高中化学是很多同学的噩梦，知识点众多而且杂，对于高二的同学们很不友好，小编建议同学们通过总结知识点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。下面就是小编给大家带来的高二化学知识点总结归纳，希望大能帮助到大家！

1.物理性质：ρ<ρ水，粘度大，不溶于水，易溶于有机溶剂，是较好的溶剂。

(1)油脂的氢化——油脂的硬化

②碱性水解——皂化反应(制肥皂和甘油)

1.肥皂的制取(什么叫盐析)

2.去污原理亲水基：伸在油污外,憎水基：具有亲油性，插入油污内

3.合成洗涤剂优点:能在硬水(Mg2+,Ca2+较多)中使用,去污能力强,原料便宜.缺点:引起水体污染

人教版高二上册化学知识点

一、研究物质性质的方法和程序

1.基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法

2.用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

三、氯及其化合物的性质

四、以物质的量为中心的物理量关系

1.定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系.

用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应

反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：

(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸收挥发出来的乙醇

(3)降低乙酸乙脂的溶解度

结构：RCOOR水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应

应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏

3.过滤法：溶与不溶。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

高二化学下册考试知识点总结

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高高中化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反应中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

盐类的水解(只有可溶于水的盐才水解)

1、盐类水解：在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

2、水解的实质：水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合,破坏水的电离，是平衡向右移动，促进水的电离。

①有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解;谁强显谁性，两弱都水解，同强显中性。

②多元弱酸根，浓度相同时正酸根比酸式酸根水解程度大，碱性更强。(如:Na2CO3>NaHCO3)

(1)可逆(与中和反应互逆)

5、影响盐类水解的外界因素：

①温度：温度越高水解程度越大(水解吸热，越热越水解)

②浓度：浓度越小，水解程度越大(越稀越水解)

③酸碱：促进或抑制盐的水解(H+促进阴离子水解而抑制阳离子水解;OH-促进阳离子水解而抑制阴离子水解)

6、酸式盐溶液的酸碱性：

①只电离不水解：如HSO4-显酸性

(1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应。双水解反应相互促进，水解程度较大，有的甚至水解完全。使得平衡向右移。

高二化学必修三知识点梳理

1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

(2)烫伤宜找医生处理。

(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

(4)浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

(5)钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

二、混合物的分离和提纯分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯。

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏。

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘。

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液。

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物。

离子所加试剂现象离子方程式

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

五、物质的量的单位――摩尔

1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.

6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)

1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.

(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.

b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.

A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.

B使用前必须检查是否漏水.

C不能在容量瓶内直接溶解.

D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.

高二化学常考知识点归纳

1、各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O有机化合物的性质，主要抓官能团的特性，比如，醇类中，醇羟基的性质：1.可以与金属钠等反应产生氢气，2.可以发生消去反应，注意，羟基邻位碳原子上必须要有氢原子，3.可以被氧气催化氧化，连有羟基的碳原子上必要有氢原子。4.与羧酸发生酯化反应。5.可以与氢卤素酸发生取代反应。6.醇分子之间可以发生取代反应生成醚。

2、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;

3、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。

4、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：

烯、炔等不饱和烃(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、醛(发生氧化褪色)、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4等)(氧化还原反应)

5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

(3)含有醛基的化合物

6.能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物

7、能与NaOH溶液发生反应的有机物：

(1)酚：(2)羧酸：(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)(5)蛋白质(水解)

8.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐

9、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。

计算时的关系式一般为：—CHO——2Ag

注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：HCHO——4Ag↓+H2CO3

10、常温下为气体的有机物有：

分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

11.浓H2SO4、加热条件下发生的反应有：

苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、纤维素的水解

12、需水浴加热的反应有：

(1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热。

13、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。

14、烯烃加成烷取代，衍生物看官能团。

去氢加氧叫氧化，去氧加氢叫还原。

醇类氧化变_醛，醛类氧化变羧酸。

光照卤代在侧链，催化卤代在苯环

高二上学期化学知识点归纳

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

高二下册化学期末知识点归纳

固态：饱和高级脂肪酸、脂肪、葡萄糖、果糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、维生素、醋酸(16.6℃以下);

气态：C4以下的烷、烯、炔烃、甲醛、一氯甲烷、新戊烷;

液态：油状：乙酸乙酯、油酸;

粘稠状：石油、乙二醇、丙三醇.

