题目所在试卷参考答案：

的物质的量为=0.8mol，④2.408×10²³个NH₃分子的物质的量为0.4mol。A．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积②＞③＞①＞④，故A错误；B．各物质的摩尔质量分别为：①CH₄ 为16g/mol，②HCl为36.5g/mol，③H₂S 27.2g，④NH₃为0.4mol×17g/mol=6.8g，所以质量②＞③＞①＞④，故C错误；D．各物质中H原子的物质的量分别为：①CH₄

[考点定位]考查阿伏加德罗定律及推论

[名师点晴]本题考查物质的量的有关计算，内容涉及常用化学计量有关计算、阿伏伽德罗定律及推论，旨在考查学生对基础知识的掌握。同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律，其推论有：①同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂；②同温同体积时，P₁/P₂=n₁/n₂=N₁/N₂；③同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁；④同温同压时，M₁/M₂=ρ₁/ρ₂。

试题分析：A.14g乙烯和丙烯混合气体中含CH₂物质的量==1mol，含氢原子数为2N_A，故A正确；B.1mol N₂与4mol H₂反应生成的NH₃，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2N_A，故B错误；C.1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3N_A，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl₄含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。

[考点定位]考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

[名师点晴]本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。要掌握有关物质的量的计算公式，、、、。、、适用于任何状态的物质，适用于气态物质，可以是纯净物，也可以是混合物，但如果掌握不准物质的存在状态，或气体的体积与气体摩尔体积不相适应，也会导致计算错误；适用于溶液中溶质的物质的量及浓度的计算，溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。

试题分析：A．在偏铝酸钠溶液中，除了偏铝酸钠外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的个数大于2N_A个，故A错误；B．常温常压下，3.6g H₂O的物质的量为0.2mol，含有电子数为2N_A，故B正确；C．2.24LCO₂没有标明温度与压强，无法计算其物质的量，故C错误；D．25℃时pH＝13的Ba(OH)₂溶液没有提供溶液的体积，无法计算含有OH^一的数目，故D错误；答案为B。

[考点定位]考查阿伏伽德罗常数的有关计算

[名师点晴]熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键；该类试题知识面覆盖广，能较好的考查学生对知识的掌握情况。该类试题重点考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度、分子结构、原子结构等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对溶液、电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其失去电子数的了解；考查考生对化学科学特点和化学研究基本方法的了解情况。该类试题是高考题中一道中等难度题，但区分度较好，它在继承与创新方面找到了较好的平衡。

试题分析：A．FeCl₃溶液与Fe(OH)₃胶体的颜色分别为棕黄色、红褐色，故A错误；B．胶体的分散质颗粒直径在1-100nm之间，而溶液的分散质颗粒直径小于1nm，分散质颗粒直径不相同，故B错误；C．胶体属于介稳定体系，溶液属于稳定体系；所以密封保存一段时间都不会产生沉淀，故C正确；D．Fe(OH)₃胶体具有丁达尔效应，而FeCl₃溶液不具备，故D错误；故选C。

试题分析：A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe³⁺，不能确定是否含Fe²⁺，可利用其还原性检验，故A正确；B．气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，证明原气体中含有氨气，故B正确；C．用铂丝灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na⁺，没有通过蓝色的钴玻璃观察，则可能有K⁺，故C正确；D．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明放出的气体可能是CO₂或SO₂，该溶液中可能含有CO₃^2-

考点：考查物质的鉴别和检验，涉及离子检验方法、焰色反应等。

试题分析：①0.2mol H₂O₂完全分解生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，转移的电子数为0.2N_A，故①错误；②16O O₃和O₂混合气体中含有16个氧原子，含有氧原子的物质的量为1mol，含有的氧原子数为N_A，故②正确；③氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故③错误；④1 molFe溶于过量稀硝酸，生成Fe³⁺，电子转移数为3N_A，故④正确；⑤标准状况下，CHCl₃液体，无法根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误，答案为D。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

试题分析：A．二氧化碳的结构式为O＝C＝O，A错误；B．过氧化钠的电子式为，B错误；C．丙烷分子的球棍模型：，C正确；D．Cl^－的结构示意图为，D错误，答案选C。

