高考化学必考知识要点总结1

　　1.中学阶段使用温度计的实验：

　　①溶解度的测定;②实验室制乙烯;③石油分馏。 前二者要浸入溶液内。

　　2.中学阶段使用水浴加热的实验:

　　①溶解度的测定(要用温度计);②银镜反应.③酯的水解。

　　3.玻璃棒的用途:

　　①搅拌;②引流;③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;④转移固体;⑤醼取溶液;⑥粘取试纸。

　　4.由于空气中CO2的作用而变质的.物质：

　　生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2;

　　5.由于空气中H2O的作用而变质的物质：

　　浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰;

　　6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质：

　　钠、钾、*和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、-2价硫(氢硫酸或硫化物水溶液)、+4价硫(SO2水溶液或亚硫酸盐)、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。

　　7.由于挥发或自身分解作用而变质的：

　　8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　10.制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

　　15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

高考化学必考知识要点总结2

　　离子方程式判断常见错误及原因分析

　　1.离子方程式书写的基本规律要求：(写、拆、删、查四个步骤来写)

　　(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

　　(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

　　(3)号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

　　(4)两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒(氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等)。

　　(5)明类型：分清类型，注意少量、过量等。

　　(6)检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。 例如：(1)违背反应客观事实

　　(2)违反质量守恒或电荷守恒定律及电子得失*衡

　　(3)混淆化学式(分子式)和离子书写形式

　　(4)反应条件或环境不分：

　　(5)忽视一种物质中阴、阳离子配比.

　　(6)“=”“ ”“↑”“↓”符号运用不当

　　如：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+注意：盐的水解一般是可逆的，Al(OH)3量少，故不能打“↓”

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)扩展阅读

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展1）

——初中化学必考知识要点总结3篇

初中化学必考知识要点总结1

　　盐的性质：(1)盐 + 某些金属=另一种盐 + 另一种金属。

　　(2)盐 + 某些酸 = 另一种盐 + 另一种酸。

　　(3)盐 + 某些碱 = 另一种盐 + 另一种碱

　　(4)盐 + 某些盐 = 另一种盐 + 另一种盐

　　1、 硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe 铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色

初中化学必考知识要点总结2

　　(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。

　　(3) 盐的溶解性：

　　钾、钠、铵、硝四盐溶。

　　氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。

　　硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

　　碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

　　1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成

　　2、 金属跟酸反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。 (2)浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。

　　(3)铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。

　　3、 金属跟盐反应的条件——

　　(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。

　　(2)反应物中的盐要可溶。

　　(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。

　　4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。

　　5、 盐跟碱反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。

　　三、熟记常见物质的俗称和化学式：

　　生石灰—— CaO 熟石灰——Ca(OH)2 石灰石、大理石—— CaCO3

　　食盐——NaCl 火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH 纯碱、苏打——Na2CO3

　　金刚石、石墨—— C 干冰——CO2 冰—— H2O

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展2）

——高考化学知识要点总结 (菁选2篇)

高考化学知识要点总结1

　　(一)二氧化硫的性质与作用

　　1、物理性质：无色、有刺激性气味的、有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化

　　OH2SO3 可逆反应，H2SO3不稳定，容易分解

　　⑵还原性 2SO2+O2 2SO3 ，也能被酸性KMnO4溶液氧化生成硫酸盐

　　⑶漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质，该物质不稳定 (暂时性漂白) 加热又恢复红色。

　　3、酸雨：pH〈5.6 正常性雨水pH值大约为5.6 ，水中溶解有CO2;酸雨中溶解了SO2和NO2

　　⑴污染物来源：SO2(主要)含硫燃料的燃烧。(次要)含硫金属矿物的冶炼、硫酸工厂产生的废气。氮氧化物主要来自于汽车尾气

　　⑵防治：开发新能源，对含硫燃料进行脱硫处理，对汽车尾气进行处理，提高环境保护的意识

　　⑶常见的环境和生活问题：酸雨：SO2，NOx ; 温室效应：CO2，CH4; 光化学烟雾：NOx，烃;臭氧层空洞：NO，氯氟烃; 白色污染：塑料垃圾; 假酒中有毒成分：CH3OH; 室内污染：甲醛和苯蒸气 ;赤潮和水华：含磷洗衣粉的使用和生活污水的大量排放; CO 与NO 与血红蛋白结合会损害人的健康;废电池：重金属离子污染。

