八省联考是新高考改革的第三批省份在高三上学期进行的高考适应性测试。其难度和题型应该和高考难度相差不多。题型不会有变化，难度可能会略微降低。
8套卷子整体上看都出的不错，除了个别一些题目设置上的不严谨，都较好的考察了学生对于化学科学的掌握以及较好的区分了学生的能力，落实了新高考立德树人，服务选材的大要求。
总体上是非常好的一个试卷和参考资料。
2.1 必考、选考部分的设置
河北、重庆、湖南、广东这四个省份是将选3和选5作为选考题的形式出现，而剩下的四个省份（辽宁、湖北、江苏、福建）则是保留选5大题，选3大题被拆开考。
江苏卷子的情况来看，选6没有出现，而在全国卷（以前考全国卷的地区）中，选6以另外一种的形式存活下来，即实验题。
在更加古老的年代，化学还有选2这个选考题，但在目前的卷种里，选2被保留了下来，作为必考题的形式，它就是众多高三生所喜闻乐见的工艺流程题。
那么消失掉的选3部分不能不考，那么选3部分就会以选择题，和大题中的空出现。选择题单独的考察晶胞和电子排布，大题则单独设空考察电子排布。
大大弱化对于选3的考察，只需要掌握基本的晶胞计算（均摊法），基态电子排布式，基本的判断熔沸点的方式（H键，范德华力）。
在上述4个省份中，晶格能，空间利用率的计算已经消失了。选3的要求大大降低了。
以选考形式出现的4个省份中，选3的考察难度与全国卷相比略微下降，只有河北省持平（考察了四面体，八面体空隙）。与前面四个省份共同的是，配位键都没有出现，对于晶格能的考察也是大大削弱。（山东卷仍有对他的考察）
除了湖北卷中考察了一道关于以配位键为大背景的选择题，配位键也没有考察。这和去年山东卷对于大pi键的考察趋势是截然相反的。常用的大pi键如苯，SO2。这些可以作为常识记忆。（一个是Π66 一个是Π34，这个可以利用受力分析来解决）
不以选考形式出现的4个省份中，对于选修5的考察难度没有变化，但是增加了对顺反异构的考察。如辽宁卷中以选择题的形式考察了学生对顺反异构的理解和记忆。
但有机大题的难度有所下降，对于同分异构体的书写和判断较以前要求下降，识别的难度也有所下降。选考形式出现的4个省份中，难度和以往的全国卷相比持平，但略有简单。
只有河北，湖南有不定项选择题的考察，其余省份都是以单项选择题的形式考察的。不定项选择题可以在一定程度上提高化学题的难度，例如考察学生对实验细节的掌握等。
但就题论题，河北和湖南出的不定项选择题难度不算很大。更多的是考察学生对概念的理解和掌握。单选题的难度大约与以往的全国卷难度持平，不定项选择题与全国卷相比略有提升，但是和山东卷比较而言，难度还是有所下降。
3.选择题部分知识点的考察和对某些选择题的分析
3.1 化学常识+化学与传统文化的考察
一般是1、2的位置，送分的，只要细心看教材即可。
评价：考试的时候会作为打头阵的试题出现，难度比较小，是送分题，大约在0.85左右。
选择题必有一道，老生常谈的NA，mol，标况，转移电子数。下面是一些要注意的事项：
1. 22.4L不一定就是一mol，要注意条件。如温度，物质的相
2. 转移电子数的判断要仔细，例如铁与氯气的反应，生成Fe（+3），以量少的作为基准。
3.σ键与pi键的判断，单键是σ，双键各一个，三键一个σ两个pi。
4.溶液没有给体积，只给出浓度，无法算出物质的量。
5.溶液中无法算出氧原子、氢原子的数目。因为有水。
评价：这一类题一般会在3，4，5左右出现，也是属于难度较低的试题，只要细心解答即可做对，在一轮复习的时候只需要踏实，认真的跟着课堂就没有问题。
3.3 元素周期律及推断
与以往全国卷的难度及考查方式持平。要求学生对前20号元素的常见性质熟记掌握。并且要准确的知道他们的基态电子排布式。
