• 1. 某小组同学用如图所示装置做氧化铜与稀盐酸反应的兴趣实验，发现有的同学得到蓝色溶液，有的同学得到绿色溶液。老师提示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。

  实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素

  取溶质质量分数不同的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中加热(忽略溶剂蒸发)。待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：

  实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围

  a．室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

  b．将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观察溶液颜色，记录如下：

  1. （3） 根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是 。

  2. （4） [反思与评价]

     室温下，小文将20g氯化铜固体溶于80g水中，则此溶液的颜色为。

  3. （5） 小昕配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色，若要使此溶液由蓝向绿色转变，可进行的操作有

     A . 将溶液放在水浴箱中加热到70℃ B . 加入适 量的氯化铜固体并使之溶解 C . 加入适量的水稀释

  4. （6） [拓展探究]如何将绿色的氯化铜溶液变为蓝色或变黄呢？

     ①．氯化铜溶于水后在水溶液中电离出大量的Cu²⁺和Cl^-

     ②．氯化铜溶液的颜色会随着溶液中的Cu²⁺与其他离子形成不同的络合离子而改变。其中：水合铜离子[Cu(H₂O)₄]²⁺为蓝色；四氯合铜络离子[CuCl₄]^2-为黄色。

     ③．由光学知识可知：黄色光+蓝色光=绿色光

     因此，氯化铜溶液变绿的原因实际上是溶液中的[Cu(H₂O)₄]²⁺和[CuCl₄]^2-混合形成的。

     ①.将绿色的氯化铜溶液变为蓝色	取少量绿色的氯化铜溶液，加入
     ②.将绿色的氯化铜溶液变为黄色	取少量绿色的氯化铜溶液，加入稀盐酸

  5. （7） 请分析，步骤2中加入稀盐酸溶液未变黄的原因。

  6. （8） 若将将绿色的氯化铜溶液变为黄色，可向其中加入。

　　4，与碱性物质的作用:

　　一． 物质与氧气的反应：

　　（1）单质与氧气的反应：

　　（2）化合物与氧气的反应：

　　二．几个分解反应：

　　三．几个氧化还原反应：

　　四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关联

　　（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐

　　化学方程式 反应现象 应用

　　2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生超多白烟 白色信号弹

　　2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验

　　2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体

　　4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体

　　C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊

　　S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰

　　2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料

　　4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、超多白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量

　　CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧

　　2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属

　　2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气

　　2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验

　　2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水

　　Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

　　NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失

　　Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有超多气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气

　　Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有超多气泡产生、金属颗粒逐渐溶解

　　Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性

　　2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的构成、

　　H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的构成、制备盐酸

　　2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因

　　C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　水垢构成.钟乳石的构成

　　CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰

　　实验室制备二氧化碳、除水垢

　　CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属

　　C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热 酒精的燃烧

　　Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、镀铜

　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、 生石灰制备石灰浆

　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）

　　应用于检验溶液中的氯离子

　　应用于检验硫酸根离子

　　NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，应用于检验溶液中的铵根离子

　　胺：氨分子中的氢被烃基代替而生成的化合物。

　　铵：由氨衍生的一种离子NH4+或基?NH4，也叫“铵根”，它是化学中的一种阳性复根，用表示。它和一价金属离子相似。它的盐类称为胺盐。如化肥硫铵和碳酸铵的分子都内含铵。

　　1、低价态的还原性:

　　（此反应用于制备na2o）

　　mgo，al2o3几乎没有氧化性，很难被还原为mg，al.一般透过电解制mg和al.

　　4、与酸性物质的作用:

　　(al2o3是两性氧化物:

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