一、非金属性氢化物稳定性的特点

　　一般规律是,同周期从左到右,对应元素的 非金属性逐渐增强,氢化物的稳定性逐渐增强;同主族从上到下,对应元 素的非金属性逐渐减弱,氢化物的稳定性逐渐减弱。

　　离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体，如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中，氢以H-形式存在，熔融态能导电，电解时在阳极放出氢气，故该方法又称金属储氢法。离子型氢化物都是无色或白色晶体，常因含有金属杂质而发灰，金属过量则呈蓝紫色。离子型氢化物中氢的氧化数为-1，具有强烈失电子趋势，是很强的还原剂，在水溶液中与水强烈反应放出氢气，使溶液呈强碱性，如：

　　在高温下还原性更强，如：

　　离子型氢化物对空气和水是不稳定的，有些甚至会发生自燃。

　　离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。反应温度为300- 700 C。为了避免反应在金属表面生成的氢化物阻止进一步的反应，常用金属在矿物油中的分散质，或者加入表面活性剂。

　　除用做还原剂外，还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂，1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ)，Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物，如氢化铝锂：

　　复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。

　　过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外，其余元素与氢形成的二元化合物，这类氢化物组成不符合正常化合价规律，如，氢化镧LaH2.76，氢化铈CeH2.69，氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变，只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置，也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似，并具有明显的强还原性。一般热稳定性差，受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源，要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料，但价格昂贵。最受人们注意的是镧镍-5LaNi5(吸氢后为LaNi5H6)，它是一种储氢的好材料。[1] 容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa)，相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气(重量相当)，只要略微加热，LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外，La-Ni-Cu，Zr-Al-Ni，Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素，尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。

　　既碱金属的氢化物。当碱金属跟氢气发生反应时,就生成碱金属的氢化物,它们都是离子化合物,其中氢以阴离子H-的形式存在，如氢化钠(NaH),氢化钾(KH)等。

　　右图自左向右，分别为离子型氢化物、金属型氢化物、过渡型氢化物、共价型氢化物

　　非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。

　　元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等·它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。

　　元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。

　　非金属元素非金属性强弱：

　　元素单质的氧化性与非金属性强弱有一定关系。

　　元素单质在酸性水溶液中的氧化性强弱为：

　　元素单质在碱性水溶液中的氧化性强弱为：

　　酸性水溶液中，常见拟卤素(SCN)2的氧化性位于Br2和I2之间，而(CN)2位于I2和At之间

四、非金属性的判断方法

　　非金属性的比较规律：

　　1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。

　　2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。

　　3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。

　　4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。

　　5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。(本规则可信度不够，如硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸)

　　值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。

　　6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。

　　7、由置换反应判断：强置弱。(注：本条规则可信度较低，例如氯气可以从水中置换出氧气(本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应)，从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮)〔若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据〕

　　8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强;同主族元素由上到下，随电子层数的增加，非金属性减弱。

1、含能化合物分子中一定爆炸性基团含能硝基。

2、含能化合物一般要具有良好的氧平衡，因此，分子中一定含有氧元素。

3、含能材料燃烧或爆炸时，需要外界提供空气（氧气），以便充分反应。

4、设计含能化合物分子时，需要考虑分子的对称性、氧平衡、合成可行性等因素。

5、硝胺炸药RDX和HMX具有相同的最简式。

第十一章 羧酸及其衍生物

53、对于苯甲酸的描述，下面哪一句话是不正确的（ ）
    D、－COOH是一个第二类定位基，它使间位的电子云密度升高，故发生亲电性取代时，使第二个取代基进入间位

第十四章 有机物的结构分析与表征技术

82、对于苯甲酸的描述，下面哪一句话是不正确的（ ）
    D、－COOH是一个第二类定位基，它使间位的电子云密度升高，故发生亲电性取代时，使第二个取代基进入间位