高考化学知识要点总结2

　　1、稀硫酸的性质：具有酸的通性(如可使石蕊试液变红) 2、浓硫酸的特性

　　⑴吸水性：浓硫酸能吸收附着在物质表面或内部的湿存水和

　　结晶水，是一种液体干燥剂，不能干燥碱性气体NH3

　　⑵脱水性：有机物的碳化变黑;

　　⑶浓硫酸的强氧化性 ①与铜反应：2H2SO4(浓)

　　③常温下，浓硫酸使铁、铝钝化(表面生成了致密的氧化膜) 四、氮及氮的'重要化合物 (一)氮的氧化物：NO无色气体，不溶于水，极易与O2反应 2NO+O2=2NO2

　　NO2红棕色气体，易溶于水，

　　NOx主要来源：汽车尾气的排放、金属的冶炼、氮肥的生产。主要危害：会形成光化学烟雾。

　　⑴工业制法的反应原理：N2+3H22NH3

　　①反应原理：铵盐与碱共热制取 常用反应 2NH4Cl+Ca(OH)

　　也可用加热浓氨水或浓氨水滴加到生石灰上来制取

　　②干燥方法：用碱石灰干燥氨气 ③收集：用向下排空气法收集

　　④验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口

　　⑤尾气处理：用水吸收，注意防止倒吸

　　物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化可做大型冷库制冷剂

　　⑴与水反应 ①氨溶于水时，大部分氨分子和水形成一水合氨，NH3·H2O不稳定，受热分解为氨气和水 +- NH3+H2ONH3·H2ONH4+OHNH3·H2

　　③氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ④液氨与氨水的区别：液氨：是氨气的液体状态，属于纯净物;

　　氨水：氨气溶解于水所得的混合物

　　⑵氨可以与酸(硫酸，硝酸，盐酸)反应生成盐

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展3）

——高考化学必考知识要点 (菁选2篇)

高考化学必考知识要点1

　　1、误认为有机物均易燃烧。

　　如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

　　2、误认为二氯甲烷有两种结构。

　　因为甲烷不是*面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　　3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。

　　新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

　　4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。

　　乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　　5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。

　　其实是双键中只有一个键符合上述条件。

　　6、误认为烯烃均能使溴水褪色。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液时却能使其褪色。因为烃链越长越难溶于溴水中与溴接触。

　　7、误认为聚乙烯是纯净物。

　　聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　　8、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。

　　大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、误认为块状碳化钙与水反应可制乙炔，不需加热，可用启普发生器。

　　由于电石和水反应的速度很快，不易控制，同时放出大量的热，反应中产生的糊状物还可能堵塞球形漏斗与底部容器之间的空隙，故不能用启普发生器。

　　10、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。

　　苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

　　11、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。

　　虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　　12、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。

　　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　　13、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。

　　分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

　　14、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。

　　直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

　　15、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

　　16、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。

　　17、误认为苯酚是固体，常温下在水中溶解度不大，故大量苯酚从水中析出时产生沉淀，可用过滤的方法分离。

　　苯酚与水能行成特殊的两相混合物，大量苯酚在水中析出时，将出现分层现象，下层是苯酚中溶有少量的水的溶液，上层相反，故应用分液的方法分离苯酚。

　　18、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。

　　固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

　　19、误认为苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊试液微微变红，于是断定苯酚一定不能使指示剂变色。

　　“酸性强弱”≠“酸度大小”。饱和苯酚溶液比饱和碳酸的浓度大，故浓度较大的苯酚溶液能使石蕊试液变红。

　　20、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。

　　苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　　21、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。

　　苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　　22、误认为苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，甲苯与硝酸生成TNT，故推断工业制取苦味酸(三硝基苯酚)是通过苯酚的直接硝化制得的`。

