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水解是一种化工单元过程,是利用水将物质分解形成新的物质的过程.
无机物在水中分解通常是双分解过程,水分子也被分解,和被水解的物质残片结合形成新物质,如氯气在水中分解,一个氯原子和一个水被分解的氢原子结合成盐酸,水分子的另一个氢原子和氧原子与另一个氯原子结合成次氯酸；碳酸钠水解会产生碳酸氢钠和氢氧化钠；氯化氨水解会产生盐酸和氢氧化铵等.
有机物的分子一般都比较大,水解时需要酸或碱作为催化剂,有时也用生物活性酶作为催化剂.在酸性水溶液中脂肪会水解成甘油和脂肪酸；淀粉会水解成麦芽糖、葡萄糖等；蛋白质会水解成氨基酸等分子量比较小的物质.
在碱性水溶液中,脂肪会分解成甘油和固体脂肪酸盐,即肥皂,因此这种水解也叫作“皂化反应
电离:有些物质在水中不是以分子的形式存在的,而是以离子的方式存在的,比如NaCl=>Na+ +Cl-这个过程就是电离

　　本文题目：高三化学教案：化学考点解析离子反应复习

　　本节课要复习的内容是两个基本概念：电解质、非电解质与强弱电解质。以及离子共存与离子方程式的书写。就是指给出的物质体系中能得出哪些是电解质、非电解质与强弱电解质能区别，离子在可溶性的强电解质可以共存其它的不能大量存在。离子方程的书写要要记住四个步骤写、改、删、查。而复习的思路是：利用学生自主复习得出对这一讲大体的印象，再利用热点典例突破使学生的知识得到升华，在此基础上再总结下方法规律技巧让学生得出出学习离子反应的具体手段与方法。

　　【教学目标与解析】

　　从A～E可知离子反应发生的条件：①生成难溶的物质;②生成难电离的物质;③生成易挥发物质;④发生氧化还原反应。

　　(3)离子反应的本质

　　从A～E中，混合后溶液中SO2-4离子的物质的量减少的是A(填序号);H+物质的量减少的是B、C、D;H+、SO2-4物质的量不变的是E，因此离子反应的本质是反应物的某些离子的物质的量的减少。

　　离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用。

　　所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

　　同一溶液中若离子间符合①生成难溶物或微溶物，②生成气体或挥发性物质，③生成难电离物质，④发生氧化还原反应中任意一个条件，就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

　　三、离子方程式的意义、实质及书写

　　离子方程式表示同一类型的所有的离子反应。如Ba2++CO2-3===BaCO3↓，表示可溶性钡盐和可溶性碳酸盐在溶液中进行的反应。

　　离子之间发生反应，生成沉淀、难电离的物质、挥发性气体，或者发生氧化还原反应等，使溶液中的离子浓度减小，反应向着离子浓度减小的方向进行。

　　3.离子方程式的书写(以CaCO3和HCl反应为例)

　　(4)查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒。

　　1.电解质和非电解质

　　问题1、电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的比较

　　1.电解质和非电解质的比较

　　定义 相同点 不同点 实例

　　电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是化合物 一定条件下能电离产生离子[来源:学。科。网Z。X。X。K][来源:学+科+网] NaCl、H2SO4、NaOH

　　非电解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离，不能导电 蔗糖、酒精

　　2.对电解质和非电解质定义的理解，应注意如下几点：

　　(1)电解质与非电解质都属于化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。

　　(2)电解质溶液导电是因为电解质在水溶液中发生电离，溶液才能导电。

　　(3)某化合物是否是电解质与溶解性无关。如蔗糖溶于水，但是蔗糖是非电解质;难溶或不溶于水的盐，由于溶解度很小，很难测出其溶液的导电性，但它们溶于水的那部分，却完全电离成离子，在熔融状态下也完全电离，所以它们是电解质，如BaSO4、CaCO3等。

　　(4)有些溶于水能导电的化合物，还需要分析其导电原因。如CO2、SO2的水溶液能导电，但并不是CO2、SO2分子电离所致，而是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3电离出自由移动的离子而导电，所以只能说H2CO3、H2SO3是电解质，不能说CO2、SO2是电解质。

　　3.强电解质和弱电解质

　　强电解质和弱电解质的比较

　　强电解质 弱电解质

　　概念 在水溶液里分子全部电离成离子的电解质 在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

　　化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物

　　电离程度 完全电离 部分电离

　　溶液中存在的微粒(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子

　　(1)概念：表示电解质电离的方程式。

　　(2)书写：对电离方程式的书写，应注意以下问题：

　　【例1】　下列关于电解质电离的叙述中，正确的是(　　)