6、按照共价键的断裂方式不同，可把有机化学反应类型分为自由基型和离子型。

7、由于C和H的电负性不同，因此，甲烷是极性分子。

8、有机化合物种类繁多的主要原因之一是存在同分异构现象。

10、丙烯分子中既含有σ键又含有π键。

6、共轭二烯烃只有扭转成顺式才能发生双烯合成。

7、乙烯和乙炔都可使KMnO4褪色。

8、炔与水加成都生成酮。

9、烯烃与溴化氢的加成属于亲电加成。

10、共轭效应使体系能量降低，键长区别加大。

7、环丙烷可被酸性高锰酸钾溶液氧化，并使其褪色。

8、环丙烯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，并使其褪色。

9、环丙烷可使溴的四氯化碳溶液褪色。

10、环丙烯可使溴的四氯化碳溶液褪色。

8、苯环上的邻对位定位基，都是活化苯环的基团。

9、亲电取代反应只能发生在苯环上。

10、氯苯和氯代环己烷一样，可和AgNO3乙醇溶液作用生成沉淀。

1、具有手性碳原子的化合物都具有旋光性。

2、不具有手性碳原子的物质一定不具有旋光性。

3、若分子中含有n个不相同的C*原子，就有2n个旋光异构体，即有2n/2对旋光异构体。

4、由于分子内含有相同的C*原子，使分子的旋光性互相抵消，而不具有旋光性的化合物，称为内消旋体。

5、内消旋体和外消旋体都不具有光学活性，所以二者之间没有区别。

6、不能与其镜像重叠的分子称为手性分子。

7、取代的联苯型化合物都具有旋光性。

8、对于不同的卤代烃，卤原子被取代的难易次序是RCl>RBr>RI。

9、Willianmson合成醚法中所用的卤代烃通常是伯卤代烃，因为仲卤代烃的产率通常较低，而叔卤代烃则主要得到消除产物。

10、无论是SN1反应还是E1反应，由于反应都生成碳正离子中间体，所以，常有重排产物生成。

6、羧基可与水形成氢键，因此凡含羧基的化合物均易溶于水。

7、羧酸的沸点比醇的高。

8、甲酸和草酸均能使高锰酸钾溶液褪色。

9、醇酸中羟基表现出吸电子效应，因此醇酸的酸性强于羧酸。

10、醇酸都能与 Tollens 试剂反应生成醛酸或酮酸。

3、鉴别伯、仲、叔胺可用兴斯堡反应。

4、N-亚硝基胺类化合物都有很强的致癌作用。

8、季铵碱是固体，有强吸湿性，易溶于水，受热易分解，属于弱碱。（ ）

9、双烯合成又称康尼扎罗反应（ ）

10、重氮盐在低温下稳定，但受热和受到震动容易发生爆炸。（ ）

1、吡啶具有芳香性，其氢化产物六氢吡啶也具有芳香性。

2、五元杂环进行硝化反应时，可以选择浓硝酸作硝化试剂。

3、吡啶环上氮原子发生的是不等性SP2杂化。

4、下列化合物的碱性由强至弱的排列是正确的。 六氢吡啶>甲胺>氨>吡啶>苯胺>吡咯

5、嘧啶的衍生物主要有尿嘧啶、胸腺嘧啶、胞嘧啶，这三者是组成核酸的重要部分。

6、3-吡啶甲酸俗名是烟酸，可用于治疗癞皮病。

7、五元杂环和六元杂环均可发生付-克反应。

8、从广义上讲，内酯和环氧乙烷也属于杂环化合物，但不具有芳香性。

1、有关糖类物质的叙述中，正确的是（ ）
    B、凡具有甜味的物质都属于糖类，凡不具有甜昧的物质都不属于糖类
    C、糖类物质只含碳、氢、氧三种元素，但含碳、氢、氧三种元素的有机物不一定是糖类

6、动物体内不能制造糖类，而是以食用的植物的糖类为能源。因此糖类主要是由植物性食品供给。

7、麦芽糖不是单糖，不属于还原糖。

8、和支链淀粉相比，直链淀粉更易糊化。

9、果糖是酮糖，不属于还原糖。

10、D(+)-葡萄糖和D(+)-甘露糖互为差向异构体。

1、蛋白质发生变性时，一级结构和高级结构都发生改变。

3、一化合物分子式为C3H7NO2，能与盐酸或氢氧化钠生成盐，与亚硝酸作用放出氮气，有旋光性。试推测该化合物为2-氨基丙酸。

5、α-氨基酸（除甘氨酸外）的构型都是L型。

6、酪氨酸的等电点小于7，使它达到等电点应加酸。

7、蛋白质二级结构中的α-螺旋又称为右螺旋。

10、DNA中包含的碱基只有嘌呤碱。