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北京中医药大学22春《中药化学B》平时作业2[正确正确答案]单选题答案

北京中医药大学《中药化学B》平时作业2

1.采用薄层或纸层色谱检识黄酮类成分，常用显色剂是 ( )

2.黄酮类成分甲醇溶液的紫外光谱有二个主要吸收带，出现在（ ）的称为带II ( )

3.黄酮类化合物甲醇溶液的紫外光谱有二个主要吸收带，出现在（ ）的称为带I ( )

4.黄酮类成分紫外光谱由苯甲酰基引起的吸收带在（ ）之间 ( )

5.黄酮类成分紫外光谱由桂皮酰基引起的吸收带在（ ）之间 ( )

6.利用诊断试剂对黄酮类化合物紫外光谱的影响可初步判断羟基的位置，甲醇钠主要是判断是否有（ ） ( )

7.诊断试剂乙酸钠/硼酸主要是判断黄酮类成分是否含有（ ） ( )

8.诊断试剂乙酸钠较为突出的是判断黄酮类是否有（ ） ( )

9.比较黄酮类化合物的三氯化铝与三氯化铝/盐酸光谱（紫外）一般可判断是否有 ( )

10.异黄酮的紫外光谱带II通常在（ ） ( )

11.二氢黄酮、二氢黄酮醇的紫外光谱带II通常在（ ） ( )

12.黄酮类化合物如有7-OH，则乙酸钠光谱带II向红位移 ( )

13.黄酮类成分甲醇钠光谱，如带I向红移40-65nm，且强度不变或增强，则说明有 ( )

14.黄酮类成分甲醇钠光谱，如带I随时间延长而衰退，则说明可能有 ( )

15.提取芦丁（芸香苷）较好的方法是 ( )

16.大豆苷与大豆苷元属于 ( )

17.大约1952年之前，黄酮类化合物主要指 ( )

B.2-苯基色原酮衍生物

C.3-苯基色原酮衍生物

D.4-苯基色原酮衍生物

18.黄酮醇类成分是指（ ）有羟基的黄酮。 ( )

22.异黄酮类的1HNMR谱中，H-2为一尖锐单峰，出现在 ( )

27.在含强心苷的植物中有 ( )

A.水解α-去氧糖的酶

B.水解α-去氧糖和葡萄糖的酶

E.水解葡萄糖、鼠李糖酶

28.为了得到真正苷元，Ⅱ型强心苷可采用 ( )

29.强心苷温和酸水解的条件是 ( )

30.强心苷强烈酸水解的酸浓度一般为： ( )

32.甲型强心苷苷元的C17位基团是： ( )

33.甲型强心苷元的---位上都有羟基 ( )

34.生产强心苷次生苷，原料药首先要 ( )

35.用来检识羟基洋地黄毒苷元的特征反应是： ( )

36.只对α-去氧糖游离型呈阳性反应的是： ( )

C.过碘酸-对硝基苯胺反应

E.对二甲氨基苯甲醛反应

38.洋地黄毒苷易溶于氯仿的原因是 ( )

D.整个分子中羟基数目少

39.下列除（ ）外均是甾体母核的反应。 ( )

40.下列除( )外均是甲型强心苷的反应。 ( )

41.作用于α-去氧糖的反应是 ( )

42.下列除（ ）外都属甲型强心苷元。 ( )

43.异强心甾烯是由于： ( )

44.下列糖中水解速度最快的是 ( )

45.下列哪种苷能溶于含水氯仿中? ( )

46.毛花洋地黄苷乙与苷丙溶解度差异是由于： ( )

D.分子中羟基数目不同

47.（ ）是作用于α、β不饱和五元内酯环的反应 ( )

E.过碘酸-对硝基苯胺反应

48.用毛花洋地黄为原料提取强心苷总苷，以热乙醇(70%V/V)提取的原因与下列何者无关 ( )

A.有利于提出有效成分

B.有沉淀蛋白质的作用

C.有破坏酶的活性的作用

D.有沉出叶绿素的作用

E.有增加溶解度的作用

49.洋地黄毒苷元的UV最大吸收在 ( )

50.（ ）是作用于α-去氧糖的反应 ( )

51.强心苷α、β不饱和内酯与活性次甲基试剂的反应溶液是 ( )

A.苦味酸、KOH、醇

C.3，5-二硝基苯甲酸、KOH、醇

53.区别甲型强心苷和乙型强心苷可用 ( )