　　A.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质

　　B.碳酸钙在水中的溶解度虽小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质

　　C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质

　　D.纯水几乎不导电，所以水是非电解质

　　[解析]　判断强弱电解质的依据是电离程度的大小，与溶解性无关，强电解质不一定有强的导电性。强电解质主要指强酸、强碱和大部分盐类。弱酸、弱碱则为弱电解质，其中，水是一种常见的弱电解质。CaCO3等一些难溶性物质，虽然溶解度很小，但已溶解的部分全部电离，CaCO3为强电解质。Cl2和NH3不是电解质，因为Cl2是单质，NH3与水反应生成的NH3?H2O才是电解质。

　　变式1　下列物质中，属于强电解质的是__________(均填序号);属于弱电解质的是__________;属于非电解质的是__________。

　　①氨气　②氨水　③盐酸　④醋酸(CH3COOH)　⑤硫酸钡　⑥氯化银　⑦氯化钠溶液　⑧二氧化碳　⑨醋酸铵　⑩氢气

　　解析：强、弱电解质的区别在于其在水溶液中能否完全电离，电解质和非电解质都指的是化合物。氨气(NH3)、二氧化碳(CO2)本身不电离，又是化合物，所以是非电解质;氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质;氯化钠溶液、氨水、盐酸都是混合物，即不是电解质也不是非电解质;“酸、碱、盐都是电解质”，所以醋酸(CH3COOH)、硫酸钡、氯化银、醋酸铵都是电解质，硫酸钡(BaSO4)、氯化银(AgCl)由于溶解度小，所以离子浓度小，虽然溶液导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以BaSO4、AgCl不仅是电解质，而且是强电解质;CH3COOH、NH3?H2O在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(CH3COONH4)在水溶液中完全电离，是强电解质。

　　答案：⑤⑥⑨　④　①⑧

　　点评：NH3的水溶液能导电，是因为NH3与水反应生成的NH3?H2O在水溶液中电离出阴、阳离子使溶液导电，并非NH3本身电离而导电，NH3是非电解质。难溶性物质不一定是弱电解质。盐酸和氨水是混合物，不属于电解质或非电解质。

　　问题2、离子方程式的书写及正误判断

　　1.离子方程式的书写注意事项

　　(1)易溶于水的强电解质均拆成离子形式，如强酸、强碱、大多数可溶性的盐。

　　(2)单质、氧化物、弱电解质(弱酸、弱碱、水)、非电解质及难溶性盐用化学式表示。

　　(3)微溶物的写法。一般来说，微溶物的澄清溶液写成离子形式;浑浊或沉淀时写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca2++2OH-”，而石灰乳则表示为“Ca(OH)2”。

　　(4)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根的形式，如NaHCO3溶液中应拆成“Na++HCO-3”而不能拆成“Na++H++CO2-3”(NaHSO4溶液中应拆为“Na++H++SO2-4”)。

　　(5)固体之间的反应(如消石灰与氯化铵)或固体与特殊溶液(如铜和浓硫酸)的反应不能用离子方程式表示。只有在水溶液中或熔融状态下进行的离子反应，才能写离子方程式。

　　2.离子方程式的正误判断

　　(6)掌握离子符号和化学式的准确应用：

　　其原则是强酸、强碱和可溶性盐(溶液中的自由离子)用离子符号表示，其余均以原来的化学式表示。所出错的情况就是该拆的不拆，不该拆的拆了。

　　(7)注意连接符号和状态符号的准确使用：“===”“↑”“↓”，错例不再列举。

　　(8)物质以气体、固体参加反应或电离程度较小的应写化学式不写离子式，未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式。

　　(9)多元弱酸的酸式根应整体写出不能拆写。

　　(10)易溶气体、易分解物质写离子方程式时，要注意条件(浓稀及加热与否)。

　　(11)对于微溶物的处理有三种：

　　①在生成物中有微溶物析出时，应写出化学式，如：2Ag++SO2-4===Ag2SO4↓;

　　②当反应物里有微溶物处于溶液状态时(稀溶液)，应写离子形式，如向澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O;

　　③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如向石灰乳中加入碳酸钠溶液：Ca(OH)2+CO2-3===CaCO3↓+2OH-。

　　(12)注意氧化还原反应与沉淀反应的竞争：具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化还原反应。

