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Copyright (C) 2018 Baidu向FeI2.FeBr2的混合溶液中通入适量氯气.溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.已知:2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-.2Fe3++2I-===2Fe2++I2.则下列有关说法中.不——精英家教网——
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来源：不详
题型：单选题
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　)A．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molB．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
来源：不详
题型：单选题
某地区的自来水是采用氯气消毒的，为了检验Cl－的存在，最好选用下列物质中的&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&A．石蕊溶液B．四氯化碳C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液
来源：不详
题型：单选题
量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色B．液体分层，上层为水层，紫色C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色D．液体分层，下层为水层，黄色
来源：不详
题型：单选题
一定量的KMnO4与足量的250mL浓盐酸反应，方程式为2KMnO4 + 16HCl（浓） =" 2KCl" + 5Cl2↑ + 2MnCl2 + 8H2O，反应结束后，共转移电子为5mol，则还原产物中，阳离子的物质的量浓度为（溶液的体积变化忽略不计）A．10mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．8mol/L
来源：不详
题型：填空题
（6分）在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中，氧化剂是___________，还原产物是_________，得电子与失电子个数比是____________，氧化产物与还原产物的质量比是______，试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
来源：不详
题型：填空题
（10）[物质结构]．甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，反应的化学程式是&___________________________________（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：___________________________________（3）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是&_______________________（4）丁的元素符号是_________,它的核外电子排布式为&&&_______________________（5）丁的氧化物的晶体结构与_________________&的晶体结构相似。
来源：不详
题型：单选题
实验室制Cl2时有如下操作：①连好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸；⑤将多余氯气用氢氧化钠溶液吸收；⑥用向上排气法收集氯气。操作顺序正确的是A．①②③④⑤⑥B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤
来源：不详
题型：单选题
下列事实能用同一原理解释的是A．Cl2与Fe、Cu反应生成高价氯化物B．NH4HCO3晶体、固体I2受热均能变成气体C．SO2、Cl2均能使品红溶液褪色D．ClO-与Fe2+、H+均不能大量共存
来源：不详
题型：单选题
在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②=HCl+HIO下列叙述正确的是A．Cl2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂
来源：不详
题型：实验题
（14分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是&&&&&&&&&&&&。检查C装置气密性是否良好的操作方法是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。若用B装置制取氨气，用化学方程式表示制取氨气的反应原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用的气体发生装置是&&&&&&&，用离子方程式表示制取氯气的反应原理&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（3）若用A装置与D装置相连制取收集X气体，则X可能是下列气体中的&&&&&&&&&&&①CO2&&&②NO&&&③Cl2&&④H2其中在D装置中连接小烧杯的目的是&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。发生反应的离子方程式为&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&&。（4）下图是某同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是&&&&&&&&&&&&&&&&
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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）A．往FeI2溶液中通人过量氯气：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+B A．往FeI2溶液中通人过量氯气，离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，故A错误；B．向Na[Al（OH）4]溶液中通入少量C02，离子方程式：2[Al（OH）4]-+CO2=2Al（OH）3↓+C032-+H2O，故B正确；C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，离子方程式：S2O32-+4Cl2+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+，故C错误；D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4，离子方程式：3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，故D错误；故选：B．
在FeBr2和FeI2混合溶液中逐渐通氯气，可能发生的反应的离子方程式是（　　）A．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl -B 氧化还原反应中：氧化剂优先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，还原性I-＞Fe2+＞Br-，则通入氯气后，氯气首先氧化I-，然后氧化Fe2+，最后氧化Br-，A．因还原性I-＞Fe2+＞Br-，通入氯气后，碘离子优先反应，亚铁离子若被氯气氧化，则碘离子一定反应完全，不可能只发生反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-，故A错误；B．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=1：1：3时，I-、Fe2+、Br-全部被氧化，发生反应2Fe2++2Br-+2I-+3C12═2Fe3++I2+Br2+6Cl-，故B正确；C．2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-，该反应中，溴离子的计量数为4、碘离子的计量数为2，则被氧化的铁的计量数至少为：（4+22=3），即：当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=2：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生反应为：6Fe2++6Br-+4I-+8Cl2═6Fe3++2I2+3Br2+16Cl-，故C错误；D．当n（FeBr2）：n（FeI2）：n（Cl2）=3：1：4时，I-、Fe2+全部被氧化，Br-部分被氧化，发生 4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2═4Fe3++I2+Br2+8Cl-，故D正确；故选BD．