无味：甲烷、乙炔(常因混有PH3、H2S和AsH3而带有臭味);

稍有气味：乙烯;特殊气味：甲醛、乙醛、甲酸和乙酸;香味：乙醇、低级酯;

3、颜色：白色：葡萄糖、多糖黑色或深棕色：石油

比水轻：苯、液态烃、一氯代烃、乙醇、乙醛、低级酯、汽油;

5、挥发性：乙醇、乙醛、乙酸.

不溶：高级脂肪酸、酯、溴苯、甲烷、乙烯、苯及同系物、石油、CCl4;

易溶：甲醛、乙酸、乙二醇;与水混溶：乙醇、乙醛、甲酸、丙三醇(甘油).

2、CH2：烯烃和环烷烃;3、CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;

4、CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;

如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳

原子数的苯及苯的同系物.如：丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

能与溴水发生化学反应而使溴水褪色或变色的物质

⑴不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)

⑵不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)

⑶石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)

⑷含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)、酚类.

⑸天然橡胶(聚异戊二烯)

能萃取溴而使溴水褪色的物质

上层变无色的(ρ>1)：卤代烃(CCl4、氯仿、溴苯等);

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量之比,可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO2的物质的量相等时,有机物可表示为

②若耗氧量大于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

③若耗氧量小于生成的CO2的物质的量时,有机物可表示为

(以上x、y、m、n均为正整数)

(2)CH2：烯烃和环烯烃

(3)CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖

(4)CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯.如：乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)

(5)炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物.如丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)

高二化学知识点总结归纳相关文章：

第七章有机化合物的性质及鉴别

在有机物的化学性质中，某些性质是分析、鉴别有机物的重要手段，虽然近年来，由于现代仪器用于分离和分析，使有机化学的分析方法起了根本的变化，但是化学分析仍然是每个化学工作者必须掌握的基本知识和操作技巧。在实验过程中，往往需要在很短的时间内用很少的样品作出鉴定，以保证实验很快顺利进行。化学分析鉴定就是利用有机物的性质实验来得到一定的信息。

有机物主要以官能团分类，有机化合物官能团的定性实验，其操作简便、反应迅速，对确定化合物的结构非常有利。官能团的定性鉴定是利用有机化合物中官能团所具有的不同特性，即能与某些试剂作用产生特殊的颜色或沉淀等现象，反应具有专一性，结果明显。选取化学分析还是仪器分析取决于实验中哪一方法更为迅速、更为简便。

实验七十烷、烯、炔的性质

环己烷、环己烯、乙炔、四氯化碳、氯化亚铜、5%溴的四氯化碳溶液、2%高锰酸钾溶液、10%NaOH溶液、氨水、2%硝酸银溶液、硝酸

1、溴的四氯化碳溶液试验

取两只干燥试管，分别在两个试管中放入1mL四氯化碳。在其中一试管中加入2～3滴环己烷样品，在另一试管中加入2～3滴环己烯样品，分别滴加5%溴的四氯化碳溶液，并不时振荡，观察褪色情况，并作记录。

再取一试管，加入1mL四氯化碳并滴入3～5滴5%溴的四氯化碳溶液，通入乙炔气体，注意观察现象，并作记录。

取2～3滴环己烷与环己烯分别放在两支试管中，各加入1mL水，再分别逐滴加2%高锰酸钾溶液，并不断振荡。当加入1mL以上高锰酸钾溶液时，观察褪色情况，并作记录。

另取一试管，加入1mL2%高锰酸钾溶液，通入乙炔气体，注意观察现象。

3、鉴定炔类化合物实验

（1）与硝酸银氨溶液的反应

取一只干燥试管，加入2mL 2%硝酸银溶液，加1滴10%NaOH溶液，再逐滴加入1mol/L 氨水直至沉淀刚好完全溶解。将乙炔通入此溶液，观察反应现象，所得产物应用1:1硝酸处理。

