内能之比等于温度之比.求具体过程

来源：蜘蛛抓取(WebSpider) 时间：2022-07-01 12:55 标签： 内能与温度和体积的关系

更多“在相同的温度和压强下，单位体积的氦气与氢气（均视为刚性分子理想气体)的内能之比为： A．1 B．2”相关的问题

在钢筋混凝土肋梁楼盖施工中，若沿主梁方向浇混凝土，则施工缝应留在梁的什么位置?A．主梁跨中2/4范围内B．板的跨中2/4范围内C．主梁跨中2/4范围与板跨中2/4范围内的重合处D．靠近梁边在梁跨度的1/4处

在图示体系中，视为多余联系的三根链杆应是：A．5、6、9B．5、6、7C．3、6、8D．1、6、7

当粘性土含水量增大，土体积开始增大，土样即进入下列哪种状态?A．固体状态B．可塑状态C．半固体状态D．流动状态

把正确答案的序号填入括号内

．若气体分子的速率分布曲线如图所示，

两部分面积相等，则图中

．一定质量的理想气体，从状态

．如图所示的两条曲线分别表示在相同温度

下，氢气和氧气分子的速率分布曲线，则氧

分子和氢分子最概然速率之比

的氧气，假设容器的绝对温度加倍，因此分子被

为什么第一定律数学表示式dU=δQ-δW 中内能前面用微分号d，而热量和功的前面用δ符号？

答：因为内能是状态函数，具有全微分性质。而热量和功不是状态函数，其微小改变值用δ表示。

此时ΔH >ΔU吗？为什么？

答：不一定。因为Δ（PV）可以为零、正数和负数。

答：ΔH = Qp此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的体系。

ΔU = Qv此式适用条件是：封闭系等容非体积功为零的体系。

1两式的适用条件是什么？

1此式适用条件是：封闭系等容非体积功为

零的简单状态变化体系。

1此式适用条件是：封闭系等压非体积功为零的

5、判断下列说法是否正确

（1）状态确定后，状态函数的值即被确定。

（2）状态改变后，状态函数值一定要改变。

答：不对。如：理想气体等温膨胀过程，U和H的值就不变化。（3）有一个状态函数值发生了变化，状态一定要发生变化。

6、理想气体绝热向真空膨胀，ΔU=0，ΔH=0对吗？

答：对。因理想气体绝热向真空膨胀过程是一等温过程。

7、恒压、无相变的单组分封闭体系的焓值当温度升高时是增加、减少还是不变？

对于下列几种说法，哪种不正确？

9、当体系将热量传递给环境后，体系的焓值是增加、不变还是不一定

10、孤立体系中发生的过程，体系的内能改变值ΔU=0对吗？

11、实际气体节流膨胀过程，体系的焓变ΔH=0对吗？

12、当一个化学反应的ΔC p=0时，反应的热效应与温度无关，此结论

13、1mol理想气体，经历一个循环后，W=400J，因ΔU的值没有给

出，所以该过程的热量值也无法确定，此结论对吗，为什么？

答：不对。经过一循环过程后，ΔU=0，所以Q=400J

14、等压热效应与等容热效应关系式，Q p=Q v+ΔnRT中的Δn为生成

物与反应物中气相物质摩尔数的差值，此结论对吗？

15、等温等压进行的某化学反应，实验测得T1和T2时的热效应分别

为Δr H1和Δr H2，用基尔霍夫公式验证时，发现数据不相等。为什么？

解：用基尔霍夫公式计算的Δr H m,1和Δr H m,2是反应物完全变成

产物时的值。而Δr H1和Δr H2是该化学反应达到平衡时实验测

1、有人说，根据热力学第二定律可以断定下两句话是正确的

Ⅰ、从单一热源吸热不可能完全变成功，

Ⅱ、热量从低温物体向高温物体扩散是不可能的。

你对上两句话是如何理解的。

答：这两句话是不正确的。热力学第二定律的正确说法是：在不

引起其它变化的条件下，从单一热源吸热不可能完全变成功。及

在不引起其它变化的条件下，热量从低温物体向高温物体扩散是

2、计算绝热不可逆过程的ΔS时，能否设计一个始终态相同的绝热可

逆过程去计算，为什么？

答：不能。因为从ΔS≥0判据式的条件是绝热过程和孤立体系，可

以看出，从同一始态出发，绝热可逆过程和绝热不可逆过程达不到

3、理想气体等温过程的ΔG=ΔF，此结论对否？为什么？

我要回帖

更多关于 内能与温度和体积的关系 的文章

 

随机推荐