　　此推断忽视了苯酚易被氧化的性质。当向苯酚中加入浓硝酸时，大部分苯酚被硝酸氧化，产率极低。工业上一般是由二硝基氯苯经先硝化再水解制得苦味酸。

高考化学必考知识要点2

　　1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小(属轻金属)、硬度小、熔沸点低。

　　2、单质铝的化学性质

　　①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al+3O2==2Al2O3

　　②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成，也能与不活泼的金属盐溶液反应：

　　注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

　　③铝与某些金属氧化物的反应(如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做铝热反应

　　1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色，纯铁不易生锈，但生铁(含碳杂质的铁)在潮湿的空气中易生锈。(原因：形成了铁碳原电池。铁锈的主要成分是Fe2O3)。

　　2、单质铁的化学性质：

　　①铁与氧气反应：3Fe+2O2===Fe3O4(现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体)

　　常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展4）

——化学高考的要点知识点总结3篇

化学高考的要点知识点总结1

　　1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：

　　2、金属钠与盐酸的化学方程式：

　　3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：

　　4、金属钠放在空气的氧化：

　　5、金属钠在空气燃烧：

　　6、过氧化钠在空气中变质：

　　7、过氧化钠与酸反应：

　　8、氧化钠在空气中变质：

　　9、氧化钠与酸反应：

　　10、氧化钠在空气中燃烧：

　　11、氯气与铁的反应方程式：

　　12、氯气与铜的反应方程式：

　　13、氯气与氢气的反应方程式：

　　14、氯气与钠单质的反应方程式：

　　15、工业制漂白粉：

　　16、氯气与水的方程式：

　　17、消毒 、处理多余的氯气、制84消毒液：

　　18、次氯酸钠在空气中变质：

　　19、漂白粉在空气中变质：

　　20、 次氯酸见光分解：

　　21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：

　　22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：

　　23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：

　　24、碳酸氢钠与碱反应方程式：

化学高考的要点知识点总结2

　　一、常见物质分离提纯方法

　　1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

　　2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

　　3.过滤法：溶与不溶。

　　5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

　　6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

　　7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

　　8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

　　9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

　　二、常用的去除杂质的方法

　　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展5）

——高一的化学知识要点总结 (菁选2篇)

高一的化学知识要点总结1

　　一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元

　　素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

　　物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

　　化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

　　不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

　　硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。

　　硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3 ：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥

　　与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高(1410℃)，硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成

　　氯离子Cl-,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。

　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

　　闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应：

　　Cl2+H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精

　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品

　　使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

高一的化学知识要点总结2

　　一、化学反应的热效应

　　1、化学反应的反应热

　　(1)反应热的概念：

　　当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

　　(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

　　Q>0时，反应为吸热反应;Q

　　(3)反应热的测定

　　测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

　　式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

　　2、化学反应的焓变

　　物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

　　反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

　　(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

　　对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

　　(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

　　ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

　　(4)反应焓变与热化学方程式：

　　把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

　　书写热化学方程式应注意以下几点：

　　①化学式后面要注明物质的`聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

　　②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

　　③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

　　3、反应焓变的计算

　　对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

　　(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

　　常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

　　(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展6）

——高中化学高考必背知识要点 (菁选2篇)

高中化学高考必背知识要点1

　　1.水在氧化还原反应中的作用

　　水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：

　　水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：

　　水与碳在高温下反应生成“水煤气”：

　　铝与强碱溶液反应：

　　(3)水既做氧化剂又做还原剂

　　(4)水既不作氧化剂也不作还原剂

　　水与氯气反应生成次氯酸和盐酸

　　水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气

　　水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮

　　2.水参与的非氧化还原反应：

　　(1)水合、水化：

　　水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)

　　水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)

　　氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇

　　卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解

高中化学高考必背知识要点2

　　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　　2.硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　　错误,SiO2能溶于*

　　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　　错误,是为了防止大气污染

　　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

　　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展7）

——高考历史知识要点总结 (菁选2篇)

高考历史知识要点总结1

　　(一)、政治-由奴隶社会到统一的封建社会：

　　1、夏商周是奴隶社会的形成,发展,鼎盛时期,井田制和分封制是奴隶社会的基本制度.

　　2、春秋时期的诸侯争霸,战国时期的兼并战争,各民族的融合,封建经济的发展促进了统一趋势的出现.