对于特殊的基态电子排布，如Cu、Zn，需要学生们仔细认真，不要出错。不过今年没有以给出表格的形式考察，都是以给出性质进行推断。
以往常考，易错的有PCl3，PCl5这两个物质的结构，前者是三角锥，后者是三角双锥。下面我们来看一个例子：河北卷的T11（不定项，双选）
题干就不再叙述，整道题解题的突破口就是Z的族序数和周期数相等，且四种元素中只有一种金属元素。就可以锁定Z是Al，那么根据题目中的等式，原子序数Y+Z=X+W，X和W同主族。
X，Y，Z，W的原子序数依次增大，一般不会出现稀有气体，Y可能是F，13+9=2X+8，X是7，那么X是N，W是P。又或者，Y可能是N，13+7=2X+8，X=6。X是C，Z是SiO2。我们的推断已经完成，来看选项。A.如果W是Si，那么常见的只有二氧化硅一种，A错误。
在有选考题的地区，元素周期律就是必修2的水平。（不论是老必修2，还是新必修2，元素周期律的位置都是不发生变化的。）不会出现某个东西的基态电子式这种东西。应对它的方法就是硬搞。从题目里能够直接看出来的信息下手，利用已知的信息推向未知，推断出元素的种类，
进而根据元素的性质对选项做出判断。那么在没有选考题的地区，元素周期律多半会和选三结合起来考，会出现基态电子排布，分子杂化，分子结构，熔沸点的比较。出现了这些也不要害怕（笑），都是教材，平时讲过，练过的东西，只要扎扎实实，由已知推向未知，仔细思考，就可以做出正确的解答。
评价：元素周期律的题一般会出现在中后部，或者第一=1/2道不定项选择题中，难度通常也不会特别高，大约在0.65左右，只要仔细解答即可得分。
3.4.1 离子方程式的书写
离子方程式的书写要遵循以下几个原则。1.元素（物料守恒）2.电子守恒 3.该拆的拆，不该拆的不拆。那么在一般情况下，是可以写对的。
但是选择题对它的考察不仅局限于此，是限定情况情况书写离子方程式。
3.4.2 离子方程式产物的判断
根据情况来判断。让我们来看几个例子。一个例子是湖北卷的T4，4个离子方程式。
A.少量溴水滴入亚硫酸钠aq中，亚硫酸钙氧化成硫酸根，但是不会有大量的氢离子产生，因为亚硫酸根是弱电解质，A错误。B.足量硫酸铁溶液滴入到氢氧化镁悬浊液中，三价铁变成氢氧化铁，B正确。
C过量二氧化硫通入硫化钾溶液中，发生歧化反应，生成硫单质，由于是过量，会生成亚硫酸氢根，C选项系数比，产物都正确。D.检验葡萄糖，1水2银3氨，D正确。
再例如湖南卷的T10。A.饱和，再说一遍，饱和碳酸钠溶液通入过量二氧化碳，生成的碳酸氢钠是沉淀，不能拆，A错。B.向次氯酸钠通入少量SO2，不能有氢离子产生，因为次氯酸是弱电解质，B错误。
C.碘化亚铁溶液通入少量氯气，先氧化的是碘离子，C错误。D.碳酸氢钙溶液里加入少量氢氧化钙，1：1反应，正好生成碳酸钙，D正确。
他这两道题给我们的启示就是要注意题目中是否有弱电解质、沉淀的出现，这样的话就需要格外关注某些阴阳离子。再就是要注意量的描述，还有竞争反应的顺序，只要细心就完全不会错。
评价：这一类的题型一般会出现在单选题的中部，难度通常也不会太高，大约在0.65左右，仔细解答即可。
电极反应式一般是离子方程式，写离子方程式没什么技巧，只不过需要注意两件事情。
第一件就是判断反应物是什么，这个在电话学中也是一个常考点。
第二件事就是判断电子的转移数目，根据电子守恒，写出正确的电极反应式。
3.5.2 原电池产物的判断
一般在题目中会有对应的信息，如果没有，那就要看电解池里的物质，不同的物质，电极反应式的写法也不一样。
如乙醇电池为例，在酸性，碱性，熔融碳酸盐里的电极反应式都是不一样的。还有一氧化碳——氧气电池。在不同的条件下有不同产物。不能够想当然的去判断。