（2）与铜氨溶液的反应

取绿豆粒大小固体氯化亚铜，溶于1mL水中，再逐滴加入浓氨水至沉淀完全溶解，通入乙炔，观察反应现象。

【导读】个苯环、支链为烷基）芳香族化合物卤代烃醇。（－OH）醛酮羧酸酯糖（羟基醛或羟基酮。或则是他们的缩合物）蛋白质。碳原子和碳原子一不同的方式连接。物质类别通式物质类别通式。烷烃CnH2n+2烯烃和环烷烃CnH2n. 炔烃和二烯烃CnH2n-2苯及其同系物CnH2n-6. 饱和一元醇和醚CnH2n+2O饱和一元醛CnH2nO. 饱和一元羧酸CnH2nO2饱和酯CnH2nO2. 取代反应烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸、苯酚。燃烧几乎所有的有机物燃烧。缩聚反应羟基与羧基、羧基与氨基、苯酚与甲醛。不同点中子数分子构成或晶体。化学性质相似不同相似不同。收集以及注意事项。检验物质检验方法。适用对象装置图操作注意事项实例。一贴、二低、三靠

【正文】 有机化学复习
1.有机化合物分类及主要官能团
链状化合物（脂肪化合物）
（1）按碳链连接方式不同脂环化合物
（2）按含有官能团不同：烷烃（C－C、链状）烯烃（C＝C）炔烃（C≡C）苯及其同系物（一
个苯环、支链为烷基）芳香族化合物（含有苯环）卤代烃（含C、H、X或C、X）醇
（－OH）醛（－CHO）酮（－CO－）羧酸（－COOH）酯（－COO－）糖（羟基醛或羟基酮
或则是他们的缩合物）蛋白质（含有肽键）
2.有机化合物的成键特点
（1）碳原子可以成四个共价键
（2）碳原子和碳原子一不同的方式连接
（3）碳原子也可以和其他原子以不同的方式连接
物质类别通式物质类别通式
4.有机化合物命名（烷烃、烯烃、饱和一元醇、卤代烃）
（1）选主链（包含官能团最长的碳链）
（2）编号（离支链最近的一端开始编号，如两端一样要满足支链序数之和最小）
（3）写名称：支链序号－支链个数+支链名称+主链名称
5.有机化学反应类型及能发生该反应的官能团
反应类型能发生该反应的官能团
取代反应烷烃、苯及其同系物、卤代烃、醇、羧酸、苯酚
加成反应烯烃、炔烃、苯、醛
燃烧几乎所有的有机物燃烧
烯烃、炔烃、苯的同系物、醇（与羟基相连的碳原子有H原子）、醛（－CHO）、
还原反应醛（醛基）、酮（羰基）
酯化反应醇羟基与酸（有机酸或无机酸）；酸去羟基醇去氢
缩聚反应羟基与羧基、羧基与氨基、苯酚与甲醛
消去反应卤代烃（氢氧化钠醇溶液）、醇
水解反应卤代烃、酯、蛋白质、低聚糖、多糖
6.五同（同位素、同分异构体、同系物、同素异形体、同种物质）
同位素同素异形体同系物同分异构体
相同点质子数元素结构相似，官能
不同点中子数分子构成或晶体
对象原子单质有机物有机物
物理性质不同不同不同不同
化学性质相似不同相似不同
7.有机化合物的官能团及能发生的反应类型（用代表物的化学方程式表示）
官能团能发生的反应代表物
C－C1、取代2、氧化（不能被KMnO4氧化）3、裂解甲烷
C＝C1、加成2、氧化3、加聚乙烯
二烯烃1、加成（1、4加成、1、2加成）2、氧化3、加聚1，3-丁二烯
炔烃1、加成2、氧化3、加聚（三个乙炔加聚为苯）乙炔
苯及其同系物1、取代（光照取代支链，FeBr3取代苯环，溴为液溴）
3、氧化（苯不被KMnO4氧化，苯的同系物可以）
卤代烃1、取代（氢氧化钠水溶液）
2、消去（氢氧化钠醇溶液，与卤素原子相连的碳的相邻碳
羟基(醇)1、分子内脱水（取代反应）
2、消去反应（分子间脱水，与羟基相连的碳的相邻碳原子
5、与活泼金属反应（Na、K）
6、催化氧化（与羟基相连的碳原子有氢原子）
7、能被高锰酸钾酸性溶液、溴水、重铬酸钾氧化
羟基（酚）1、弱酸性(Na、NaOH、Na2CO3,不能是指示剂变色)
3、显色反应（FeCl3显紫色）
4、被高锰酸钾酸性溶液氧化
5、与甲醛缩聚生成酚醛树脂
醛基1、氧化（被O2、Br2、KMnO4等氧化剂氧化）
2、还原（和氢气加成）
羧基1、酸性(活泼金属、碱、碱性氧化物、指示剂)
酯基水解（酸部分水解、碱完全水解）乙酸乙酯
肽键水解（产物氨基酸、天然蛋白质产物α—氨基酸）蛋白质