B.三氯乙酸-氯胺T反应

54.紫花洋地黄苷A用温和酸水解得到的产物是 ( )

A.洋地黄毒苷元+2分子D-洋地黄毒糖+洋地黄双糖

B.洋地黄毒苷元+3分子D-洋地黄毒糖+ D-葡萄糖

C.洋地黄毒苷元+（D-洋地黄毒糖）2+洋地黄双糖

D.洋地黄毒苷元+（D-洋地黄毒糖）3+洋地黄双糖

E.洋地黄毒苷元+1分子D-洋地黄毒糖+（D-洋地黄毒糖-葡萄糖）

55.毛花洋地黄苷A与紫花洋地黄苷A结构上差别是 ( )

56.（ ）是作用于α、β不饱和五元内酯环的反应。 ( )

E.过碘酸-对硝基苯胺反应

57.去乙酰毛花洋地黄苷丙（西地兰）的苷元结构是 ( )

C.异羟基洋地黄毒苷元

D.双羟基洋地黄毒苷元

58.乙型强心苷元的UV最大吸收在 ( )

59.甲型强心苷元的UV最大吸收在 ( )

61.A型人参皂苷的苷元母核是 ( )

62.单皂苷与双皂苷分类的依据是 ( )

63.皂苷类化合物利用酶控制水解可得到 ( )

64.提取柴胡皂苷为防止皂苷次生化常用 ( )

C.含5%吡啶的甲醇提取

66.水解人参皂苷欲得到真正的皂苷元应用 ( )

67.一般不用于分离皂苷的方法是 ( )

68.C12为羰基的甾体皂苷元与浓硫酸反应后，其紫外吸收光谱 ( )

70.能与甾体皂苷生成分子复合物沉淀的甾醇类化合物，其结构必须具有 ( )

71.分段沉淀法分离皂苷是利用混合物中各皂苷 ( )

D.难溶于石油醚的性质

72.三萜皂苷元结构的共同特点是 ( )

C.有6个异戊二烯单位

E.C3一OH和糖链缩合形成皂苷

73.齐墩果酸结构类型是 ( )

74.β一香树脂醇型三萜皂苷的13C一NMR谱中季碳信号数是 ( )

75.皂苷溶血作用强弱与结构的关系是 ( )

A.皂苷经酶水解后产生的皂苷元溶血作用最强

B.单皂苷的溶血作用最强

C.双皂苷的溶血作用最强

D.酸性皂苷的溶血作用最强

E.酯皂苷的溶血作用最强

76.A、B型人参皂苷用一般酸(4mol／L HCl)水解法水解，得到的苷元是 ( )

D.20（S）一和20（R）一混合的原人参皂苷元

E.人参二醇和人参三醇

77.甾体皂苷的红外光谱中，在980（A）、920（B）、900（C）800（D）cm-1附近有4个特征吸收峰，异螺旋甾烷型的特征是 ( )

A.A吸收峰比B吸收峰强

B.B吸收峰比C吸收峰强

C.C吸收峰比D吸收峰强

D.D吸收峰比A吸收峰强

E.C吸收峰比B吸收峰强

78.甾体皂苷的红外光谱中，在980（A）,920（B）,900（C）, 900（D）cm-1附近有4个特征吸收峰，螺旋甾烷型的特征是 ( )

A.A吸收峰比B吸收峰强

B.B吸收峰比C吸收峰强

C.C吸收峰比D吸收峰强

D.D吸收峰比A吸收峰强

E.C吸收峰比B吸收峰强

79.分离酸性皂苷和中性皂苷可选用的方法是 ( )

80.生产中毛花洋地黄苷甲、乙、丙的分离主要采用 ( )

D.葡聚糖凝胶LH-20层析法

81.人参总皂甙中具有抗溶血作用的皂苷，其苷元是 ( )

82.可用于区别甾体皂苷和三萜皂苷的呈色反应是 ( )

B.香草醛一浓硫酸反应

83.甾体皂苷元的基本结构特点有 ( )

C.有环戊烷骈多氢菲结构

D.C17为不饱和内酯环取代

84.中药水提取液在试管中剧烈振摇，产生大量持久性泡沫，该提取液中可能含有 ( )

85.哪一项是环烯醚萜苷的性质 ( )

B.苷元遇氨基酸产生颜色反应

C.与氨基酸加热不产生反应

E.与葡萄糖产生颜色反应

86.下列化合物哪一个不是二萜? ( )