例如广东卷的T13，考察的是原电池。这道题很容易让人出错，因为会下意识的想到乙烯通入的应该是阴极区。但是观察乙烯到底应该通入哪里，有两种方法。
第一个方法就是观察题干，有氢氧根产生，那么就代表负极电解水产生氢气，乙烯只能通入正极区，生成氯代乙醇。
第二种方法就是通过反应历程来判断，HClO在阳极产生，正好和乙烯发生加成反应，生成氯代乙醇。A错误。
B.阳极上不可避免的会有氧气和氯气产生，那么氯气溶于水就会发生B选项发生的这个反应，B正确。
C.Cl2在阳极生成，同时生成O2，产生H+，Cl-交换膜阻止OH-与H+发生中和反应，使ph减小，C正确。
D.总反应中KCl没有被消耗，实际上是水和乙烯反应，D正确
3.5.3 带正负电荷的离子的行进方向
正电荷的粒子的行进方向是由负极向正极，负电荷则反之。
在电解池中，正电荷->阴极，负电荷反之。
如湖南卷的T12，氢气和氯化银反应，Pt做电极。A.放电时，左边电极是负极，氢气被氧化成氢离子，电子被剥夺，正确。B. 放电时，溶液中氢离子向正极（右边电极）移动，正确。
C. 充电时，Ag变成Ag+，错误。根据信息可知，生成了AgCl沉淀，不可以拆分，C错误。D. 充电时，左边电极生成1molH2时，电解质aq减轻两g。根据总方程式，CI-后来以AgCl的形式存在，减轻的质量应该是2molHCl的质量，即71g。
电解池要明确的一点，就是阳极和阴极都生成什么，推断出来产物，再推断出来转移的电子数，电化学问题就相对的好解决了。
例如重庆卷的T10，考察电解池的应用。这道题是改编题，被改的题也有很悠久的历史了，曾经出现在各种模拟题当中。先分析装置，一边是阴阳极，中间是双极膜，在向里是阴阳离子交换膜。
用Na2SO4aq的目的是增强导电性，减小电解水的能耗。阴极产生氢气，阳极产生氧气，在出口一会有浓缩过的Na2SO4aq，出口五同理。Na+被交换的出口二，出口2还有没用上的OH-，那么出口二的物质就是NaOH，同理，出口4就是HBr。
分析完这道题，唯一可以选择的选项就是D选项，当然D也是必然正确的一个选项，在考试的时候可以不用纠结这么多，直接选择即可。
3.5.5 金属的腐蚀以及防护
属于常识。析氢腐蚀和吸氧腐蚀。牺牲阳极的阴极保护法，外加电流的阴极保护法，这些都是常识。题目对它的考察也是比较基础。
电化学反应之所以发生，就是因为电极电势不一样，一个最好的例子就是辽宁卷T13。虽然试题的设置不是非常的难，但是题目新颖，考察了新概念，是一个不错的试题。
A. 硫酸钾溶液可以用CCl4代替，这简直是无稽之谈，硫酸钾的作用是导电，换成四氯化碳就不可能导电，A错误。B，电极反应方程式错误，不是减去2个电子，是加上。C.物理和化学相结合，不错。我们知道，Zn的金属性更强，那么电化学反应更加容易发生，而Zn氧化变成Zn2+所释放的能量，
比Cu氧化生成Cu2+的能量要大，能量大，电压表的示数就大。C选项正确。这就是非常简单的化学势的概念。D.微孔瓷片的作用就是促进离子通过，但防止Hg流出，D错误。
评价：电化学也是属于比较容易得到分数的题目，当然也可以进化成难度系数0.4的小铁球。如果只是考察电极反应式的书写和产物的判断，那么这一类题就是属于0.65的木球。如果考察到了得失电子的计算，就属于不太好啃的木球。通常原电池的得失电子，氧化还原的计算相对于电解池要简单一些。
因为电解池上的电极反应容易写错。在某些情况下，一些电解池的题，且电极反应式不太好写，计算也不是太好算的，就是电化学里最难的一类题，0.4的铁球，当然没那么头铁就是了。解决这一类题，方式都是大同小异，先把电极反应式判断出来，产物判断出来，得失电子数判断出来。（在某些情况下，题目会间接不是直接的给出）