考点：考查化学用语判断

试题解析：A、由图象可知，升高温度A的转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应放热，△H＜0；由方程式气体的计量数关系可知增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，则P₂＞P₁，A错误；B、由到达平衡所用时间可以看出T₁温度较高，升高温度C的物质的量减小，说明平衡向逆反应方向移动，则△H＜0，B错误；C、如△H＞0，反应吸热，T₂＞T₁，升高温度平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大；如△H＜0，反应放热，T₂＜T₁，升高温度平衡向逆反应方向移动，C的体积分数减小，C正确；D、如△H＜0，则升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，则T₂＜T₁，D错误，答案选C。

[考点定位]本题主要是化学平衡图象分析

[名师点晴]解答时注意化学平衡图像题的解题技巧：(1)紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。(2)先拐先平，在含量(转化率)-时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。(3)定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。(4)三步分析法，一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。

H₂，均表示正反应速率，不能表明该反应已达平衡，A错误；B．反应前体积不变，容器内的压强始终是不变，所以不表明该反应已达平衡，B错误；C．平衡时，若其他条件不变，再充入一定量HI，相当于增大压强，平衡不移动，重新达平衡后，I₂的百分含量不变，C错误；D．正反应吸热，平衡时，若其他条件不变，升高温度，平衡显正反应方向进行，碘的浓度增大，则混合气体的颜色加深，D正确，答案选D。

[考点定位]本题主要是考查外界条件对平衡状态的影响和平衡状态判断

[名师点晴]该题的难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。

试题分析：A、Li属于碱金属，化学性质较活泼，若电解质溶液中混入水，则Li与水反应生成氢氧化锂和氢气，影响电池反应，A错误；B、Li元素的化合价升高到+1价，所以Li发生氧化反应，作电池的负极，B错误；C、电池工作过程中，S元素的化合价从+4价降低到0价，所以亚硫酰氯被还原为S单质，C错误；D、电池工作过程中，若8molLi参加反应，则失去电子的物质的量是8mol，生成2molS单质，所以金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为8:2=4:l，D正确，答案选D。

考点：考查原电池反应原理的应用

试题分析：A、结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，A正确；B、它和丁基苯的分子式中相差2个H，分子式不同，不是同分异构体，B错误；C、分子中含有次甲基结构，次甲基是四面体结构，所有的碳原子不可能共平面，C错误；D、含双键可发生加成、加聚反应、氧化反应，甲基上的H可发生取代反应，但不能发生酯化反应，D错误；答案选A。

[考点定位]本题主要是考查有机物的结构和性质

[名师点晴]该题为为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重常见有机物性质、原子共面、同分异构体等的考查。由结构简式可知，分子中含双键、结构不对称，含8种H，双键为平面结构。本题的难点是C的判断，注意联系已知甲烷、乙烯和苯环的结构特点。

试题分析：A．由结构简式可以看出，草酸二酯的分子中含有26个C、24个H、8个O、6个Cl，分子式为C₂₆H₂₄Cl₆O₈，A项正确；B．该有机物中含有苯环能发生加成反应，含有酯基能发生取代反应，也能发生氧化反应，B项正确；C．1mol草酸二酯含有4个酯基，水解生成4个-COOH和两个酚羟基，最多消耗6molNaOH，C项错误；D．能与氢气发生加成反应的只有2个苯环，则1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气6mol，D项正确；答案选C。

考点：考查有机物的结构与性质。

试题分析：反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40g为碳酸钙质量，碳酸钙的物质的量为=0.4mol，根据碳原子守恒，所以反应后所得CO₂的物质的量为为0.04mol。一个CO获得1个氧原子生成CO₂，根据氧原子守恒，可知24gCuO、Fe₂O₃的混合物中氧原子的物质的量为0.4mol。

考点：考查有关混合物反应的计算

试题分析：A、阴离子向阳极(即正极区)移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H₂SO₄产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O₂生成，故D错误。故选B。

考点：考查电解池工作原理

试题分析：从图a可得出该反应为，从图b中也看出T₁＞T₂，升高温度，N的体积分数变大，即平衡逆向移动，故该反应为放热反应，A错误；B选项中缩小容器的体积，即增大压强，平衡正向移动，B错误；C选项中，升高温度，v_正、v_逆均增大，平衡逆向移动，M的转化率减小，C正确；D选项中，若是在恒温恒容的容器中通入稀有气体，则平衡不移动，D错误．