　　3、生产力的发展,土地关系的变革,春秋时期的改革,战国时期的变法,百家争鸣理论促使奴隶社会向封建社会过渡.

　　(二)、经济-奴隶经济到封建经济

　　1、夏商周奴隶社会的农工商业有了一定的发展;井田和贡赋制度是奴隶社会的生产关系.

　　2、春秋战国时期,铁器牛耕使用和推广,井田向私田过渡,齐国的“相地而衰征”,鲁国的初税亩推动土地私有化;战国时期的变法,尤其是商鞅变法彻底废除了奴隶制生产关系,建立了封建社会的生产关系.

　　(三)、民族-华夏族为核心的民族融和

　　中原华夏族,周边的匈奴,东胡,戎,羌等,通过战争和交流,加速了民族融合,有利于国家走向统一.

　　(四)、文化-封建文化的百花齐放百家争鸣：

　　1、孔子和老子分别创立了儒家和道家学派,反映了春秋时期奴隶制度瓦解的状况.

　　2、战国时期,形成了“百家争鸣”的`局面,墨家,儒家,道家,法家分别从不同的立场和角度发表对社会变革的看法,提供不同的哲学,伦理和治国思想,对后代影响十分深远.

　　3、春秋战国时期,天文历法,物理和中医有了相当发展,许多成就位居世界前列.

高考历史知识要点总结2

　　春秋战国时期社会发展的趋势和表现.

　　三大发展趋势：由奴隶社会向封建社会过渡;由分裂割据走向政治统一;民族冲突走向融合.

　　表现：(1)①经济上铁器牛耕使用推广,私田逐渐取代了井田,封建生产关系逐渐取代了奴隶生产关系;②政治上各国的改革变法,包括春秋时期的改革和战国的商鞅变法,逐步建立了新的封建制度;③思想上奴隶社会礼制崩溃,在百家争鸣中形成了各种封建治国思想,特别是法家更反映了封建制度的需要.

　　(2)①经济上封建经济发展,各地经济联系增强;②政治上争霸和兼并战争实现了局部统一,为大统一准备;③制度各国变法逐步形成统一的制度准备;④理论上法家思想提倡中央集权,为统一提供理论依据;⑤民族上,华夏族和周边民族融和为推动统一;⑥长期战乱,人心渴望统一.

　　(3) 周边匈奴,东胡,戎,越等和华夏族通过战争,交流等逐渐趋于融合.

　　二、商鞅变法的背景,目的,性质,内容和评价.

　　(1)经济-奴隶主土地国有制已大多被封建土地私有制取代;(2)阶级-新兴地主阶级和奴隶主贵族矛盾深刻,纷纷要求改革建立地主阶级统治;(3)政治-诸国争霸,兼并富国强兵的需要;(4)理论-法家理论初步形成,要求改革变法加强集权;(5)直接-秦孝公的支持和商鞅的策略. 目的-富国强兵,争霸天下.

　　性质-地主阶级的封建化改革.

　　内容:经济上重农抑商,奖励耕织,废井田,开阡陌;政治上废特权,行军功受爵,废分封,行县制;思想上燔诗书而明法令,加强思想控制;社会上令民为拾伍,实行连坐.-全方位地废除了奴隶社会的经济政治制度,确立了封建社会的经济政治制度.

　　积极-废除了奴隶主贵族特权,促进封建经济发展;加强新兴地主阶级中央集权;使秦国强盛起来,为统一六国奠定基础.消极-严刑峻法和文化高压政策,对后世有不良影响.

