是木炭还原氧化铜，生成铜和二氧化碳和水，属于置换反应；（3）反应是氧化铜和硫酸反应，生成硫酸铜和水，实验现象是黑色粉末逐渐减少，溶液逐渐变成了蓝色。（4）反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。三、

17、实验与探究本题（包括两个小题，共20分。15.（10分） 通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下图回答相关问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称 。（2）实验室欲使用高锰酸钾制取氧气，反应原理用化学方程式表示为 。应选择的发生装置和收集装置是 。若选择F装置收集氧气，气体应从(填端口字母) 端进入。(3)实验室欲制取二氧化碳,反应原理用化学方程式表示为

18、O2 ； 用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充满；浓硫酸；【解析】（1）图中标有序号的仪器名称是试管；（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、锰酸钾和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；用高锰酸钾制取氧气，需要加热，选用装置B作发生装置制取，氧气不易溶于水用排水法收集，选C；氧气密度比空气大用向上排空气法收集，选用D; 选择F装置收集氧气，氧气密度比空气大，气体应从b端进入；(3)实验室用稀盐酸和大理石反应制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。二氧化碳的验满方法是：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明二氧化碳充

19、满；二氧化碳可以用浓硫酸干燥；16.（10分） 某班同学用氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验：（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈 色，接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液变为无色，该反应的化学方程式为 （2）甲、乙、丙同学对反应后溶液中的溶质成分进行探究。【猜想与假设】反应后溶液中的溶质是什么？猜想一：只有Na2SO4；猜想二： 猜想三：可能是Na2SO4和NaOH以上猜想中，可以直接排除的是 理由 。【实验探究】为了验证另外两种猜想，甲、乙、丙同学设计如下实验方案：实验操作实验现象实验结论甲同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向

20、试管中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。猜想二成立乙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入 有气泡产生。猜想二成立丙同学方案取少量反应后的溶液于试管中，向试管中加入生锈的铁钉。 猜想二成立老师认为甲同学方案不合理，你认为理由是 。【反思交流】实验结束后，废液处理方法正确的是 （填序号）。A倒入下水道 B倒入废液缸 【答案】（1）红 ；2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。（2）【猜想与假设】Na2SO4和H2SO4。 猜想三；含有氢氧化钠的溶液能使酚酞溶液变红色，。而实验中反应后的溶液为无色；【实验探究】 碳酸钠（锌、铁、镁）；铁锈减少，溶液变黄；若溶液中含有硫酸钠也能和氯化钡反应生成白色沉淀。【反思交流】B【解析】（1）甲同学在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，酚酞遇碱变成红色，此时溶液呈红色；接着用滴管滴入一定量的稀硫酸，再用玻璃棒搅拌，过观察到酚酞溶液不变色，证明了氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，该反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O。

NaClO3是氯酸钠的化学名称。氯酸钠也称为白药钠、氯酸碱，通常是白色或者微黄色的等轴晶体。氯酸钠的味咸而凉，易溶于水，微溶于乙醇。氯酸钠不稳定，当和硫、磷和有机物混合且受撞击时可能会发生燃烧以及爆炸。

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