再根据物料守恒，电子守恒计算即可。如果是0.65这一类，就会出现在单选题的中部。0.4这一类，就会出现在单选题的后部，和不定项选择的2/3的位置。一轮复习的时候，需要稍微慎重的对待。
3.6.1 官能团的考察（性质，实验）
不饱和烃：溴水/高锰酸钾
醛基：银镜反应/斐林试剂
氯代烃：消去反应/水解反应，之后再检验产物（氢卤酸）
苯酚：和碳酸钠反应，浑浊消失
一般给出分子的结构就能知道C的杂化方式，单键就是SP3，双键就是SP2，三键就是SP3。
选择题中出现的有机实验一般而言只有这几种：
3.溴苯的制取、硝基苯的制取
4.酯化反应（通常都是乙酸乙酯）
5.某些卤代烃的消去和水解反应
6.某些不饱和烃的氧化反应
其中考察实验操作的一般就只有1234。只要记住具体的操作步骤和注意事项即可。
有机是一个成体系的知识，不能像化学其他板块一样可以把一个题附着在对应的板块上叙述，有机的题需要放在一起进行叙述。那么我们来看个例子：
如辽宁卷的T8，考察的就是比较典型的有机类选择题。首先给了某一个比较陌生的有机物。询问某一些已知的性质，进而进行考察。A.能发生氧化反应，还原反应，消去反应。羟基连在苯环上，没有办法发生消去反应，A错误。
B.苯环上的一卤代物一共有五种。有两个苯环，第一个上有3种H，第二个上有2种氢，所以一取代物一共有五种。C.最多能与4mol氢氧化钠aq反应。有两个酚羟基，2mol，两个酯基水解，和两个羧基反应，在和一个酚羟基反应，一共是5mol，C错误。
D.最多有七个碳原子共面，两个苯环共面，共面的碳原子不止7个。D错误。对于这种类型的试题，我们要明确他考察的是什么，根据已知的性质去解决。
评价：考察有机物的性质这一类选择题，难度一般是0.65，会放在单选题的中后部分，和不定项选择题的2位置。一般不会太难，根据有机物的性质解题，不数错取代物的种类即可。
只要注意吸热反应的焓变为正，放热为负值即可。
吉布斯自由能，有了它什么都有了，根据公式和定义判断即可。
评价：一般不会在单选题中单独出题，可能会在某个选项里考察。如果单独出，难度大约在0.65左右，这一类的题也是只要仔细计算就可以得到分数。
勒夏特列原理是一切的起始，万恶之源。用一句话概括，就是抵热抵压抵浓度。总要抵抗外界的这种改变，据此来判断平衡移动的方向。
3.8.1.2.平衡建立的判据（标志）
就是原来改变的量不在改变，那么就意味着平衡已经建立。
就是大家说的最多的那个平衡常数，用浓度来计算的。传统的方式就是用三段式计算平衡。得到对应的浓度之后，套入平衡常熟的表达式即可。
平衡常数最常规的应用就是判断平衡的移动方向，Q>K 平衡逆向移动，剩下两种情况同理。有的题会考察lgK与温度的关系，就是利用数学中同增异减。以及平衡常数只与温度有关这样一个已知结论。
那么为什么平衡常数只和温度有关呢？就要说起平衡常数的另外一种表达式，就是反应速率相等的时候，列出关于反应速率的等式，得到K=K正/k逆。而反应速率常数是只和温度有关的，所以平衡常数就只和温度有关。
今年河北卷考察了一道关于反应速率方程的试题，这一类型的在以往的全国卷和模拟卷子（19年之后）中以信息的形式出现，只需要根据其数学关系式进行相应计算即可。
近几年分压平衡常数也是考察的越来越多了，其本质仍然是利用三段式来进行计算，只不过算出来了之后还要计算各个物质的分压，再代入到平衡常数的表达式中进行计算。
转化率和产率在某些情况下相同，某些情况下不同。在只有一个反应（没有其他副反应的条件下），某一物质的转化率（反应物）和其对应物之（生成物）的产率是相等的。那么有多个反应发生的时候，这两个概念就变得不在等价。
转化率就是反应物的转化率，产率就是生成物质的产率。一般题目对于这两个东西的考察除了直接问某一物质的变化趋势，还有和竞争反应结合在一起考察，判断哪条图像是对应的物质。最经典的就是2020年山东卷的反应原理题。