　　(13)注意双水解反应与沉淀反应的竞争：

　　【例2】　(2010?新课标全国理综)下表中评价合理的是(　　)

　　选项 化学反应及其离子方程式 评价

　　A Fe3O4与稀硝酸反应：

　　B 向碳酸镁中加入稀盐酸：

　　错误，碳酸镁不应写成离子形式

　　D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

　　[解析]　本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力。A项Fe3O4中的Fe2+能够被硝酸氧化，但应生成NO气体;C项应同时生成NH3?H2O;D项氯气先氧化Fe2+为Fe3+，然后再氧化Br-，离子方程式正确，评价不正确。

　　变式2　(2010?江苏卷)下列离子方程式表达正确的是(　　)

　　解析：本题考查离子方程式，意在考查考生书写和判断正确的离子方程式的能力;A项，电解熔融的氯化钠方程式为2Na++2Cl-=====通电2Na+Cl2↑;B项，正确;C项，氢氧化钠溶液吸收NO2的离子方程式为：2NO2+2OH-===NO-3+NO-2+H2O;D项，水垢主要成分是CaCO3，离子方程式中应写它的化学式，即CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O。

　　多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特、四反应。

　　1.一色。即溶液颜色。若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO-4等有色离子不能存在。

　　2.二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO2-3、SO2-3、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;在强碱性溶液中，H+及弱碱阳离子(如NH+4、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;弱酸酸式酸根离子(如HCO-3、HSO-3、HS-、H2PO-4、HPO2-4等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。

　　3.三特殊。指三种特殊情况：

　　(2)“NO-3+H+”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2+、I-等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉;

　　(3)NH+4与CH3COO-、CO2-3，Mg2+与HCO-3等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。

　　4.四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。

　　判断离子共存问题，应先看清试题的前置条件，如“在强酸性溶液中……”“在无色透明溶液中……”“在由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol?L-1的溶液中……”“……因发生氧化还原反应而……”等等，再分析离子间的相互反应情况。

　　【例3】　(2010?江苏)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

　　[解析]　本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2+会被NO-3氧化，故不可以大量共存;B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO-3均不可以大量共存;C项，c(H+)/c(OH-)=1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存;D项，Fe3+与SCN-发生络合，不可以大量共存。

　　变式3　(2010?安徽理综)在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是(　　)

　　解析：本题考查离子大量共存问题，意在考查考生的综合分析能力。酸性条件下，A项ClO-会形成弱酸HClO;C项Cr2O2-7能够氧化CH3CHO;D项形成H2SiO3沉淀。

　　一、与量有关的离子方程式的书写

　　1.试剂的滴加顺序涉及到的“量”

　　2.若是复分解反应，可用“少定多变法”来书写

　　所谓“少定”即量少的反应物，其离子的计量数按化学式确定，所谓“多变”即过量的反应物，其计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，先确定Ca2+、HCO-3的比例为1：2，再取用OH-，中和2个HCO-3需2个OH-，则可写出：Ca2++2HCO-3+2OH-===CaCO3↓+CO2-3+2H2O，若是加入少量的NaOH溶液，则反应为OH-+Ca2++HCO-3===CaCO3↓+H2O(只中和1个HCO-3，Ca2+、HCO-3不是1：2了)。

　　3.氧化还原反应中涉及到的“量”

　　4.较特殊的反应涉及的“量”

　　5.从知识角度看，除掌握好前面概括的基础知识外，对氧化还原反应问题、限量问题(过量与少量)、有机反应问题、水解问题应特别关注。

　　如苯酚与碳酸钠反应的产物为苯酚钠与碳酸氢钠，苯酚钠中通入少量或过量的CO2，均生成苯酚与碳酸氢钠。

　　【例1】　按要求完成下列反应的离子方程式：

　　(1)将一小片铜片加入稀硫酸中没有反应，再加入适量KNO3晶体，则铜片逐渐溶解，并产生无色气体。

　　[解析]　(1)NO-3在酸性环境中有较强的氧化性，能氧化铜。

mol=4：1，Al3+与OH-恰好完全反应生成AlO-2。再加入明矾溶液，AlO-2与Al3+发生双水解反应。

　　(4)通过题给反应可比较出Fe3+与Br2的氧化性强弱(Br2强)，从而明确Cl2通入FeBr2(aq)中先与Fe2+反应，若Cl2还有剩余，再与Br-发生反应。

　　变式1　(2010?四川理综)下列离子方程式书写正确的是(　　)

　　C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+4+OH-===NH3?H2O