铜，石墨，稀硫酸可以组成铜锌原电池池么

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2018-03-24 15:41 标签： 铁铜氯化钠原电池
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铜石墨和稀硫酸能否构成原电池,为什么铜与石墨不时有电势差吗
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首先Cu要失电子而H+要得电子,可以看一下这个数据.Cu2+ + 2 e− = Cu(s) +0.340 C(s) + 4 H+ + 4 e− = CH4(g) +0.13 2 H+ + 2 e− = H2(g) 0.00 也就是说单独把Cu放入H2SO4是不会反应的,因为在这裏面Cu/Cu2+电势要比H2/H+的要高,Cu是正极而正极是电子流入的这一极.Cu怎麼可能还会得到电子呢?同理对於Cu-C原电池来说,Cu也是作为正极来反应,不可能失去电子让C来得到.
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铜片,石墨棒,稀硫酸,导线,烧杯为什么不能形成简单原电池?
因为形成原电池的前提条件是：能自发地进行氧化还原反应,这儿的铜片,石墨棒,稀硫酸之间均不能发生氧化还原反应.
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1.铜片,石墨棒,稀硫酸铜片不与稀硫酸反应,所以这一组不行.2.铜片,石墨棒,硝酸银溶液铜片可以置换硝酸银溶液中的银,所以可以.3.铜片银片,和FECL3溶液铜片和FECL3溶液反应,所以可以.没有人纠结,我这里这么明显清楚,早给你说了第一组不可以.
选D正极附近的硫酸根浓度应该减少.你可以这样考虑负极失电子.生成了锌离子在负极周围的负电荷就少了,需要硫酸根去补充,保持电中性.而正极得到电子生成氢气,正电荷减少,硫酸根也就减少了.你的理解错误在在硫酸根稀溶液中硫酸不是以H2SO4的形式存在,而是以硫酸根和氢离子的形式存在.希望我的回答对你有帮助
条件：发生氧化还原反应,连通电路.Zn - 2e- = Zn2+2H+ + 2e- = H2化学能转化为电能
如果铜片与锌片没有用导线连接的话,就没有现象.用导线连接的话,就是原电池,锌片慢慢变薄,铜片上能看到有气泡产生.
Zn主要发生原电池反应,但有一少部分发生化学反应,所以不能用转移电子确定Zn的物质的量n(H2)=2.464L/22.4L·mol-1=0.11moln(Zn)=n(H2)=0.11molm(Zn)=7.15gM(Zn)=m(Zn)/n(Zn)=7.15g/0.11mol=64.4g/mol 再问： 您可否忽略直接与稀
解题思路： (1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。 (2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极，也可以是一种活泼金属，另一种能导电的非金属。 (3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液解题过程：
(1)没有 ；2H ＋ ＋2e － ===H 2 ↑(2) c (H 2 SO 4 )＝1 mol·L －1 ； c (ZnSO 4 )＝1 mol·L －1
锌做负极,Zn-2e=Zn+ 铜极上的反应是：2H+ +2e=H2发生的是氧化还原反应.锌被氧化,氢离子被还原0.2mol电子流到正极,产生2.24升气体
A．锌、铜和稀硫酸构成的原电池中，锌易失电子生成锌离子进入溶液而质量逐渐减少，铜电极上氢离子得电子生成氢气而产生气泡，故A正确；B．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故B错误；C．锌易失电子发生氧化反应而作负极，故C错误；D．正极上氢离子得电子生成氢气，导致溶液中氢离子浓度减小而使其溶液pH增大，故D错误；故选A．
将锌片和铜片分别通过导线与电流计连接,并使锌片和铜片不直接接触,然后分别浸入盛有硫酸锌和硫酸铜溶液的烧杯中,中间用一盐桥连接,观察现象 盐桥中通常装有含琼 胶的KCl饱和溶液 盐桥:在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶
Cu2(OH)2CO3 + 2 H2SO4 = 2 CuSO4 + 3H2O + CO2 ↑
如果没有导线相连是在锌的表面发生置换的,但是有了导线形成了闭合回路,锌失的电子没有被溶液中的铜离子直接得到,而是从外部的导线导向了正极的铜表面,所以溶液中的铜离子在正极表面得电子,也就是说电子更容易从导线导走 (如果觉得有帮助,记得采纳哦) 再问： 为什么电子更容易从导线导走? 再答： 金属导电的原理就是电子的定向移动
差量发就是在化学反应中找出同态物质的质量差,这个质量差也和其他物质的量的变化成比例关系,这就是差量法,它不只是研究固体的减少,增多也可以,同时气体或液体都可以用的 例如将铁片插入硫酸铜溶液中,如果考虑固体的质量那么一定会增加,根据方程式,56份质量的铁会产生64份质量的铜,所以固体质量是增加的,增加8份,也就是说如果固
锌粒和铜片在稀硫酸中构成原电池,锌粒上还有气体产生原因是使用的锌粒含有杂质,与锌粒在稀硫酸中又构成原电池.
这题目你要算出加入镁后,放出的氢气是多少?每24克镁会放出2克氢气,所以只要加22克的铜就好了,因为铜不跟稀硫酸反应
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2OMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑所以生成的氢气都是镁粉与硫酸反应的.设：镁的质量为xMg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑24 2x 0.5得Mg的质量为6克.两次反应都生成MgSO4,所以先求生成MgSO4的总质量.MgO + H2SO4 =
（1）设锌、硫酸、硫酸锌的质量分别为x、y、z，&生成氢气的质量为：26g+100g-125.8g=0.2g，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65&&98&&& 161&&2&x&&y&&nbs
反应减少的质量是生成H2的质量,是26+100-125.8=0.2g设黄铜中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 2x 0.2g65/x=2/0.2x=6.5gCu的质量是26-6.5=19.5g铜的质量分数是19.5/26*100%=75%答：黄铜中铜的质量分数是75%
（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：20g+100g-119.6g=0.4g；故答案为：0.4g；（2）设反应生成的氢气0.4g，参与反应的硫酸的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑&&&&98&&&&&&nbs

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