那道题非常好的考察了在不同的条件下产率及转化率变化的趋势，是一道好题。在八省联考中，也有类似的试题考察了根据图像来判断物质。例如江苏卷的T13。虽然选项比较容易选择，但是细细研究，不是那么容易。
A选项，平衡常数的表示，根据定义和反应物的状态，就很容易的知道A选项的表述是错误的。（这里的平衡常数需要写水。）B选项，B曲线可以表示CO的量随温度变化的趋势。观察图像，A是一直减小，C是一直增加，B是先增加，后减小。
可供选择的只有三种物质，分别是CH4，CO，CO2。根据平衡移动原理和反应方程式，产生甲烷的反应都是放热反应，那么知道甲烷的物质的量必然是随温度升高而减小，因为平衡向左移动。所以曲线A是甲烷。生成CO的反应是反应2和反应3的逆反应。
温度升高的话，2和3的逆反应，平衡都是向右移动，那么CO的物质的量，就是随温度的增加而增加。所以C是CO。排除法来看，B一定是CO2，但是我们仍然要分析。生成CO2的反应是1的逆反应，2的逆反应，3的正反应。有的吸热有的放热，所以反应的趋势可能是先增加，后减少。
所以B选项是错误的。C，提高CO2转化成CH4的转化率，要研发在低温区高效的催化剂。第一个反应在低温区发生的话，CH4的转化率较高，研发高效的催化剂可以提高对该反应的选择性，进而提高转化率，C正确。D. 考察反应热的计算，应该是+而不是-，D错误。
解答和图像有关的试题，需要仔细辨别图像所代表的意义，注意图像的特殊点（起点，拐点，交点），进而理解它们的意义，进而分析出试题的正确答案。
评价：平衡题在选择题里一般是不会出太难的，只是会简单的考察三段式的计算。不过也是有比较难得题，像是考察反应速率方程的，考察平衡图像的。对于第一类试题，只需要列出三段式计算即可。根据平衡常数和浓度商的关系来求解即可。对于第二种，先根据浓度和反应速率的关系，解出速率方程的系数，进而根据已知的速率方程求解即可。
对于第三种，考察图像的，要根据图像特殊点的意义解决问题。那么其他常规的问题，也就是改变条件平衡移动的，就只要记住C连TP断，先拐先平，根据勒夏特列原理解决即可。
第一种的难度大约为0.65，出现在单选题的中段。第二类试题，出现在后端和不定项3的位置。难度通常为0.4。第三类试题，难度通常为0.4，极端情况下为0.15，一般会出现在单选题的最后部分，和不定项的3/4，（山东地区应该是4/5）。解决这些类型的方法，见上。
3.8.2 电离平衡+水解平衡
简单地说，就是八个字，三大守恒，瞎几把算。但是事情不能这样太简单地说，那么还是应该详细点解释。
他是我们在高二很常见的一个模型，不过许多人上了高三依然是不太明白。这里还是要好好的解释一下。
首先就是强酸和弱酸相关的稀释问题，许多人不是很明白。强酸的ph值经过稀释的变化是直线的变化。弱酸的ph值是曲线变化的，因为勒夏特列原理，会抵抗外界条件，而不是改变外界条件，所以是曲线，这也是许多人不是很明白的一个点。
那么如果是相同ph的强酸和弱酸，弱酸的浓度要比强酸大很多。同样的，两个弱酸相比较也是同理，同ph浓度越大，酸也就越弱。推而广之，两个弱酸稀释也是同理，变化的越缓慢，酸的浓度就越弱。
三大守恒是解决这一类问题的有力武器，分别是电荷，物料，质子守恒。其中质子守恒是可以有前面两个守恒联立得到，如果不会列得失质子也没有关系，可以由联立得到。
电荷守恒自不必说，溶液是电中性的，正负电荷相等。物料守恒实际上就是原子守恒。
3.8.2.3 电离常数和水解常数
计算方式同平衡常数，但是略微有一些不同的是，他们的计算可以根据图像的交点得到，尤其是分布系数类型的问题，知道这个在判断守恒就方便多了。电离常数和水解常数的关系是：ka/kb · kh=kw