考点：平衡移动的影响因素

试题分析：A、醋酸中加入醋酸钠，溶液的pH变大，故错误；B、醋酸溶液中加水，溶液的导电性减弱，pH变大，故错误；C、催化剂能降低反应的活化能，不能改变焓变，故错误；D、温度升高，二氧化氮的含量增大，说明正反应为放热，故正确。

考点：弱电解质的电离平衡的移动，催化剂和焓变的关系，百分含量与温度或压强的变化曲线

试题分析：(1)闭合K，通直流电，电极C、D及氢氧化钾溶液构成电解池，根据离子的放电顺序，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，分别生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2：1，通过图象知，C极上气体体积是D极上气体体积的2倍，所以C极上得氢气，D极上得到氧气，故R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极；

(2)A极是阴极，电解高锰酸钾时，在该极上放电的是氢离子，所以该极上碱性增强，酚酞显红色，B极是阳极，该极附近发生的电极反应式为：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；

(3)浸有高锰酸钾的滤纸和电极A、B与电源也构成了电解池，因为R是负极，S是正极，所以B极是阳极，A极是阴极，电解质溶液中的阴离子高锰酸跟离子向阳极移动，所以B极呈紫色，故答案为B；

(4)当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，构成氢氧燃料电池，在燃料电池中，C中氢气为负极，D中氧气作正极，电极反应式为为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-。

考点：考查原电池、电解池工作原理。

1mol　　　　　　　　　　　　　 1mol

考点：考查二氧化锰与浓盐酸反应的计算

1.25-0.75=0.5mol,因为在空气充足的条件下完全反应，所有N全都转变成硝酸，据N原子守恒当0.5mol全为二氧化氮时生成硝酸最少物质的量=1.25mol，若全为四氧化二氮生成硝酸最多为：0.75+0.5×2=1.85mol。

考点：考查与硝酸有关的计算

氧化亚铜和稀硫酸反应，铜和稀硫酸不反应，设氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜的质量为x．

氧化亚铜和稀硫酸反应的方程式为：

144g　　　　　　　　　　 64g

3.6g　　　　　　　　　　　 x

所以可得到固体的质量=3.2g+1.6g=4.8克，故答案为：4.8克；

(3)①通过②分析知，6.8克的铜和氧化亚铜的混合物与硝酸反应相当于4.8克的铜与硝酸反应．

设铜与硝酸反应全部生成二氧化氮，二氧化氮的体积为：

　64g　　　　　　　　　　　　　 44.8L

4.8g　　　　　　　　　　　　　 3.36L

设铜与硝酸反应全部生成一氧化氮，一氧化氮的体积为：

192g　　　　　　　　　　　　　　　　 44.8L

4.8g　　　　　　　　　　　　　　　　 1.12L

　 1.12L＜1.568l＜3.36L，所以该气体是二氧化氮和一氧化氮的混合物．

设生成一氧化氮的物质的量为ymol，生成二氧化氮的物质的量为zmol．

192g　　　　　　　　　　　　　　　 2mol

　96yg　　　　　　　　　　　　　　 ymol

64g　　　　　　　　　　　　　　　　 2mol

32zg　　　　　　　　　　　　　　　 zmol

所以一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为4：3，故答案为：NO、NO₂； 4：3

考点：考查了铜金属及其重要化合物的主要性质；化学方程式的有关计算的相关知识。

试题分析：(1)铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行，故答案为：铁表面被钝化；

(2)①在加热条件下，浓硫酸与Fe反应生成Fe³⁺，当溶液浓度减小时，硫酸氧化性减弱，生成Fe²⁺，反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，如硫酸完全消耗，且铁过量时，还会发生Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案为：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；

(5)固体混合物和稀硫酸反应后有固体剩余，说明溶液中不存在铁离子，向滤液中加入加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，说明硫酸有剩余，铁先和铜离子后和氢离子发生置换反应，所以滤液中的溶质是硫酸、硫酸亚铁，n(H₂SO₄)=2.2mol/L×0.12L=0.264mol，

剩余硫酸与固体反应生成了硫酸亚铁，根据硫酸和硫酸亚铁的关系式计算硫酸亚铁的物质的量浓度= =1.87mol/L，故答案为：1.87。