8.有机化合物官能团的引入
（C－C、C=C、－X(卤素原子)、－OH、－CHO或羰基、－COOH、－COOR、高分子化合物、
C=C卤代烃和醇消去、C≡C按1：1加成
－XC=C、C≡C加成、醇与HX取代、烷烃取代、苯环取代
－OH卤代烃水解、醛（酮）加成、酯水解、C=C加成、葡萄糖分解
－CHO醇氧化、乙烯催化氧化、
－COOH醛氧化、酯水解（酸性）、蛋白质水解
－COOR醇与羧酸酯化
C=C、C≡C加聚、氨基酸脱水、缩聚反应、
9.常用的化学计算的定量关系
10.常见物质的制备（乙烯、乙炔、溴苯、硝基苯、乙酸乙酯、酚醛树脂）原理、仪器、除杂、
物质原理仪器除杂及收集注意事项
可能含有杂质气体（CO2、
可能会含有H2S等杂质
（氢氧化钠溶液）除去。
1、水可用饱和NaCl
溴、FeBr3等，用氢氧化
钠溶液处理后分液、然后
可能含有未反应完的苯、
硝酸、硫酸，用氢氧化钠
溶液中和酸，分液，然后
11.课本中出现的性质检验的实验的注意事项
酚溴水（白色沉淀）、FeCl3(紫色)
葡萄糖银铵溶液、Cu(OH)2
蔗糖、淀粉、纤维素加硫酸水解，加氢氧化钠中和酸，然后用银铵溶液或Cu(OH)2
麦芽糖银铵溶液、Cu(OH)2
蛋白质浓硝酸（变黄）、灼烧（烧焦羽毛味）
卤代烃在氢氧化钠的水溶液加热，用硝酸酸化，加入硝酸银
适用对象装置图操作注意事项实例
（1）一贴、二低、三靠（2）必要时需对滤渣进
行洗涤（3）沉淀是否洗净
的检查（4）反应时是否沉
（1）上层液体从上口到
处、下层液体从下端释放
1蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌；当
有大量固体结晶出时停止加热（如
2冷却结晶是配制高温下的饱和溶
液，冷却而结晶析出（如KNO3）
如果含有胶体的混合物放
在静止的蒸馏水中要多次
部、出气口稍稍探出胶塞
13.常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体
8CI2HCI饱和的食盐水洗气
10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤
12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤
29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法
30乙烷C2H4溴的四氯化碳溶液洗气
32甲苯苯酚NaOH溶液分液
34乙醇水（少量）新制CaO蒸馏
14.常见物质的物理性质的归纳
大部分烃、卤代烃、含C12个以上的醇、酯、硝基苯、溴苯、TNT、三溴苯酚、酯、高级脂
②微溶于水的：乙炔、苯甲酸等。
③溶于水的有：C原子数≤11的醇，低级醛、醚、酸，有机钠盐，葡萄糖，蔗糖，麦芽糖等
④苯酚溶解的特殊性：常温时苯酚在水中溶解度不大，当高于65℃时能跟水以任意比互溶。
①p﹤1的物质：烃、苯及其同系物、汽油、乙醇、乙醛、大部分酯等；
②p﹥1的物质：CCl4、C2H5Br、溴苯、硝基苯、液态苯酚、三溴苯酚等；
（3）熔沸点规律：结构相似的烃，分子量越大，沸点越高；当分子量相同时，支链越少，沸
点越高；当分子量和支链数均相同时，支链越分散，沸点越低
15.常见有机化学物质的俗名
化学名称俗名化学名称俗名
乙炔电石气CaC2电石
2-甲基-1,3-丁二烯异戊二烯三硝基甲苯TNT
CHCl3氯仿乙酸醋酸
酚醛树脂电木苯甲酸安息香酸
（1）同质量的不同有机物
燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量均相等
需满足的条件各物质的C%须相等各物质的H%须相等各物质的C%、H%均相等
（2）等物质的量的不同有机物
燃烧情况产生CO2的量相等产生H2O的量相等产生CO2、H2O的量均相等
需满足的条件不同的分子式中含C
不同分子式中含C、H原子个
（3）等物质的量消耗氧气的量为X+Y/4-Z/2(X为碳原子个数，Y为氢原子个数，Z氧原子