也可以利用他们的关系来进行计算。
重庆卷的T13，考察的是考烂了的分布系数图，往草酸里滴加NaOH。选项的命制也没有什么新意。A. 1是HC2O4-的变化曲线。错，1是草酸 2是HC2O4- 3是C2O42-。
B.根据平衡常数的定义，此时的Ka1就是1 2两个图线的焦点的横坐标值，就是10^-1.22，B正确。C.在b点，有某个式子成立。根据物料守恒，C2O42- HC2O4-的浓度都是相等，消去之后的等式显然不成立。C错误。
广东卷的T15，也是一道分布系数题。给了氨水的Kb，让我们直接上去搞他，A.Pb2+的浓度分数是一直在减小的，A错误。B，比值一直在增大，B错误。C，阳离子还有NH4+，错误。 D. 此时ph大约在8左右，即pOH约在4左右，
根据平衡常数计算，NH4+的浓度基本是0.9几，（如果把氨水的算作1的话），所以D正确。
湖南卷T14（双选）考察对数图像和滴定曲线。A. lg1=0，Ka就是10^-4.76 2.耗费的NaOH，比20ml要少，因为乙酸钠是碱性的。C. 电离程度最大的是正好中和，即只生成乙酸钠。乙酸钠的水解常数应该是10^-9.24
ph值是9.24在0-9.24水的电离程度是单调递增的，所以是cba 不是abc C错。D. 根据物料守恒，D正确。
河北卷T13 A. Na2HPO4，他的水解常数大于电离常数（一个10^-8 一个10^-6）所以显碱性，A错误。B. 考察的是aq中的质子守恒，Na2HPO4中：……成立，磷酸前的系数要加2，B错。C. Ka1=7.6…*10^-3。ph=1，按照磷酸是0.1 来计算，
电离的磷酸的浓度约是平衡常数的值，和0.1相比，差不多是0.1在*7.1%，即7.1*10-4 C正确。D. ph=11时，磷酸根的量大于膦酸一氢根的量。那么磷酸根的水解常数大约是10^-2， ph=11， pOH=3，根据水解常数计算，磷酸根的量还是大于磷酸氢根的量，D错误。
评价：这一类题可以说是选择题里的大王了。起步就是0.4的难度。有的图像题直接拉到0.15，像什么像氨水里滴加硫酸，给出水电离的氢离子含量的图像，这一类的就是刚上高三百考百错的试题。（我个人喜欢把他叫做酸前碱后类型的）还有什么分布系数，什么二元滴定之类的。
解决这一类难题的关键就是看图像，先判断出特殊点的成分和意义，进而运用三大守恒去解决这一类问题。虽然说是0.15，要是熟练了之后会发现其实也没有那么难（笑）。
沉淀的溶解大部分都是吸热的反应，大部分物质的溶解度都随着温度的升高而升高，但是有一小部分例外，比如氢氧化钙。那么利用平衡移动原理，我们也是可以对他做出类似的分析。
最经典的Ksp图像应该是2019年化学选择题的最后一题，考察的就是一个不太难的溶度积图像。大家要注意px和lgx的区别，一个是正的，一个是负的，这个区别还是很大的。
这次八省联考没有考察px图像的计算，大家不用提心吊胆看错数据，这还是很不错的一件事。例如辽宁卷的T15，将电离平衡和沉淀溶解平衡在一起考察，是一道好题。
A. 曲线1代表碳酸根。交点处的横坐标代表了平衡常数的对数值，1是碳酸氢根，2是碳酸根，3是钙离子，A错误。B一级电离常数是10^-6.3 C是减小 D. ksp是2.8^10-7.9，根据ksp计算，D正确。
这道题虽然不是很难，但是考察的内容广泛，也考察了识图能力，是一道不错的试题。
评价：溶度积类型的试题通常没有像溶液那块那么的难，但是也不算特别简单。在单选题里一般是后段，不定项如果考的话，也是4（5）的位置。难度通常也是0.4起底，也可能会变成0.15的试题。解决这一类题的方法和溶液部分的大同小异。不过要注意lgX和pX的区别。