87.实验异戊二烯法则认为，绝大多数萜类化合物都可以看成是 ( )

A.由异戊二烯通过首尾相连形成的聚合体

B.由异戊二烯通过尾尾相连形成的聚合体

C.由异戊二烯头头相连形成的聚合体

D.聚合异戊二烯降解产物

E.聚合异戊二烯水解产物

88.二萜分子中异戊二烯数目是 ( )

89.下列不属环烯醚萜苷的是 ( )

90.提取环烯醚萜苷时为抑制酶的活性中和植物酸可加入 ( )

91.2用溶剂法提得的挥发油，含的杂质主要是 ( )

93.环烯醚萜苷的性质有 ( )

D.其苷元与氨基酸不产生反应

E.与shear试剂不产生反应

94.挥发油中可用亚硫酸氢钠提出的成分是 ( )

95.α-细辛醚和β-细辛醚的分离最好采用 ( )

96.薄荷油中的主要成分是 ( )

97.提取环烯醚萜苷时加入醋酸铅，除（ ）外均可除去 ( )

99.挥发油中的酸类成分采用---法分离 ( )

北京中医药大学22春《中药化学B》平时作业2[正确正确答案]奥鹏资讯分享：

• 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

  A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

  B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

  C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

  D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

• 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

  A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

  B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

  C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

  D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

• 下图所示为某同学设计的检验浓硫酸和碳反应所得气体产物的实验装置图。下列说法正确的是

  A. 若按①→③→②顺序连接，可检验所有气体产物

  B. 若装置②只保留a、b，同样可以达到实验目的

  C. 若圆底绕瓶内碳粉过量，充分反应后恢复到25℃，溶液的pH≥5.6

  D. 实验结束后，应按从下往上、从左往右的顺序拆卸装置

• 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是

  A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

  B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

  C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

  D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

• 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2。某校化学研究小组利用下图实验装置检验产物中的H2和CO（设气体均被充分吸收）。下列有关说法正确的是

  A. ②、③、⑤中依次盛装澄清石灰水、浓硫酸和氢氧化钠溶液

  B. 为了实验安全性，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

  C. 当黑色氧化铜变红色，即可证明产物中一定含有H2 和CO

  D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可达到检验H2 和CO目的

• 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是

  A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

  B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

  C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

  D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

• 灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是

  A. 为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯

  B. ②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水

  C. ④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种

  D. 若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的

• 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
  （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
  （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
  （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
• 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
  （1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
  （2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．
  （3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是______；不能检出的物质是______．

• 以下为某学习小组探究用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物的实验装置。

  （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。

  ①B装置的作用是___。

  ②D和E装置能检验装置A的反应产物中有气体__（填化学式），能说明产生有该气体的现象是__。

  （2）乙同学根据氧化还原反应原理，提出装置A产生的气体产物中可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(同一种仪器可重复使用)。

  ①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F、__、M。

  ②能证明有CO2的现象是__。

  ③除去SO2的离子方程式为__。

  （3）经实验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出A中反应的化学方程式：__。

九年级化学知识点汇总（人教版）

第1单元 《走进化学世界》知识点

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)

①四特点P32（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾

CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊

（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃 5、吸入空气与呼出气体的比较

结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径――科学探究

一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙

只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网―受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿

可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器――量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒

量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿－－酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一

盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。 （五）夹持器－－铁夹、试管夹

铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗

过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），白磷存放在水中 2、药品取用的总原则

①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。 （三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 （四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

①承接滤液的烧杯不干净 ②倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ③滤纸破损

（五）蒸发注意点：（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅） （2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。 （六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 ．

第二单元《我们周围的空气》知识点

1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成

空气成分 体积分数 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有气体 0.94% 其它气体和杂质 0.03% （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好

c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；

N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水

e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全

②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差

（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等

目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。 （3）空气污染的危害、保护：

危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等

保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等

（4）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气

(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2)氧气与下列物质反应现象 物质 碳 磷 现象 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 产生大量白烟 第 3 页 共 20 页

硫 镁 铁 石蜡 *在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4) 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底，铁在空气中不可燃烧。

工业制氧气――分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2

（4）气体制取与收集装置的选择

发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连―查―装―固―点―收―移―熄 b、注意点

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处

④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出

⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管

⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途：

①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊）

②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法

①氧气：带火星的木条；②二氧化碳：澄清的石灰水； 10、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧

缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造

第三单元《自然界的水》知识点

一、水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置