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展8）

——高考化学常考知识要点归纳 (菁选2篇)

高考化学常考知识要点归纳1

　　1. 近代化学的里程碑：原子分子学说的建立。新科技革命的三大支柱：能源、信息和材料。

　　我国劳动人民早在商代就会制造青铜器;春秋晚期就会炼铁;战国晚期就会炼钢。人类最早制造的材料是陶。

　　西汉时期我国已发现了铁能从铜盐中置换出铜的反应,到宋代初用于生产,成为湿法冶金的先驱。

　　1965年我国上海有机化学研究所在世界上首先人工合成了具有生命活力的蛋白质--结晶牛胰岛素。

　　2.氧化还原反应的实质：电子转移(得失或偏移)。氧化剂在反应中得电子化合价下降发生还原反应、被还原。氧化剂的氧化性>氧化产物。涉及氧化还原反应的计算多用的是电子守恒法。

　　3. 离子反应的本质：反应物的.某些离子浓度的减少。

　　离子反应的条件：生成难溶物质、难电离的物质、挥发性物质、络合物，发生电子转移。

　　离子方程式书写：把既易溶于水又是强电解质的物质改写成离子的形式。不足物质系数限定为1，过量物质将其完全反应完。

　　电解质和非电解质都是化合物，强弱电解质的区别在于是否存在电离*衡。SO2、NH3、醇、烃、卤代烃等是非电解质。

反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。△H单位是kJ/mol。直接测量反应热的仪器是量热计。反应物所具有的总能量〉生成物总能量，反应放出热量。化学键的键能越大，键越牢固，物质越稳定，物质的总能量越低。用反应是否需要加热不能判断反应的吸放热。热化学方程式本应注明温度和压强，101kPa和25℃可不注明，还须注明状态，热化学方程式化学计量数代表物质的量可以是分数，但是系数不代表物质的量之比。

　　燃烧热：在101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物(价态稳定、状态稳定)时所放出的热量。

　　燃料充分燃烧的条件：足够的空气、足够大的接触面。

　　燃烧的条件：温度达到着火点、可燃物和助燃剂。任何发光发热的剧烈化学反应都叫燃烧。

高考化学常考知识要点归纳2

　　卤素单质及化合物的特性：

　　1、F原子半径小，获电子能力强;无正价，无含氧酸，F2是氧化性最强的非金属单质。如OF2的化合价为

　　2、F2与H2反应剧烈，低温、暗处即发生爆炸。 化方为：

　　3、F2可以与稀有气体中的Xe、Kr等作用生成相应的氟化物： XeF2、XeF4、XeF6、KrF2等，它们在常温下都是白色固体。 氙气与氟气按 的体积比混合，恰好生成XeF4。

　　4、稳定性HF、HCl、HBr、HI依次，酸性依次

　　6、F2、HF气体与*均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，应保存在塑料瓶或铅制器皿中。

　　7、F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤素化合物的水溶液中将其单质置换出来。F2 + H2O =

　　8、Br2常温下是液态，且是唯一的一种液态非金属单质。

　　9、Cl2易液化。易液化的气体还有：

　　10、液态Br2有剧毒，易挥发，加少量水作保护剂抑制Br2的挥发不可用橡胶塞。保存在水里的物质还有

高考化学必考知识要点总结 (菁选2篇)（扩展9）

——高考化学易错知识要点总结 (菁选2篇)

高考化学易错知识要点总结1

　　① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　　② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。 ③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　　④ 硫与*皆易溶于二硫化碳。

　　⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　　⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　　⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。 气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　　① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

　　② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　　③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　　④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

高考化学易错知识要点总结2

　　一、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

　　PH的范围在0——14之间，pH>7溶液呈碱性，pH=7溶液呈中性，pH

　　二、证明盐酸和可溶性盐酸盐(Cl-)：用AgNO3和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的.沉淀。

　　证明硫酸和可溶性硫酸盐(SO42-)：用BaCl2和稀HNO3，产生白色不溶于稀硝酸的沉淀。

　　证明碳酸盐(CO32-)：用盐酸和石灰水

　　证明铵盐(NH4+)：用氢氧化钠溶液，产生是湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

　　三、(1)试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

　　(2)加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

　　(3)使用烧瓶或锥形瓶时容积不得超过其容积的1/2，蒸发溶液时溶液的量不应超过蒸发皿容积的2/3;酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

　　(4)在洗涤试管时试管内的水为试管的1/2(半试管水);在洗气瓶内的液体为瓶的1/2;如果没有说明用量时应取少量，液体取用1——2毫升，固体只要盖满试管的底部;加热试管内液体时，试管一般与桌面成45°角，加热试管内的固体时，试管口略向下倾斜。