许多试题就是在这里设下陷阱的，也有许多人往下跳w。同样的，这一类题的方法也是比较固定，练熟了就没有那么的难。
这个就是大家百考百错的ksp实验。验证AgCl的溶度积大于什么AgBr什么Agl。还有和他们类似的。要注意的就是加入的物质的量。以氯化银和溴化银的为例，往硝酸银溶液里滴加盐酸，要到没有沉淀产生为止。
氯离子可以过量，银离子不可以过量，为什么？银离子过量了就会对实验造成干扰，无法证明后面的到底把谁给干了。要是银离子不过量的话，那么实验就是，一点问题没有，非常的好。
如河北卷的T5 A. 可以说明AgI的溶度积小，AgCl的溶度积大，A正确。B.弱酸制强酸的话一般是难挥发性酸制易挥发酸，B符合这个条件，所以成立，B正确。C褪色是因为SO2还原了它，不能说明具有漂白性，C错误。
D.本身这个平衡的移动是不能过半的，所以CrO4的量少，还先沉淀，只能说明它的溶度积小，D正确。
如湖南卷的T11（双选）A. 如果原溶液中就有三价铁，是无法判断三价铁只是由原溶液中的二价铁氧化而来的。所以A错误。B.NaX NaY，ph越大，则说明水解能力越强，酸性就越弱，所以B正确。C.只能证明蔗糖水解，不能说明完全水解，所以C错误。
D.稀硫酸不与S2-发生氧化还原反应，相当于水，ZnS溶解，说明它的溶度积还是大，所以D正确。
3.9.1 基础知识（基态电子排布式，熔沸点，分子结构）
分子结构可以使用VSEPR模型计算，或者进行受力分析。
如NO3- 是平面三角形，PO43-，是正四面体。
选择题部分的晶胞出的不会太难，只要求会用均摊法进行简单计算即可。
如果问等距离最近的原子数目是多少，只需要分析这一层的原子数目，再乘以三（本层，上层，下层）即可。选择题对于晶胞的考察目前只局限于这两种。
如辽宁卷T6。A.同位素的话在物理性质有差异，错。B.BN晶体题目明示了导热性，没有说名具有导电性，而且它也没有可以用来导电的载流子，B错
C. 14个B，4个N 均摊法计算都是4个，而且C的数目不符合分子式，错。 D. N原子处在晶胞的体对角线的四等分点上，正好可以构成正方体，在本层的话，5个N原子一个在正方形的中心，与其距离相等的N原子是4个
上、下层也是同理，所以4*3=12. D. 正确。
评价：古老年代对晶胞的计算要求是很高的，实际上是考察立体几何（笑），现在没有选考题的省份里，对于晶胞的要求大大下降，基本上只要掌握均摊法就可以解决，难度也是在0.65左右。
单独考察选3基础知识的话，也没有什么难度，也是在0.85~0.65之间。
这一方面就是看教材，比较常规。一般是过滤玻璃棒要紧靠漏斗，分液的时候要紧靠烧杯，两个液体不能从同一个口放出去。灼烧的时候用坩埚，蒸发溶液的时候要用蒸发皿。
这一方面也是看教材，相对来讲没有什么创新的实验。在一轮复习中，要踏踏实实的去看教材，理解这些细微的操作。例如收集氨气要用长管，防止对流，除去盐酸中的氯化氢要用饱和食盐水。制取乙炔的时候要用饱和食盐水和电石反应，放置反应速率过快。
容量瓶不能用来直接溶解溶液，等等。这些都是最基本的实验常识，在选择题中经常会考察。例如湖北卷的T8，考察的就是有关实验操作。A.在扯淡，应该是蒸馏，蒸发污染环境。B，苯酚微溶于水，且两个液体物质的分离不应该用过滤，应该是分液。C.装置正确。
D.应该用碱式滴定管，但是题目中画的是酸式滴定管，所以D错误。
3.10.3 常规实验的设计和辨别
这个也是选择题、不定项选择题喜欢考察的点之一，考察对教材上出现的实验的辨别。例如通入石蜡油分解的产物，能否证明乙烯的存在？答案显然是否定的。那么把甲烷和乙烯的混合气通入酸性高锰酸钾溶液，能起到直接净化的作用吗？显然不能，因为产生了新杂质CO2.
