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第一个问题：當把碳酸钠滴到盐酸里面因为盐酸过量，所以直接就产生了二氧化碳产生二氧化碳的物质的量应该是HCl物质的量的一半

根据盐酸的量算②氧化碳的量

第二个问题：当把盐酸滴到碳酸钠溶液里面，首先是和碳酸根结合成碳酸氢根当所有的碳酸根全部转化为碳酸氢根以后，洅滴加盐酸才会有二氧化碳生成

其中第一个反应消耗氢离子0.1mol生成碳酸氢根0.1mol，还有0.02molHCl剩余反应掉0.02mol碳酸氢根，得到0.02mol二氧化碳

首先要知道：碳酸钠与盐酸反应是先生成碳酸氢钠然后继续反应生成碳酸钠和二氧化碳。

你给的条件盐酸的量是不足的所以加入的先后是影响二氧化碳的产量的，逐一说明：

第一、把碳酸钠滴加入到盐酸中：生成的碳酸氢钠变会立刻产生二氧化碳一共有0.12摩尔的盐酸，最后理论计算二氧化碳的产量是0.06摩尔换算成体积就可以了。

第二、把盐酸滴加入碳酸钠中：此时碳酸钠是过量的，盐酸先与碳酸钠生成了碳酸氢钠當滴加了0.1摩尔的盐酸时，理论上刚好把碳酸钠转变成了碳酸氢钠那么剩余的0.02摩尔的盐酸滴入后便会产生二氧化碳，也就是说只能生成0.02摩爾的二氧化碳

注意：前提是滴加速度要慢，并搅拌均匀的情况下如果第二种方法滴加盐酸的速度快搅拌没不均匀，就会形成局部盐酸過量那么生成的二氧化碳的量会高于0.02摩尔，但肯定超不多第一种方法生成的二氧化碳的量

后者会先生产NaHCO3，过量的盐酸再与碳酸氢钠反應生成二氧化碳因此，反应结束后前者剩余200ml，0.2mol/L的碳酸钠溶液以及反应后生成的0.06molCO2后者剩余200ml，0.4mol/L的碳酸氢钠溶液以及反应生成的0.02molCO2

有很大區别。如果是将100ml浓度为1mol/L的Na2CO3溶液滴入到浓度为1.2mol/L的100ml盐酸溶液中开始就会有二氧化碳生成，知道盐酸反应完故会生成0.06mol的二氧化碳；如果是将100ml1.2mol/L嘚盐酸溶液滴入1mol/L100mlNa2CO3溶液中，那么一开始是会生成碳酸氢钠因为碳酸钠是占大多数，过量的碳酸钠只会使盐酸与之作用生成碳酸氢钠不会放二氧化碳的，所以只会生成0.02mol的二氧化碳。希望能帮到你！