下列离子方程式书写正确的是（　　）A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-B．已知结 A、FeI2溶液中通入过量Cl2，碘离子和亚铁离子完全被氧化，正确的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；B、结合质子的能力：CO32-＞ClO-＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反应生成的是碳酸氢钠，正确的离子方程式为ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B错误；C、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气，浓盐酸在离子方程式中写成离子形式，反应的离子方程式为：MnO2+2H++2Cl- △ . Mn2++Cl2↑+2H2O，故C正确；D、等体积等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合，氢氧化钡与碳酸氢铵物质的量相等，反应生成了一水合氨和碳酸钡沉淀，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故D错误；故选C．
下列离子方程式正确的是（　　）A．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-B．已知电离平 A．FeI2溶液中通入过量Cl2，亚铁离子、碘离子都完全被氯气氧化，反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故A错误；B．根据电离平衡常数H2CO3＞HClO＞HCO3-可知，碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故B错误；C．向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，碳酸钙比硫酸钙更难溶，实现了沉淀转化，反应的离子方程式为：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-，故C正确；D．Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D错误；故选C．
写出将0.05molCl2通入含0.04molFeI2的FeI2溶液中反应的离子方程式 5分将0.05molCl2通入含0.04molFeI2的FeI2溶液中氯气过量，反应离子方程式：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2====6Cl－＋2Fe3＋＋2I2
1、向FeI2溶液中通入Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移电子数为2NA对吗？2、如果把 20分向FeI2溶液中,通入Cl2,首先反应的是I-FeI2 + Cl2==== FeCl2 + I2然后,I-全部转化为I2后,Cl2才和Fe2+反应当有1mol Fe2+被氧化时：2FeI2 + 3Cl2==== 2FeCl3 + 2I22 31参加反应的Cl2的物质的量=1.5mol既,有1.5mol Cl2被还原.所以Cl2得到电子3mol也就是说,Fe2+和I-一共失去电子3mol所以电子转移数目为 3NA~
向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正 A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，I-一定全部被氧化，故A正确；B．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，故B错误；C．向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明Fe2+部分或全部被氧化，出现铁离子，原溶液中的Br-可能被氧化，故C正确；D．如Br-被氧化生成Br2，则加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确．故选B．
NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述错误的是（　　）A．向FeI2溶液中通入足量氯气，当有1mol Fe2+被氧化 A、向FeI2溶液中通入足量氯气，I-＞Fe2+，当有1mol Fe2+被氧化时，2mol碘离子全部被氧化，电子转移数目3NA，故A正确；B、1 mol Mg全部反应，依据镁的原子结构分析计算电子转移，与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故B正确；C、反应中碘元素化合价+5价变化为0价，-1价变化为0价，生成3molI2电子转移数为5，每生成1mol I2转移电子数为53NA，故C错误；D、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，CO2通过足量Na2O2使固体增重56g时电子转移2mol，增重bg时，电子转移bNA28，故D正确；故选C．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．已知：Cl2+2Br-═2 A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B正确；C、通入氯气后，碘离子先被氧化，线段AB即在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，表示I-被氯气氧化，故C错误；，通入氯气的量为1～3mol的过程中，D、碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．故选C．【图文】氯气的实验室制法及其装置_百度文库
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氯气的实验室制法及其装置
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你可能喜欢向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+_百度知道
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3+
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（　　）A．线段BD表示Fe3+物质的量的变化B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6molC．当通入2mo...
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A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，则通入氯气，先与碘离子反应，BD段对应氯气与亚铁离子反应，则线段BD表示Fe3+物质的量的变化，故A正确；B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．故选B．
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