如果只是想要一步就能除去杂杂质的话，那么就应该用溴水。这两个例子都是对书上经典实验的理解。还有一个经典的例子就是ksp实验，见3.8.3.3. 。这些都是选择题中容易考察的例子。那么在八省联考中一个例子就是湖南的T14，详细的解析也是见上，另外一个好的例子就是湖北卷的T11
A.过氧化钠扔水里长生氧气，会使带火星的小木条复燃，A正确。B.结论错误，但是方法正确。C.Br在该条件不和苯发生取代反应，是苯将Br萃取出来，并且苯和四氯化碳互溶，所以溶液褪色。Br和苯发生取代反应的条件比较苛刻。是液溴和三溴化铁作催化剂并且加热，才能产生溴苯。
硝基苯的产生也是差不多的原理。选择题还容易考察的就是银氨溶液必须要现配现用，否则会生成叠氮化银，一碰就炸，嘿嘿。那么我们不需要把他们强行备注，只需要理解，并且掌握住容易错的点即可。
评价：通常来讲，这一类试题的难度系数都不会超过0.65。出现的位置一般是在单选题的中后部，和不定项选择题的第一道。（山东卷基本就是定死了，每次做基本都会错（草））虽然看起来比较容易错，但是细心一点，观察实验的原理，一轮复习的时候认真听讲，多做一做题，明白该有的几个坑在哪里（上面有），
基本来看，就没什么问题。
3.11 简单工艺流程
在选择题中，可能会出现简单的工艺流程。解答的办法和做工艺流程大题的方法还是大同小异。下面就来看个例子。
如重庆卷的T12。题目的背景是制备连二亚硫酸钠。A. 考察强酸制弱酸原理，正确。B. 盐酸酸化的BaCl2溶液不和亚硫酸氢钠溶液反应，但是和硫酸钠、硫酸氢钠反应，B正确。C.氧化剂和还原剂之比为1:2，实际上是2：1，C错误。D.最好在无氧条件下进行，正确。氧气会氧化保险粉。
评价：这一类题就是工艺流程大题的阉割版，也就是砍了计算的前几问。解决这一类题和工艺流程题里的方法其实没有什么区别。难度系数也是在0.65左右。
反应机理问题是最近几年出现的，最典型的就是五羰基合铁作催化剂那个题，现在反应机理就成了单独一类题，时不时的拿出来考。最典型的是2020年2卷，五羰基合铁作为催化剂的问题，就很好的考察了学生读图，识别反应机理的能力。
如河北卷的T10，就考察了反应机理。背景是催化氧化制备乙醛。从图上看的话ABC三个选项非常容易的就可以找出来，但是D选项考察的是学生对于反应机理的一个深入理解，羰基始终是接在二号位上的碳，所以原料是丙烯的话，生成的只会是丙酮。
评价：反应机理是一类相对比较固定的题型，只要读出图像，分析问题，即可。难度一般不是很大，难度通常在0.65左右。
新信息是近几年的热点，虽然是陌生信息，但都是以另外一种形式出现，考察已经知道的知识。
能垒问题是最近考试的一个重点，20年山东卷考察过一道之后，这种题就开始烂大街了。讲句道理，能垒问题不是特别的难。
例如湖南卷的T9，就是一道典型的能垒问题
这个就是给出其他信息，考察考生的迁移能力和化学素养。解答这种题就是迁移和随机应变。
如福建卷的T10，考察的就是Na和液氨的反应。Na沉入液氨中，快速得到深蓝色溶液，慢慢产生气泡。A.沉入液氨，说明密度比他大，A正确。
B.液氨不导电，有离子和电子生成，导电能力增强，B正确。C.信息说生成溶剂和电子，缓慢的生成气体，可以知道，0.1molNa，电子已经全部失去了，只不过没有全部用于生成H2罢了，H2的量和Na失去电子的量是不等价的，所以C错误。
D.反应方程符合电子守恒，物料守恒，也符合题意，D正确。
评价：能垒问题已经烂大街了，一般会出现在单选题的中后部和不定项选择题的2位置，难度通常在0.65的位置。陌生信息的类型一般是出现在单选题的中后部，不定项选择题目前还没有出现过。难度一般而言也不会特别难，在0.65左右。
3.13 选择题总体评价
福建卷：10道选择题，基本上没什么区分度，也没有特别亮眼的试题，差评
江苏卷：难度大大降低，没有一道难题。
重庆卷：比全国二卷难度差不多，没有什么特别难的试题。
广东卷：比全国一卷难度略有下降，而且有2道试题是由成题改编的，难度没有什么特别大的变化。
辽宁卷：题目的设置比较新颖，虽难没有特别难的试题，不过出的非常的不错。
河北卷：题目的设置比较新颖，有区分度，简单题，中档题，难题都有，不愧是大河北！
湖南卷：题目的设置虽然没有那么新颖，但是还是有区分度的，出的也还是蛮不错的，不愧是湖南！
湖北卷：选择出的最好的，除了水泥那个题有点顶（无法用高中知识解释）之外，试题虽然不难，但是很好的考察了核心素养，也有区分度，不愧是大湖北！
从这些试题上总体来看，难度虽然没有平时考试练的那么难，但是考试时间缩短了，实际上的难度还是说没有什么变化。要在75分钟内解决选择题和大题还是不轻松，只有快速的解决这些不是很难的题，才能为了大题留下更多的时间思考。
为此我们就需要练习某些固定的技巧和基础知识，努力培养反应能力和化学思维，这样才能快速的解决选择题。
